江苏省扬州市宝应县画川高中2022届高三上学期月考化学试卷（10月份） Word版含解析

江苏省扬州市宝应县画川高中2022届高三上学期月考化学试卷（10月份）
一、选择题（共15小题）
1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸﹣﹣黄色②淀粉溶液遇碘离子﹣﹣蓝色
③溴化银见光分解﹣﹣白色④热的氧化铜遇乙醇﹣﹣红色
⑤新制氯水久置后﹣﹣无色⑥过氧化钠在空气中久置﹣﹣淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚﹣﹣紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣无色．A．①②③⑧ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．②④⑤⑦
2．下列说法中，不正确的是（）
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D．大量排放SO2会引起酸雨
3．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子
C．1mol•L﹣1的NaOH溶液中含Na+数目为N A
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．S SO 3H2SO4
B．饱和NaCl（aq ）NaHCO 3Na2CO3
C．Fe2O 3FeCl3（aq ）无水FeCl3
D．MgCl2（aq ）Mg（OH）2MgO 5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观看到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液渐渐变成无色．则下列分析中正确的（）
A．上述试验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液渐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．滴加KI溶液时，转移1mol e﹣时生成1molCuI白色沉淀
6．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（）M N Y．
A．M：N2 X：O2B．M：HNO3 X：Fe C．M：S X：O2D．M：NO X：O2
7．事实上，很多氧化物在肯定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2→Na2SO4，
2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中正确的是（）
A．2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2
B．Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4→2NaNO3
D．2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2
8．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不正确的是（）
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．BrCl氧化性比Br2强
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr
9．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合
A．A B．B C．C D．D
10．下列因果关系叙述正确的是（）
A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
11．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是（）
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2﹣、Na+、NH4+、NO3﹣
B．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中：Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
12．用如图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（）
选项气体 a b c d
A CO2盐酸 CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
B Cl2浓盐酸 MnO2 NaOH溶液浓硫酸
C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰 H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸铜屑 H2O 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D 13．下列试验方案正确且能达到相应试验预期目的是（）
A ．
制取少量蒸馏水B ．
用铜和浓硝酸制取少量NO2
C ．
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D ．
探究NaHCO3的热稳定性
14．在简单的体系中，确认化学反应先后挨次有利于解决问题，下列化学反应先后挨次推断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
15．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满：①NH3，②NO2，进行喷泉试验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定
二、填空题（共1小题）（除非特殊说明，请填精确值）
16．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某争辩小组设计了如下两种试验流程：
（1）气体A 的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中加入；通入N2的目的是．
写出甲方案第①步反应的离子方程式：．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是．
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g （用含w、V的代数式表示）．三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）
17．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图甲：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可实行的措施有．（任写一点）
向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调整pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀除去，其离子方程式
为．如图乙是温度﹣pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为．
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是．
18．试验室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，其主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“甲”或“乙“），再滴加另一反应物．
推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用下列装置制备
装置B中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是．F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．
19．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请依据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；丙
写出反应②的化学方程式
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
反应⑥．
20．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的缘由是．
步骤②反应的离子方程式是．
（3）从溶液Ⅰ中分别出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．（4）将肯定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推想曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）．
21．氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为．
若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接挨次为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x= ．若取消冷却玻管B后进行试验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（填字母）．
A．装置C的增重 B．样品质量 C．样品完全分解后残余固体的质量．
江苏省扬州市宝应县画川高中2022届高三上学期月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题）
1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸﹣﹣黄色②淀粉溶液遇碘离子﹣﹣蓝色
③溴化银见光分解﹣﹣白色④热的氧化铜遇乙醇﹣﹣红色
⑤新制氯水久置后﹣﹣无色⑥过氧化钠在空气中久置﹣﹣淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚﹣﹣紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣无色．
A．①②③⑧ B．②③④⑥ C．①④⑤⑦ D．②④⑤⑦
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；淀粉的性质和用途．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物；
②淀粉遇单质碘变蓝色；
③溴化银分解生成单质银，为黑色粉末；
④在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成单质铜，为红色；
⑤久置氯水不稳定，生成次氯酸分解，最终无色；
⑥过氧化钠在空气中久置成为碳酸钠，为白色固体．
⑦Fe3+离子遇苯酚，溶液显紫色；
⑧石蕊试液中通二氧化硫气体，溶液变红．【解答】解：①蛋白质遇浓硝酸显黄色，故正确；
②淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色，故错误；
③溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故错误；
④热的氧化铜遇乙醇发生反应，生成红色的金属铜，故正确；
⑤新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，正故确；
⑥过氧化钠是淡黄色的固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，故错误；
⑦Fe3+离子遇苯酚发生显色反应，溶液显紫色，故正确；
⑧石蕊试液中通二氧化硫气体，溶液变红，故正确；
故选C．
【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，留意银粉和晶体银的颜色区分，二氧化硫不能漂白指示剂．
2．下列说法中，不正确的是（）
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D．大量排放SO2会引起酸雨
【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【专题】卤族元素；碳族元素．
【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和一般的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）；
C．明矾无强氧化性；
D．SO2的过量排放，能引起酸雨．
【解答】解：A．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
B．玻璃和陶瓷都是传统硅酸盐材料，故B正确；
C．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D．二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物质，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查二氧化硅的用途、硅酸盐材料、消毒剂和酸雨，难度不大，留意明矾可用于净水，其原理是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物．漂白粉有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒．
3．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）
A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子
C．1mol•L﹣1的NaOH溶液中含Na+数目为N A
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气的所处的状态不明确；
B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
