推荐学习高中二年级化学上学期寒假作业7
高二化学反应原理测试题(7)附答案
合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
2013学年高二化学寒假作业(七)
2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（七）选修五 第三章 第二节 醛第I 卷（选择题）1．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ）A ．甲醛B ．乙醛C ．甲酸D ．乙酸2．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g 水，则该醛可能是A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛3．国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加剂，在啤酒行业内引起极大反响。
下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应4．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H 2n O ，下列结论正确的是（ ）A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 5．甲型H 1N 1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要，常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。
关于甲醛，下列说法错误．．的是（ ） A ．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 B ．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 C ．甲醛与漂白粉混用，效果更好 D ．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO 2和H 2O 6．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。
福尔马林中含有（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( )A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面8．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。
高二化学寒假作业7
高二化学寒假作业71．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2.下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．下列叙述正确的是A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AMgCl2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2．NaHCO3△2CO3H O、NHB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
高一化学寒假作业7
假期作业7可能用到的相对原子质量：H —1 He —4 C —12 N —14 O —16Mg —24 S —32 K —39 Ba —137 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（3分×20=60分） 1.下列说法中错误．．的是 A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B ．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质C ．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料D ．利用太阳能使CO 2、H 2O 、N 2等燃烧产物重新组合而变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等燃料的设想是不可能实现的2. 想一想：CuSO 4（s ）、CH 3COOH （l ）、HCl （g ）这三种物质为什么归为一类，下列哪种物质最适合与它们归为一类A ．NaCl(aq)B ．AlC ．CO 2D ．CaCO 33. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol 铁与足量氯气反应，失去的电子数为2N A B ．2 L 0.2 mol ·L －1 K 2SO 4溶液SO 42－ 物质的量浓度为0.4 mol ·L －1C ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D ．