2020年广西壮族自治区贵港市罗秀中学高三化学测试题含解析

2020年广西壮族自治区贵港市罗秀中学高三化学测试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （2008·全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A.乙＝丁＞丙＝甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲
D.丁＞丙＞乙＞甲
参考答案：
A
根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平衡向正向移动，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

2. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L， 250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
参考答案：
C
略
3. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R 元素的最终价态为：（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
参考答案：
B
略
4. 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是
参考答案：
C
5. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）
A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L-2c mol/L之间
参考答案：
答案：A
6. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A．化学反应速率v B．水的离子积常数K w
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K i
参考答案：
C
考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．
专题：基本概念与基本理论．
分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答．
解答：解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；
B．水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数K w增大，故B不选；
C．若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；
D．弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数K i增大，故D不选；
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大．
7. （2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是
A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)
参考答案：
AD
本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。

金属铜、铁与硝酸
作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1－
a)·n=×3①(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反
应或过量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10－3 L·b mol·L－1②，当
V(NO)=336 mL时，由①②得b≥1.2，C不正确；当n=3时，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正确。

8. 将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（） A．H+ + OH-→ H2O
B．HCO3- + Ca2+ + OH-→ CaCO3↓ + H2O
C． HCO3- + OH-→ CO32- + H2O
D． 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-→ CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
参考答案：
BD
略
9. （08东莞调研）下列有关实验的叙述中，
正确的有：（）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化
铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定
量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银
氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡
进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

A、③④
B、②⑤
C、④⑥
D、①⑤
参考答案：
答案：AC
10. 下列说法不正确的是（）
①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
A．只有
② B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
C
略
11.
参考答案：
C
12. 在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－
C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－D．K+、Cl－、Al3+、SO32－
参考答案：
A
略
13. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1
参考答案：
A
考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．.
专题：图示题；压轴题．
分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可
知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）
+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，3
发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．
解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由
图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，
则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
1 4 1
再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，
1 2 3
所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，
发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
1 1
所以n（Cu2+）=1mol，
即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，
故选A．
点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意
反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．
14. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是
（）
A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大
B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液
C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键
D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
参考答案：
B
钠、氯两种元素的离子半径相比，后者较大，A错误；Z的氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y 的最高氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中，B正确；由X与Y两种元素组成的化合物有只过氧化钠和氧化钠，过氧化钠既含离子键又含共价键，C错误；水的稳定性大于硫化氢，D错误。

15. 银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：
下列有关该电池的说法正确的是
A．每生成l mol Ag转移1 mol电子
B．电池放电时负极反应为
C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低
D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。

（3）装置C的作用是▲。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是▲。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是▲。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验
原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，▲，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH 范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。

②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。

③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
参考答案：
（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3Cu2++3SO2+6H2O =
Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）
（3）防止倒吸（2分）（4）①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸
酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）
（5）边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分）
试题分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸。

（2）装置B制备谢弗勒尔盐，其中中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O＝
Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－。

（3）SO2易溶于水，则装置C的作用是防止倒吸。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①沉淀表面含有硫酸根，则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。

②由于谢弗勒尔盐受热易分解，所以不用烘干的方式得到产品。

（5）根据已知信息可知由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净
CuSO4·5H2O）的实验方案为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素, 其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素， C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。

回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是 _________（用元素符号表示)。

（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；
C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。

（3）任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。

（4） F原子的外围电子排布式为__________________________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________ (填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。

该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。

向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为
__________________________。

（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①写出合成AD的化学方程式：________________________。

②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为_________g/cm3。

（不需化简，阿伏加德罗常数为N A）
参考答案：
（1）B C N或B＜C＜N；
（2）sp2杂化；三角锥形；
（3）C22- 或O22+；（4）3d104s1；丙；
（5）[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O；
（6）① BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；
② ；
元素分析：NH3水溶液呈碱性，可知C为N元素；A、B、C是同一周期相邻的三种元素，则A、B分别为B和C元素；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则D为P元素；E、F为副族元素且原子序数依次递增，4s能级均只有一个电子，可知其价电子排布分别为3d54s1和3d104s1，则E为Cr元素，F为Cu元素；
(1)、同一周期元素，从左向右，电负性逐渐增大，则电负性：B＜C＜N；
(2)、B与氧原子能形成四原子阴离子为CO32-，中心原子价电子对数n=(4+2)/2=3，采用sp2杂化；C的三氯化物为NCl3，中心原子价电子对数n=(5+3)/2=4，采用sp3杂化，N上有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；
(3)、BC-为CN-,N失e-形成C22-；
(4)、F为29号元素Cu，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故其外围电子排布式为
3d104s1；晶体Cu内Cu原子采用面心立方最密堆积，故答案选丙；
(5)、E为Cr元素，向1.0mol该配合物的溶液中加入AgNO3溶液产生的白色沉淀为AgCl，则m(AgCl)=143.5g，n(AgCl)=143.5g/143.5g·mol-1=1mol；该配合物中n(Cr3+)∶n(Cl—)∶n(H2O)=1∶3∶6，可知该配合物中外界中含有1个Cl—，E的配位数为6，则配离子中配体为2个Cl—和4个H2O，该配合物的化学式为[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O；
(6)、①AD为BP，由题示信息可知，它可由BBr3和PBr3于高温下在氢气的氛围中合成,所以反应物为BBr3、PBr3、H2，产物为BP、HBr，反应方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2BP ＋6HBr；分析晶胞结构可知，B原子位于晶胞的顶点和面心处，P原子位于晶胞体内，根
据均摊法，一个立方磷化硼晶胞中含有8×+6×=4个B原子和4个P原子，两
原子的最近距离为apm，所以4a=r,V=cm3，则密度为:ρ==
g/cm3；
18. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为
_______________。

(3)根据上述反应可推知__________________。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
参考答案：
（1）AsH3 (2)Br2 (3)a c
(4)
略
19. (8分)【化学—有机化学基础】
A—G均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①lmoLD与足量金属钠反应放出0.5moLH2；
②F是一种环状有机物，核磁共振氢谱表明其分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1；
请根据以上信息回答下列问题：
(1)B中的含氧官能团名称是。

(2)上述流程中未涉及到的有机化学反应类型是。

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 E．还原反应
(3)由E生成G的化学方程式为。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。

a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能与银氨溶液反应生成光亮的银镜
参考答案：
略。