河南省信阳高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题含答案

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Co 59
一、选择题（每题3分,16小题,共48分）
1、下列说法错误的是
A。

工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油
B. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
D。

淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，且水解的最终产物相同
2、邻苯二甲酸二（2—乙基）己酯（代号DEHP,结构简式为）是一种塑化剂，曾有不法厂商将DEHP用作食品添加剂，造成了塑化剂污染。

下面有关DEHP的说法错误的是
A。

分子式为C24H38O4 B。

在NaOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2-乙基—1-乙醇
C。

一氯代物有10种 D.难溶于水，可溶于有机溶剂3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W （? )X(g）+Y （? ) △H，在t1时刻反应达到平衡。

在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中不正确的是
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B。

t1〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1〜t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在高于某温度T时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
4、有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18。

18％。

已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能喝钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为
A。

5、4 B.8、6 C.6、8 D.7、9
5、(NH4）2S2O8可以看成是H2O2的衍生物，在KI溶液中滴加（NH4)2S2O8溶液发生反应：（NH4)2S2O8（aq)+2KI(aq)=(NH4)2SO4(aq)+I2（s)+K2SO4(aq），正反应的活化能(Ea）为52.72kJ/mol。

下列说法销误的是
A.正反应的焓变△H〈Ea
B。

向溶液中加入少量K2SO4(s），会加快化学反应速率
C.该反成速率与c(I—)、c（S2O82-)有关
D。

在该反应中，反应速率关系有V(I-）=v（SO42-）
6、根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项I中物质II中物质
III中物
质
实验结论
A
炭粉与
浓硫酸
品红
澄清石
灰水
有CO2和SO2
生成
B
软锰矿
与浓盐酸
NaBr溶液
KI淀粉
溶液
还原性：I-〉Br
—〉Cl-
C
铜与浓
硫酸
酸性
KMnO4溶液
H2S溶
液
SO2具有还原
性、氧化性
D
铜与浓
硝酸
水
FeSO4
溶液
装置I中生成了
NO
（己知：FcS04溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验空用此现象检验NO）
7、设NA阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.30gC2H6中含有的化学键数目为8NA
B。

lLO.lmol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.1NA
C。

标准状况下, 2.24LCl2通入水中转移的电子数为O.1NA
D。

46gNO2和N2O4中含有的氮原子数为NA
8、有种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的是
A。

正极产物为CO2
B。

负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
C。

电池工作时，CO32-向电极A移动
D。

电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O
9、用98％的浓硫酸（密度为1。

84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL 量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后順序排列正确的是
A。

④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥C。

①③⑤⑥⑦D。

②⑥③
⑦⑤⑥
10、从鲜花中提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq，红色）H++In—(aq，黄色）,故可用作酸碱指示剂。

在浓皮为0.02mol/L的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是
①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3
A. ①④⑤B。

②⑤⑥C。

⑤⑥⑦ D. ①④
11、下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）
A。

SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O SO32-+2HC1O B. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C。

NaHSO4溶液与Ba（OH)2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4—+5NO2—
+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
12、某无色溶液中，若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A 。

Na+、K+、Cl-、OH — B. Na+、Mg2+、S2—、ClO-
C. H+、Na+、SO42-、NO3—
D. K+、Ca2+、OH-、SO32—
13、在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。

下列说法正确的是（）
A 。

当
2n x 时,反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl — B.当x ≥n 时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I —+2Cl2=2Fe3++I2+4C1—
C.当Fe2+和I —同时被氧化时，x 与n 的关系为x 〉n
D 。

当x=n 时，反应后氧化产物的物质的量为nmol
14、有一种铁的氧化物样品，用5mol/L 盐酸200mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况 下2。

24L 氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是( ）
A 。

Fe2O3
B 。

Fe3O4 C. Fe4O5 D 。

Fe5O7
15、我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
A 。

所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B 。

消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C 。

该反应不是氧化还原反应
D。

该反应过程符合“绿色化学”原理,其原子利用率为100% 16、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

现有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1。

0mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为
A。

(a+b+c）L B。

2（a+b+c)L C. （a+b+2c)L D.3（a+b+c）L
二、必做题
l7、（14分）碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3)z,相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂。

碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4中Fe的化合价,其中高价态具有强氧化性，而低价态在溶液中能稳定存在，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验：
(1)请完成下列实验步骤:
①称取一定量的样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并_______________;
③加热甲中玻璃管。

