9.2溶解度的课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册
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熟石灰的溶解度曲线：
g
温度/℃
1、大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，如 :硝酸钾(KNO3)/氯化铵 (NH4Cl)等。 2、少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如食盐(NaCl) 。 3、极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰(Ca(OH)2)
溶解度的影响因素： （1）温度 （2）溶质、溶剂的性质
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
一般规律：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
特殊溶质: Ca(OH)2
升温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
二、溶解度与溶解性（20℃）的关系
难溶
微溶 可溶 易溶
练习：
0.01g
1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？×
.
（1）可以查找某物质在不同温度时的40溶解度；
. （2）可以表示物质的溶解度随温度变30化而变化的趋势； . . （3）曲线上任一点表示该物质在该温20度下的溶解度，表示该
10
温度下的饱和溶液。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶解度/
不同固体的溶解度曲线及溶解度影响因素
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
四、课堂练习
注：溶解度与溶剂量的多少无关。
三、气体溶解度
定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa和 一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。 0℃时氮气的溶解度为0.024。
在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积 水最多能溶解0. 024体积氮气。
问：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义又是什么？ 氧气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气。
2、20℃时CaCO3的溶解度是0.0013g，所以CaCO3是 溶物质。难
3、20℃时NaCl的溶解度是36g，则NaCl属于（ A）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶解度/
200
190
二、溶解度的表示方法 g 180
170
1、列表法：
160
150
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
三、气体溶解度
影响气体溶解度的因素 溶质、温度、压强
关于“汽水”的故事
1、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。
2、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度 降低而增大。
溶解度（克）
从溶解度曲线分析结晶情况
200
190 180
硝酸钾
1、降温结晶
170 160
（又叫冷却热
150 140
饱和溶液法）
130
120
适用于溶解度随温
110 100
度变化较大的物质
90 80
如:KNO3
70
60
2、蒸发结晶法
50 40
氯化钠
适用于溶解度随
30 20
温度变化较小的物
10
质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
课堂教学展示
课堂探究
四、 溶解度曲线
提问
某种物质的溶解度除了列表表示，还有 更直观的表示方法吗？
140
. .
温
130
度
/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 120
℃
110
溶
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202 246
100
/g
90
硝酸钾
. .
2、溶解度曲线
80 70
.
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标 60
50
1. 一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （B ） A. 蒸发5 g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行
2. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，小柯用氯 化钠溶液模拟该过程，如图9-2-2所示。 （1）乙烧杯中的溶液__可__能__是______（填“是”“不是”或“可 能是”）氯化钠饱和溶液。 （2）要加快氯化钠晶体析出，可采用的方法是__蒸__发__结__晶____。
9.2溶解度
学习目标
1.了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性 或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。
一 情境导入
为什么会出现这样的奇景？
漂浮在死海上
一、 初探溶解度定义
建立概念
固体 溶解度
在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量
【注意】通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度
建立概念
四大 要素
温饱百科
【条件】在一定温度下 【状态】溶液达到饱和 【标准】在 100g 溶剂里（一般指水） 【单位】溶解度单位为“克”
溶解性与固体溶解度的关系
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
1g
10g
物质(20℃) 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氯酸钾 溶解性 易溶 微溶 难溶 可溶 溶解度/g 36g 0.165g 0.0065g 7.4g
思路点拨 对于大多数溶液，当达到饱和状态时，通过降低温 度或者蒸发溶剂可以使溶液的溶质晶体的形式析出；析出晶 体后的溶液仍然是饱和溶液。常利用蒸发结晶的方法获得海水 中的氯化钠。
课堂小结
饱和 溶液 与不 饱和 溶液
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否 能继续溶解某溶质
相互转化(大多数固体)：
溶解度曲线
溶解度曲线如何绘制呢？
探究 温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
溶液
增加溶剂或升高温度
饱和 溶液
结晶
02 饱和溶液 不饱和溶液
概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种 溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液
饱和溶液 不饱和溶液
： (1)当溶液中有固态溶质时，若固体___不__再___减__少________， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少_____，那么该溶液是不饱和 的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质 ，若溶质不_再__溶__解_____，则原溶液是饱和的，若溶继质续___溶__解_____ ，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶 液。
g
温度/℃
1、大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，如 :硝酸钾(KNO3)/氯化铵 (NH4Cl)等。 2、少数固体物质溶解度受温度影响 不大，例如食盐(NaCl) 。 3、极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰(Ca(OH)2)
溶解度的影响因素： （1）温度 （2）溶质、溶剂的性质
实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
一般规律：
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
升温、加溶剂
特殊溶质: Ca(OH)2
升温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
二、溶解度与溶解性（20℃）的关系
难溶
微溶 可溶 易溶
练习：
0.01g
1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？×
.
