人教版高中化学必修一第一学期高一年级化学期中考试试题

第一学期高一年级化学期中考试试题 （考试时间：100分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）
1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．
的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

3．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A ．28x mol —1
B ．14x
mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1
4．下列实验方案能达到目的的是（ ） A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华
B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤 5．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤C．③④
D．①⑤
6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
9．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
10．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）
A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2
11．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3
溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
12．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()
A．134.4L B．67.2L
C．44.8L D．537.6L
13．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()
A．c＝(w×1000×d)/M
B．m＝V×d×(w/100)
C．w＝(c×M)/(1000×d)%
D．c＝(1000×m)/(V×M)
14．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推论不正确的是( ) A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂
C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色
15．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为
N A
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N A
C．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子
二．填空题（共四题，共32分）
16．(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；
17．（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。

现每次取100.00mL 进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，
干燥后剩余2.33g。

请回答：
(1)c(CO32－)=______。

(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是
_________________(若不存在，则不必回答第2问)。

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何
进行检验？
18．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。

其反应式可表示为：
2NO2 +4CO === N2 +4CO2。

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N 2生成，反应中转移的电子为_____mol 。

19．（10分）在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是
16g 。

此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是 ① ，CO 的体积分数是 ② ，CO 的质量分数是 ③ ，C 和O 的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔质量是 ⑤ 。

三．实验题（共一题,15分）
20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯
B ．蒸发皿
C ．表面皿
D ．铁架台(带铁圈)
E ．酒精灯
F ．干燥器
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

(3)过程②中充入适量Cl 2的目的是______________________，反应的
充入适
量Cl 2 ③
②
①
海带灰 悬浊液
含I －
的溶液
残渣
含碘水溶液 含碘有机溶液
晶态碘 (I 2)
离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________
_______________________________________________________________ ___。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，
观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正
________________________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

五．计算题（共8分）
21．（8分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl
↑＋8H2O
2
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
222
C O 4N C O 4N O 2+==+失去4×2e -—
得到2×4e -
期中试卷答题卷
一、 选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D A B B C A A 题号 11 12 13 14 15
答案
D
A
D
D
A
二．填空题（共四题，共32分）
16．（6分） ③⑥ （2’）、 ①② （2’）、 ④⑤ （2’） 17．（10分）（1）____0.2____ （2’）
（2） 存在 （2’）， c(K +)≥0.2mol/L （2’）
不能判断Cl -是否存在（1’）。

取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO 3)2
溶液，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl - （3’） 18.
（2分）
②氧化剂：2NO ，还原剂：CO ，8 mol （4分） 19．（10分）① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分） ④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol （2分，无单位不得分） 20. (1)BDE
(2)过滤 萃取
(3)使I －转化为I 2 2I －＋Cl 2＝2Cl －＋I 2
(4)CCl4不溶于水且溶解碘的能力远大于水
(5)a．平衡压力便于液体流出b．漏斗下口
(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出
(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶
解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。

21．（8分）（1）11.9mol/L （2）0.5mol （3）5.6L
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