当乙装置中________(填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。

(2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。

（3) 上述实验装置中存在一个明显缺陷。

为解决这一问题，可在_____（填装置连接位置)
增加一个_____装置（填字母）。

A.盛有浓硫酸的洗气瓶
B. 盛有无水氯化钙的U形管
C。

盛有P2O5的干燥管 D. 盛有碱石灰的干燥管
（4）若按正确装置进行实验，测得乙裝置增重0.36g，丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________。

(5）该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时，起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________.
18.（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。

（1）肼（N2H4)与O2反应的能量变化如图所示。

己知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4（g）中N—N键的键能为____________。

（2）某温度下,在1L 恒容密闭容器中投入2mol N2H4（g ）和lmolN2O4（g)，发生反应：2 N2H4(g)+4 N2O4（g ）=3N2(g) +4H2O (g ） △H=-1097kJ/mol,该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L ·min)进行10min 时达到平衡状态。

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________.
A 。

c(N2）:c(H2O ）=3：4
B 。

混合气体密度保持不变
C 。

混合气体平均相对分子质量保持不变
D 。

混合气体中N2体积分数保持不变 ②平衡时，)()
(422O N c O H c 为________，混合气体总物质的量为_______。

③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4（g)和N2O4（g)的量相同,甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。

平衡时，N2H4(g ）的转化率较大的是_____（填 “甲"或“乙”）
（3）如图是反应I ：4NH3(g ）+3O2（g)=2N2(g)+6H2O （g)和反应Ⅱ：N2（g ）+O2（g ）=2NO(g)的平衡常数的负对数（pK=—lgK ）与温度T 的关系。

①根据图中的数据判断，下列说法正确的是_______。

a 。

反应I 为放热反应
b 。

常温下,反应I 的速率很大,二而反应Ⅱ的速率很小
c。

升高温度.反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增大
d。

x K时,反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大
②下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____。

A。

较高温度下能自发进行
B. 较低温度下能自发进行
C。

所有温度下均能自发进行
D。

任何温度下都不能自发进行
19.（14分）二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗的化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下：
己知：GeO2不溶于水,不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物,可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液，生成锗酸盐.操作X为蒸馏
（1）褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固体进行焙烧时，要加入过量的粉碎的NaOH和Na2CO3固体，其原因是_________________。

写出GeO2与NaOH反应的化学方程式：__________。

（2）为提高含锗化合物的浸出率,除采用水浸取焙烧物2小时外，还可采取的措施有_____________.(写出两条即可)
（3）浸出液中滴加7mol/L盐酸，调节溶液的pH约为11,目的是__________。

(4）滴加7mol/L盐酸使滤液“酸化"，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊,该沉淀物是________________，（写化学式）（5）GeCl4的沸点是83.1℃,其电子式为______________.
（6)单质锗可用作电子工业的半导体材料。

由纯净的GeO2和H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________.
三、选做题（共8分，请从20、21题任选一题作答)
20、CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。

（1）C、N、O、F四种元素中,与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______（写元家名称），其基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2）C、N、O、F四种元索第电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）
（3) CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。

(4) CH4燃烧生成CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni),生成无色挥发性液态Ni（CO）4，423K时Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。

试推测四碳基镍的晶体类型为_________。

②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____.
(5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________.
（6)硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子。

观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

21.己知氨基酸可发生如下反应：
D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系。

如下图所示：
(1）写出B、D的结构简式：B________,D_________。

(2）写出C→E的化学方程式：_________________。

（3）写出C→D的化学方程式:_________________.
一、选择题
1—5：ABBBB 6-10:CDCDC 11—16：DADCD C
17、（每空2分）（1）②检查装置气密性；③不再有气泡产生；（2)将装置中生成的CO2和水蒸汽全部排入乙、丙装置中；（3）装置甲前；D；
（4）Co3（OH)4(CO3）2；（5)3:1
18、（每空2分）(1）2218；157kJ/mol；
（2)①CD;②4；3。

8mol；③甲；
(3）①ad;②C。

19、（每空2分）
（1）使GeO2尽可能转化为Na2GeO3，且加快GeO2与NaOH和碳酸钠反应的速率；GeO2+2NaOH= Na2GeO3+H2O；
（2）搅拌,适当升高温度；
（3）使AlO2—和SiO32—形成沉淀而除去；
（4）H2GeO3(或GeO2·nH2O）
（5）；
（6）GeO2+2H2Ge+2H2O.
20、（1)氧(1分）;1s22s22p4;(1分）
(2）F>N>O〉C（1分)；(3）平面三角形（1分)；
（4)①分子晶体（1分）②NO3-（或SiO32—、BF3等）（1分)；（5）H2O分子间含有氢键且氢键数目最多（1分）；
（6）6（1分）
21、（1）；；
（2)
（3）。