湖南省张家界市高一下学期化学期末考试试卷

湖南省张家界市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）
A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好
B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属
C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%
D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
2. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列盛放试剂的方法正确的是（）
A . 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D . 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3. （2分）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A . 2HgO 2Hg＋O2↑
B . 4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn
C . 2MgO 2Mg＋O2↑
D . 4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
4. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不可以用水灭火（）
A . 木材
B . 煤
C . 钠
D . 布料
5. （2分）下列与有机物有关的说法，错误的是（）
A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应
C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中
D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（）
A . 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
C . 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
D . 2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
7. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 关于下图所示装置的说法中，正确的是（）
A . 铜片质量逐渐减少
B . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
C . 铜离子在铜片表面被还原
D . 电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极
8. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A . E,C,D,B,A
B . B,A,E,D,C
C . B,E,A,D,C
D . A,B,C,D,E
9. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列说法不正确的是（）
A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
10. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Y＜R
C . Z和Y形成的化合物是离子化合物
D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
11. （2分）以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（）
A . Na、H+、H2O
B . Cl2、KClO3、Fe
C . Na+、K、Fe2+
D . KMnO4、CO、H2O
12. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列各組中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷
B . 葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热
C . 丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷
D . 乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯
13. （2分）下列说法错误的是（）
A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 Mg
C . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放
D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别
B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气
15. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A . 乙烷
B . 乙烯
C . 乙醇
D . 苯
16. （2分）(2020·江苏) 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）
A . 阴极的电极反应式为
B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
17. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B . 氢气还原氧化铜的反应
C . 锌与稀硫酸的反应
D . 生石灰变成熟石灰的反应
18. （2分）(2018·青浦模拟) 能通过化学反应使溴水褪色的是（）
A . 苯
B . 乙烷
C . 乙烯
D . 乙酸
19. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
20. （2分） (2018高三上·河西期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是（）
A . 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B . 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C . 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D . 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
二、综合题 (共1题；共5分)
21. （5分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1） CH2=CH-CH=CH2的名称是________;
（2）反应I的反应类型是（选填字母）________;
a.加聚反应
b.缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________;
（4） A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是________g。

（5）反应III的化学方程式是________。

（6） A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式________。

三、填空题 (共2题；共13分)
22. （5分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。

其在水中的电离方程式为________；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3 ， Al(OH)3具有________的作用。

（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。

实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3 ，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:
①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为________、________；溶解过程中需不断搅拌，目的是________。

②加适量铝粉的主要作用是________。

③蒸发浓缩所需玻璃仪器为________。

23. （8分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。

请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是________，影响此时间段反应速率的主要因素是________；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；
A . 蒸馏水
B . NaCl固体
C . NaCl溶液
D . 通入HCl
（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=________mol·(L·min)-1。

四、实验题 (共2题；共12分)
24. （5分） (2018高二上·清流期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。

某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向________装置（填写“甲或乙”）。

其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式________。

（2）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为________极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为________。

（3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

25. （7分） (2018高一上·薛城期中) 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。

回答下列问题：
（1）在①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是________(填标号)。

（2）探究离子反应的实验装置如图。

向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L －1 H2SO4溶液，直至过量。

①Ba(OH)2的电离方程式为________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为________；
②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有________。

（3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；
b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

①写出a中反应的离子方程式________；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为________；
③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、填空题 (共2题；共13分) 22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
四、实验题 (共2题；共12分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、。