福州市语文高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

福州市语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）
A . 分子式为C6H6O6
B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应
C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH
2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（）
A . 温度
B . 压强
C . 浓度
D . 催化剂
3. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列各组物质中，属于同素异形体的是（）
A . 红磷和白磷
B . 冰和干冰
C . NH3和NH
D . O2和O2﹣
4. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇燃烧
C . 铝粉与氧化铁粉末反应
D . 氧化钙溶于水
5. （2分） (2018高一下·潮州期末) 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。

下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）
A . 煮沸研碎
B . 浸泡过滤
C . 萃取剪断
D . 蒸馏捣碎
6. （2分） (2018高二上·武邑期末) 下列说法具有科学性错误的是（）
A . “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰
B . 没有水就没有生命
C . 有机物也可以用无机物合成
D . 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
7. （2分）已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。

下列有关说法正确的是（）
A . 最终可以生成2mol NH3
B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
8. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA
B . 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NA
D . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
9. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质中含有共价键的是（）
A . HCl
B . NaCl
C . MgO
D . KI
10. （2分） (2016高一下·广州期末) 乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（）
A . 在常温常压下为液体
B . 能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 可自身加成形成聚乙烯
D . 能使溴的CCl4溶液褪色
11. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（）
A . 升高温度
B . 加入生成物
C . 缩小容器体积
D . 增加反应物的物质的量
12. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子
中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）
A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔
B . 反应①、②、③的反应类型相同
C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上
13. （2分）(2018·江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为
，下列叙述中正确的是（）
A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应
B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol
C . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
14. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是
A . 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D . 标准状况下W的单质状态与X的相同
15. （2分） (2016高二下·铅山期中) 对于苯乙烯（结构如图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（）
A . 仅①②④⑤
B . 仅①②⑤⑥
C . 仅①②④⑤⑥
D . 全部正确
16. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。

下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）
A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入
C . X2为氧气
D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
二、综合题 (共3题；共15分)
17. （7分）(2018·江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

18. （4分）现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

（1）写出元素A、B、C、D的名称：
A．________，B.________，C.________，
D．________。

（2） D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。

（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：________。

（4） A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是________。

（5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
19. （4分） (2018高一下·烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为________。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式________。

（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2 224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mL CO2(标况)。

通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是________。

（4）有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为________ (有机物用简式表示)。

该药物可以治疗的疾病是________。

三、实验题 (共1题；共5分)
20. （5分） (2018高一下·烟台期末) 某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
主反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：
①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：
（1）在实验中浓硫酸的作用________；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

（2）歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围________，原因是________。

（3）图2中仪器A的名称是________，冷凝管中冷水从________(填a或b)口进入。

（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是________。

（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为________(填字母)。

a.五氧化二磷
b.无水Na2SO4
c.碱石灰
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共15分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。