同温、同压下，含N A 个分子的二氧化碳气体和含N A 个分子的氖气体积相同 4. 下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．灼热的碳与CO 2反应 C ．一氧化碳在空气中的燃烧反应 D ．碱式碳酸铜的分解反应 5. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A ．Fe 3+、K +、NO 3—、Ag + B ．Ca 2+、Na +、NO 3—、SO 42— C ．NH 4+、Al 3+、Cl —、NO 3— D ．Na +、K +、ClO —、C1—6.在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是Ａ．H 2O 2 + I － = H 2O + IO －B ．Cu + 2 HCl + H 2O 2 = CuCl 2 + 2H 2OＣ．H 2O 2 + IO － = H 2O + O 2↑+ I －D ．2 H 2O 2 = 2 H 2O + O 2↑7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A ．KMnO 4(s)→MnO 2B ．HCl→C12C ．AsO 43—→ AsO 33—D ．Al(OH)3→AlO 2—8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．Cl 2与H 2O ，Cl 2与NaOH 溶液B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液，Ba(OH)2溶液与(NH 4)2SO 4溶液C ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液，KHCO 3溶液与与稀硝酸D ．CO 2通入少量Ca(ClO)2溶液，CO 2通入足量Ca(ClO)2溶液9. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是10. 用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO 3、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种溶液，此试剂与实验操作是A ．盐酸、焰色反应B ．Ba(OH)2溶液、焰色反应C ．盐酸、加热D ．BaCl 2溶液、加热11. 下列叙述中，正确的是A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4 LC ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L12. 下列物质中，不能．．使有色布条褪色的为 A ．CaCl 2溶液 B ．Ca(ClO)2溶液 C ．新制氯水 D ．HClO 溶液13. 在三个密闭容器中分别充入He 、N 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这 三种气体的压强(p )从大到小的顺序是 A ．p (N 2)＞p (He)＞p (O 2) B ．p (O 2)＞p (N 2)＞p (He) C ．p (He)＞p (O 2)＞p (N 2) D ．p (He)＞p (N 2)＞p (O 2) 14. 某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH 4和CO 的质量比为 A ．1:2 B ．7:8 C ．2:3 D ．1:115. 在一定条件下，PbO 2可将Cr 3+氧化为Cr 2O 72－，PbO 2还原为Pb 2+，则参加反应的Cr 3+与PbO 2的物质的量之比为A ．1:3B ．3:1C ．2:3D ． 3: 2 16. 把50%HNO 3溶液(密度为1.30g/cm 3)加入等体积的水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质 量分数 A ．小于25% B ．小于或等于25% C ．大于25% D ．大于或等于25% 17. V mL 硫酸铁溶液中含a g SO 42—离子，从该溶液中取V/2mL ，并稀释至2V mL ，则稀释 后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为 A.L mol V a /576 B.L mol V a /36125 C.L mol Va /36250 D.L mol V a/72125 18. 已知14 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数为26%，那么7 mol ·L －1的氨水的溶质质量分数将A ．大于13%B ．等于13%C ．小于13%D ．无法确定19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的强电解质。
2024年高中生寒假学习计划(8篇)