【解答】解：A、氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不肯定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A错误；
B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即N A个阴离子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．S SO 3H2SO4
B．饱和NaCl（aq ）NaHCO 3Na2CO3
C．Fe2O 3FeCl3（aq ）无水FeCl3
D．MgCl2（aq ）Mg（OH）2MgO
【考点】钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫；
B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；
D、氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；
B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故B 正确；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故C错误；
D、氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故D正确．
故选：BD．
【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，留意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．
5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观看到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液渐渐变成无色．则下列分析中正确的（）
A．上述试验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液渐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．滴加KI溶液时，转移1mol e﹣时生成1molCuI白色沉淀
【考点】氧化还原反应．
【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价上升到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观看到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液渐渐变成无色，说明I2反应，发觉白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．
【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；
B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由于发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故B错误；
C、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故C错误；
D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI，故D正确．
故选：AD．
【点评】本题考查氧化还原反应，依据题目信息推断试验中发生的反应，素材生疏，难度较大，考查同学对氧化还原反应的利用．
6．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（）M N Y．
A．M：N2 X：O2B．M：HNO3 X：Fe C．M：S X：O2D．M：NO X：O2
【考点】无机物的推断．
【分析】A．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
B．足量的硝酸与Fe反应生成硝酸铁，硝酸铁与Fe反应生成硝酸亚铁；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫；
D．NO与氧气反应生成N为二氧化氮，二氧化氮不能与氧气反应．
【解答】解：A．若M为N2，X为O2 ，则氮气与氧气反应生成N为NO，NO与氧气反应生成Y为二氧化氮，符合转化关系，故A正确；
B．若M为HNO3，X为Fe，足量的硝酸与Fe反应生成N为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应生成Y为硝酸亚铁，符合转化关系，故B正确；
C．若M为S，X为O2，S与氧气反应生成N为二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成Y为三氧化硫，符合转化关系，故C正确；
D．NO与氧气反应生成N为二氧化氮，二氧化氮不能与氧气反应，不符合转化关系，故D错误，
故选：D．【点评】本题考查无机物推断，属于验证型推断，需要同学娴熟把握元素化合物性质，难度不大．
7．事实上，很多氧化物在肯定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2→Na2SO4，
2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中正确的是（）
A．2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2
B．Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4→2NaNO3
D．2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐，不生成O2．
【解答】解：A．N2O3中N元素的化合价为+3价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，故A错误；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为
Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；
C．N2O4中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为
Na2O2+N2O4→2NaNO3，故C正确；
D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，留意题中信息：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2．
8．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不正确的是（）
A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．BrCl氧化性比Br2强
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相像的性质，则易溶于有机溶剂，具有氧化性，可与碱溶液反应等，以此来解答．
【解答】解：A．卤素单质易溶于有机溶剂，则BrCl可溶于有机溶剂，但极性BrCl的强，则在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，故A正确；
B．BrCl类似卤素单质具有氧化性，与KI发生氧化还原反应生成碘，则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B 正确；
C．BrCl中Br为+1价，易得到电子，则BrCl氧化性比Br2强，故C正确；
D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaBrO和NaCl，为非氧化还原反应，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查类卤素物质的性质，为高频考点，把握氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相像的性质为解答的关键，侧重分析与迁移应用力量的考查，留意D中为非氧化还原反应，题目难度不大．
9．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
Ⅰ Ⅱ
A 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中
D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；
B．I、II中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
C．氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；
D．少量铁和稀硝酸反应硝酸铁，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁．
【解答】解：A．I中生成亚硫酸钡和水，离子方程式为SO2+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O，II中生成亚硫酸氢钡和水，离子方程式为SO2+OH﹣=HSO3﹣，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；B．I、II中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，离子反应方程式为
3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故B选；C．I中将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C不选；
D．I中离子反应方程式为Fe+NO3﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O，II中离子方程式为，3Fe+2NO3﹣+8H+=Fe2++2NO↑+4H2O所以二者不同，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．
10．下列因果关系叙述正确的是（）
A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化；
B．硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸使得浓硝酸显黄色；
C．钠性质活泼，投入与盐溶液中先与水发生反应；
D．铁遇到强的氧化剂被氧化生成三价铁，遇到弱的氧化剂被氧化生成二价铁．
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，故可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，生成的二氧化氮溶于硝酸使得浓硝酸显黄色，故有时在试验室看到的浓硝酸呈黄色，故B正确；
C．钠性质活泼，投入与盐溶液中先与水发生反应，故C错误；
D．铁遇到强的氧化剂被氧化生成三价铁，遇到弱的氧化剂被氧化生成二价铁．例如与硫反应生成硫化亚铁，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，生疏二氧化硫、浓硝酸、钠、铁的性质是解题关键．
11．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是（）
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2﹣、Na+、NH4+、NO3﹣
B．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中：Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．能使酚酞变红的溶液，显碱性；
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
C．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；
D．发生氧化还原反应．
【解答】解：A．能使酚酞变红的溶液，显碱性，OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．酸性KMnO4与I﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并生疏离子之间的反应来解答，题目难度不大，留意发生的氧化还原反应为解答的难点．
12．用如图装置制取表中的四种干燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（）
选项气体 a b c d
A CO2盐酸 CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
B Cl2浓盐酸 MnO2 NaOH溶液浓硫酸
C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰 H2O 固体NaOH
D NO 稀硝酸铜屑 H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D
【考点】试验装置综合．
【专题】试验设计题．
【分析】依据反应装置知，反应物必需是固液混合物（可加热），依据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，依据干燥装置知，干燥剂只能吸取水不能和收集气体反应，以此解答该题．
【解答】解：A．二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸取，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；
C．氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C错误；
D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸取被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于同学的分析、试验力量的考查，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大．
13．下列试验方案正确且能达到相应试验预期目的是（）
A ．
制取少量蒸馏水B ．
用铜和浓硝酸制取少量NO2。