张雪琴《碱的化学性质》教学设计

《碱的化学性质》教学设计
教学目标：
1.回顾几种常见的碱
2.总结碱的化学性质
教学过程：
一、几种常见的碱
1.氢氧化钠NaOH
（1）苛性钠、火碱、烧碱（2）白色固体
（3）易溶于水（放热多，溶液温度升高）（4）有强腐蚀性
2.氢氧化钙（Ca(OH)2）
（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）白色固体
（3）微溶于水，水溶液俗称石灰水（4）有腐蚀性
二、碱有相似化学性质的原因：碱溶液中有相同的OH—
三、碱溶液的化学性质
1、碱溶液与指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变为蓝色，能使无色酚酞试液变
为红色
2、碱溶液和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
在这个实验中，将氢氧化钠溶液滴入充满二氧化碳的广口瓶中，可观察到什么现象呢？对，气球胀大。

请做巩固练习1，检验二氧化碳的存有一般可选用的试剂是澄清的石灰水；除二氧化碳中的水蒸气一般可选用的试剂是浓硫酸；除去一氧化碳中混有的二氧化碳一般用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钙溶液，其原因是：氢氧化钙微溶，溶液浓度低，吸收水平弱；氢氧化钠易溶，能够配成很浓的溶液，吸收水平强。

所以吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。

再看巩固练习2，氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸水而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠固体必须密封保存。

请用三种不同类别的试剂检验烧碱是否变质，用化学方程式表示。

课堂小结：本节课我们通过复习掌握了相关碱的化学性质。