2024年高中生寒假学习计划期末考试结束也意味着我们的寒假到来了，经过一个学期的努力，有些同学觉得很有收获，对于高考充满信心;也有同学会觉得对与上学期所学的知识还有欠缺，对于高考会有些许畏惧。
人的一生中有很多事情是我们依靠本人的力量不能实现的，我们也不可能改变所有的事，但高考的成败确是真真切切地把握在你手中。
那就是努力就一定有收获。
我们并不孤独，在这关键时刻，你有梦想，有和你并肩作战的同学，还有老师和家长的关心更有我们好好学习网的鼓励和陪伴。
这种感觉是无比幸福的，所以真的应该好好珍惜。
说了这么多，希望大家能够以愉快的心情迎接寒假的到来!另外，为了让大家的寒假过得充实而有意义，给大家提几点建议，制定寒假学习计划：1、每天早上合理安排____分钟的时间去读一读英语，提高英语口语能力。
2、利用上午____节课的时间分别独立完成____个科目的寒假作业3、中午适当的午休（大约一个小时左右）4、和上午一样，利用下午的时间做些寒假作业，但不可一下子贪多。
要均衡、科学安排。
5、自由时间可以干一些喜欢的事情，但要控制在半小时的时间内，可以听听音乐放松一下，做做家务也是可以减压的。
6、晚饭之前是自由活动的时间，可以看电视等，也要看看新闻。
7、读一些好的小文章，写日记，读书和看电影要有写读后感的习惯，或是做一些经典优美句子的摘抄8、每天学习时间最少保持在____小时（上课时间包括在内）9、学习时间最好固定在：上午8：30-11：30，下午14：30-17：30;晚上19：30-21：30。
10、既不要睡懒觉，也不要当夜猫。
11、制定学习计划，主要是以保证每科的学习时间为主。
若在规定的时间内无法完成作业，应赶快根据计划更换到其他的学习科目。
千万不要总出现计划总是赶不上变化的局面。
12、晚上学习的最后一个小时为机动，目的是把白天没有解决的问题或没有完成的任务再找补一下。
13、每天至少进行三科的复习，文理分开，擅长/喜欢和厌恶的科目交叉进行。
2024年高二学习计划样本(五篇)
2024年高二学习计划样本一、时间计划1、制定合理的作息时间表起床：6：00学习：6：30-7：30英语早饭：7：30-8：00学习：8：20-10：00数学化学（历史或地理）休息：10：00-2：00学习：2：00-4：00物理（政治）语文休息：4：00-6：30学习：7：30-9：00复习、总结一天所学知识，写日记。
2、严格执行所制定的作息计划，决不因其他事情而不按计划行事。
如果有特殊情况占用了学习时间，必须加倍弥补。
二、学习计划1、预习下学期所学新课。
制定严格的预习计划，然后坚决实行之。
计划的落实以自学为主，要尽量地自己看懂;不会的要做出标记，等以后解决，或询问他人马上解决。
预习新课要尽量多预习，争取预习下学期新课的三分之一以上。
2、复习旧课。
对以前学过的旧知识必须时常复习，要用____天左右的时间来复习旧知识，复习时尽量采用目录回顾法，对不会的知识尽量摘录下来，留待以后在复习时作重点复习用。
3、自觉写____篇以上语文作文和英语作文，养成自觉修改文章的好习惯。
4、看一部中国古典名著，并做好笔记摘抄。
5、坚持练字。
每天学习累了的时候，要仿照一本好的字帖去练字。
三、提高自己的综合素质1、学习累了之后，要干力所能及的活，如：打扫卫生、抹玻璃、拖地板、打水、做饭、买菜、洗衣服、接待客人、社会劳动、为家长洗脚、社会调查等。
2、提高思想认知水平和道德素质，不断完善自己。
3、提高分析问题、解决问题的能力。
培养自己形成一种思维全面、反应敏捷、运作正确、快速的学习机制;养成一种勤学、善思、好问、求实的学习习惯。
首先高中生应该为自己拟订一个时间表，并按照计划去做，生活才会井井有条。
而且也可在这期间抓差补缺，集中大部分精力去认真检查一下自己在学习及课业上还有哪些科目比较弱。
然后，我们应该好好反省及思考，针对性地进行查漏补缺。
因此我们必须要充分利用假期时间，努力提高，以便在下一次的考试中能与同学们齐头并进，继续学习新的知识。
2024年高二学生寒假学习计划例文（四篇）
2024年高二学生寒假学习计划例文随着冬季的降临，高中学习阶段已悄然过半。
这个假期至关重要，既是休憩之时，也是自我提升的良机，同时伴随着即将到来的春节以及下学期的毕业考试。
因此，我决定制定一份计划，以充分利用这段时间，使这个冬季充满意义且富有成效。
1. 计划如下：(1) 坚持规律作息，早晨7点起床，晚上10点入睡，并为家人准备半小时的爱心早餐；(2) 早餐后，花费10分钟清理餐具，7:40开始大声朗读语文和英语，交替进行，持续30分钟；(3) 从8:10开始，专注于一门课程的寒假作业，持续1.5小时；(4) 9:30至9:40，休息10分钟，补充水分，欣赏远处景色；(5) 9:40至11:10，完成另一门课程的所有题目，同样为1.5小时；(6) 11:10协助父母准备午餐；(7) 11:10至12:30，包括用餐和洗碗时间；(8) 12:30开始午睡，至13:30起床；(9) 14:00开始，完成一门科目的试卷两张，针对期末考试中表现较差的科目进行额外练习；(10) 核对答案，修正错误，并在错题旁进行分析，同时将错题整理到纠错本上，重新独立完成；(11) 17:30协助父母准备晚餐；(12) 17:30至19:00，包括用餐、洗碗和休息时间；(13) 19:00，花费1.5小时写日记（周日则写周记），并积累一篇优质文章；(14) 20:30至21:30，观看1小时电视，或玩1小时电脑游戏；(15) 21:30进行洗漱，22:00按时上床睡觉。
