碳酸钠的性质和应用-教学目标

碳酸钠的性质和应用
晋江养正中学化学组洪良腾
一、设计理念
通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的爱好，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

因此，在教学中必须强化实验的功能，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。

化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。

依据“课程强调学生的主体性〞、要“有助于学生主动构建自身开展所需要的化学根底知识和全然技能〞的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：拓展视野内容较多，有利于引起学生的学习爱好以及从内容中猎取关于碳酸钠的信息；活动较多，如Na2CO3性质的推测、验证，以及利用博客进行交流。

Na2CO3和NaHCO3的性质是本节教学的重点和难点，在学生原有认知水平的根底上，教师只要稍加引导，学生就非常轻易理解。

作为科学探究的“Na2CO的性质〞，教材中所设计的实验基本上简单易做的实验，学生能够通过努力独立完成或者小组合作完成。

依据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法〞，同时将科学精神和人文精神自然的融进教学当中。

特殊是拓展视野的设计和使用能够启发和引导学生进行主动建构，充分发扬学生课堂主体地位，又可充分开掘教师的主导作用，如此更能激发学生学习的爱好和情感。

二、学情分析
新教材在元素化合物局部的教学中设计了许多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的比照分析、推测推断、实验设计、回纳总结的科学研究能力。

学生在前两章的学习中差不多对实验全然操作有了一定的熟悉，对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的把握，在此根底上学习这局部内容，学生将会在学习过程中更加清楚、有条理、系统化。

学生自身的能力将得到较大的提高。

三、教学目标
⑴知识与技能：
a.了解碳酸钠的性质。

b.把握碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的异同点和如何区不碳酸钠与碳酸氢钠。

C.了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用。

⑵过程与方法：
a.通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的全然方法。

b.通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比学习中，学会对比，回纳等信息加工的方法。

⑶情感态度与价值瞧：
a.培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。

b.通过候氏制碱法的熟悉，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。

四、教学重点难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及区不方法。

难点：依据实验培养学生分析、回纳的能力。

五、教学用具
a.实验预备：试管、PH试纸、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸溶液、酒精
灯、铁架台、镊子、烧杯、铜片
b.多媒体预备：教学博客平台、ppt课件
六、教学方法及教学流程
1.教学方法：比照法、类比法、实验探究法
2.教学流程
化工原料。

用于玻璃、胖皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、合金、食品等工业
[过渡]初中我们学习过将二氧化碳通进澄清石灰水中，石灰水变混浊。

接着通进二氧化碳，又变澄清。

那个地方发生了设么反响呢？那么，碳酸钠能不能发生类似的反响呢？回忆初中知识：碳酸钙和二氧化碳
和水反响生成碳酸氢钙。

而碳酸氢
钙又能够分解生成碳酸钙。

采纳类推的思想猜测
以初中知识为展垫，过渡
到碳酸钠和碳酸氢钠的
转化。

[引导]请同学首先瞧瞧网站上视频，学习碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

然后自学博客或者课本内容，学习碳酸氢钠与碳酸钠的性质作比照。

自学后请通过小组讨论完成实验设计
[讨论]〔1〕两瓶分不装有碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液试剂瓶，但标签模糊。

请设计尽可能多的实验加以检验
〔2〕请设计出最优的实验方案判定一包固体是碳酸钠依然碳酸氢钠
〔3〕除往碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法
〔4〕除往碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法[自学]碳酸钠和碳酸氢钠性质对
比。

从水溶性、溶液酸碱性、热稳
定性、与酸反响等方面对比
[解决咨询题]依据所学知识，解决
提出来的咨询题。

在博客上进行交
流。

方法一、
方法二、
培养学生的自学能力、总
结回纳能力、实验设计能
力。

[总结]碳酸氢钠的性质。

碳酸氢钠和碳酸
那有相似也有不同。

都可溶于水，其水溶
液也呈碱性，但溶解度较小。

也能够和酸
反响，同样放出二氧化碳。

一个较大的不
同是受热易分解，经常利用那个性质进行
鉴不。

倾听，理解
[板书]
二、碳酸氢钠的性质
1.物理性质
白色晶体易溶，溶解度Na2CO3＞NaHCO3
2.化学性质
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
3.用途
发酵粉、治疗胃酸过多的药剂
认真记录笔记
[在线练习]同学们通过在线练习检测本节课学习效果。

[练习]认真考虑，独立完成稳固知识，提高能力。

同
时，老师能够通过在线练
习明白学生的把握情况。

[总结]最后，请同学们进进学习指导，回忆本节课内容。

并检验自己对本节课是够把握完全。

[会议、总结]进进学习指导，回忆
本节课内容。

并检验把握程度。

落实本节课目标、促进学
生把握本节要紧内容
布置作业：练习册课后稳固、提高
八、教学反思
附：
1．碳酸钠碳酸氢钠比照
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱、苏打小苏打
色态白色粉末白色粉末
溶解性易溶，Na2CO3＞NaHCO3
溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反响〔HCl〕
现象有气泡产生，速率：NaHCO3＞Na2CO3
方程式
Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性稳定
受热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途
化工原料，应用于玻璃、
胖皂、合成洗涤剂、造
纸、纺织、石油、冶金
食品等工业
发酵粉〔焙制糕点〕
治疗胃酸过多的药剂
2．在线测试题：
〔1〕以下名称表示同一物质的是
A．苏打、小苏打
B．胆矾、明矾
C．纯碱、烧碱
D．火碱、苛性钠
〔2〕二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除往氯化氢，最好用以下哪种溶液：〔〕A．饱和碳酸钠溶液B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水
〔3〕检查烧碱中是否混有纯碱的方法是
A．加热，瞧是否有气体生成
B．滴进足量盐酸，瞧是否有气体生成
C．溶解后检查溶液的酸碱性
D．灼烧，瞧火焰是否为黄色
〔4〕以下表达不正确的选项是：〔〕
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分不与足量的盐酸反响，碳酸钠放出的CO2少
D．碳酸钠与碳酸氢钠分不和足量同浓度的盐酸反响，碳酸钠反响的速率更快
〔5〕在NaOH溶液中通进少量的CO2时，发生反响2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,而在NaOH溶液中通进过量的CO2时，发生反响NaOH+CO2=NaHCO3。

现在用1L1.0mol/LNaOH溶液汲取0.8molCO2，所的溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是
A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2。