（1）可以查找某物质在不同温度时的40溶解度；
. （2）可以表示物质的溶解度随温度变30化而变化的趋势； . . （3）曲线上任一点表示该物质在该温20度下的溶解度，表示该
10
温度下的饱和溶液。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶解度/
不同固体的溶解度曲线及溶解度影响因素
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
四、课堂练习
注：溶解度与溶剂量的多少无关。
三、气体溶解度
定义：气体溶解度是指这种气体在压强为101KPa和 一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。 0℃时氮气的溶解度为0.024。
在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积 水最多能溶解0. 024体积氮气。
问：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义又是什么？ 氧气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最 多能溶解0. 049体积氧气。
2、20℃时CaCO3的溶解度是0.0013g，所以CaCO3是 溶物质。难
3、20℃时NaCl的溶解度是36g，则NaCl属于（ A）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶解度/
200
190
二、溶解度的表示方法 g 180
170
1、列表法：
160
150
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
三、气体溶解度
影响气体溶解度的因素 溶质、温度、压强
关于“汽水”的故事
1、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。
2、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度 降低而增大。
溶解度（克）
从溶解度曲线分析结晶情况
200
190 180
硝酸钾
1、降温结晶
170 160
（又叫冷却热
150 140
饱和溶液法）
130
120
适用于溶解度随温
110 100
度变化较大的物质
90 80
如:KNO3
70
60
2、蒸发结晶法
50 40
氯化钠
适用于溶解度随
30 20
温度变化较小的物
10
质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
课堂教学展示
课堂探究
四、 溶解度曲线
提问
某种物质的溶解度除了列表表示，还有 更直观的表示方法吗？
140
. .
温
130
度
/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 120
℃
110
溶
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202 246
100
/g
90
硝酸钾
. .
2、溶解度曲线
80 70
.
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标 60
50
1. 一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （B ） A. 蒸发5 g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行
2. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，小柯用氯 化钠溶液模拟该过程，如图9-2-2所示。 （1）乙烧杯中的溶液__可__能__是______（填“是”“不是”或“可 能是”）氯化钠饱和溶液。 （2）要加快氯化钠晶体析出，可采用的方法是__蒸__发__结__晶____。
9.2溶解度
学习目标
1.了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性 或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。
一 情境导入
为什么会出现这样的奇景？
漂浮在死海上
一、 初探溶解度定义
建立概念
固体 溶解度
在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量
【注意】通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度
建立概念
四大 要素
温饱百科
【条件】在一定温度下 【状态】溶液达到饱和 【标准】在 100g 溶剂里（一般指水） 【单位】溶解度单位为“克”
溶解性与固体溶解度的关系
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
1g
10g
物质(20℃) 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氯酸钾 溶解性 易溶 微溶 难溶 可溶 溶解度/g 36g 0.165g 0.0065g 7.4g
思路点拨 对于大多数溶液，当达到饱和状态时，通过降低温 度或者蒸发溶剂可以使溶液的溶质晶体的形式析出；析出晶 体后的溶液仍然是饱和溶液。常利用蒸发结晶的方法获得海水 中的氯化钠。
课堂小结
饱和 溶液 与不 饱和 溶液
判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否 能继续溶解某溶质
相互转化(大多数固体)：
溶解度曲线
溶解度曲线如何绘制呢？
探究 温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
不饱和 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
溶液
增加溶剂或升高温度
饱和 溶液
结晶
02 饱和溶液 不饱和溶液
概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种 溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液
饱和溶液 不饱和溶液
： (1)当溶液中有固态溶质时，若固体___不__再___减__少________， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少_____，那么该溶液是不饱和 的； (2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质 ，若溶质不_再__溶__解_____，则原溶液是饱和的，若溶继质续___溶__解_____ ，则原溶液是不饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶 液。