3. 自我惩罚措施：(1) 如生活计划未完成，取消当日娱乐活动，抄写一篇课文作为惩罚；(2) 若学习计划无法按时完成，取消当日娱乐，罚做俯卧撑50个；(3) 遇特殊情况，将寻求父母的监督和指导。
新的一年，期待新的开始和改变！我将坚定地执行以上计划，以期在寒假中提升自我，改正不良生活习惯，为下学期的学习和生活做好充分准备！2024年高二学生寒假学习计划例文（二）为确保考试时能轻松应对，预先进行全面复习是必要的。
2024年高中寒假学习计划模版（五篇）
2024年高中寒假学习计划模版周一至周四：1、每天在便携式笔记本中记录10至____个词汇（包括新旧词汇），利用课余时间彻底掌握，务必频繁复习以巩固记忆。
2、在晚餐前，登录学习平台，查阅“知识强化”部分，确保复习当天课堂所学内容，要求记忆的部分需牢记。
3、晚餐后短暂休息，高效完成教师布置的作业，将家庭作业视为模拟考试对待。
4、每学完一个单元，立即进行综合复习，随后完成“在线测试”中的题目。
若表现不佳，复习后重新完成，对错误题目及时消化理解。
5、预习次日的课程，详细记录学习笔记，将不理解的问题带入课堂，专心听老师解答。
6、聆听“同步听力”和“在线听力”10至____分钟，以培养语言的敏锐度。
周五：1、执行周一至周四中的1、2、____项任务。
2、在“名师答疑”板块提出学习过程中遇到的疑问。
3、如有闲暇时间，可适当放松，如听轻松音乐、阅读课外书籍（通过平台或自购）。
周六：1、早晨起床后进行体育锻炼，随后大声朗读英语或语文文章，强化记忆关键信息。
2、继续完成未完成的作业。
3、下午可使用“名师面授”功能，针对个人薄弱环节反复学习，适当增加在线测试的次数。
4、全面复习一周所学内容，通过“在线测试”评估掌握程度。
若在基础科目上存在困难，可学习“知识强化”。
5、在“名师答疑”的“精华区”中挑选与自己问题相似的题目，先自我解答，再参考老师的解答。
周日：除了完成周六的活动，早晨或下午前往分校参与学习方法讨论、测试和巩固活动。
晚上预习下周一的课程内容。
坚持不懈，每天稳步提升，成功必将属于你！2024年高中寒假学习计划模版（二）一、寒假规划：1. 精心制定寒假计划，确保学习与休息并重，为高二下半学期的学业生涯奠定坚实的身心基础。
2. 高效完成寒假作业，针对自身薄弱环节进行强化，同时有序开展预习与复习工作，确保学习成效。
3. 积极参与各类社会实践活动，拓宽视野，提升综合素质。
二、学习计划详情：1. 语文：合理安排作业量，包括文言文、现代文练习及作文写作。
2024年高二学生学习计划样本（4篇）
高二学生学习计划样本1、制定寒假计划，做到劳逸结合，为高二下半学期的学习生活作好生理心理准备。
2、保质完成寒假作业，提高自身薄弱环节，有针对性地做好预习复习工作。
3、参加各类社会实践活动。
学习计划：1、语文：作业适量，会有少量文言文、现代文练习卷与若干篇作文，要求作好文言知识整理，作文素材积累。
2、数学：以书面作业为主，要求在保质完成的基础上回顾以往知识进行针对性梳理。
3、外语：作业要求巩固语法、阅读、翻译，加强听力练习，要做好知识梳理，继续背诵高考词汇。
4、物理化学：以书面作业为主，应学会对以往知识进行总结整理，更不可因为选课意向已定而有所偏废。
5、其它学科基本没有作业，但政治、生物、地理将在高二下半学期进行会考，有精力的话应当适当翻阅教材进行复习。
6、本阶段会有“四地”征文赛，开学还会有时政竞赛等各竞赛活动，有所特长的同学应积极参与及准备。
社会实践：1、本阶段部分社团将在假期中继续开展精彩的活动，可丰富课余生活，锻炼提高自身能力。
2、本阶段爱心之旅、党建带团建、扬帆之旅等都会继续开展。
3、本阶段学校还会要求各班以班级为单位开展一次志愿者活动，同学应该献计献策要主动参与。
我的任务：1、对以往知识进行有针对性复习、总结，针对自己薄弱环节进行训练，努力利用好这一阶段进行查漏补缺。
2、要对各类知识进行归纳，诸如文言文知识，作文素材，英语语法及错题，理科基本知识与典型例题。
这对以后的学习及复习大有帮助。
3、适当作好预习工作，使自己能够较为轻松地踏入高二下半学期。
4、可以适当翻阅副课书籍，不仅为高二下学期的会考，也可为高教自主招生打下基础，学有余力的同学可以借阅图书馆课外书籍进行阅读陶冶情操。
5、积极参与社会实践，培养责任心爱心与能力素养。
6、关心国家大事。
7、不沉溺网络，自觉抵制不良读物，做到自重自律，发展健康情操。
高二学生学习计划样本（二）高中学习计划高中了，我想应该更加认真地投入学习中。
于是就执笔写这个的计划，以提醒自己要好好学习。
2024高二年级寒假作业清单
2024高二年级寒假作业清单（最新版）你们好！旧岁已展千重锦，新年再进百尺杆。
回顾过去一年，在你们的参与中，学校各项活动顺利开展，你们也愉快、顺利地完成了一个学期的学习任务，在人格修养、知识学习、能力锻炼等方面都有了很大的进步。
期待2024，我们一起共同努力，共同进步！为了让同学们安全度过一个丰富而有意义的寒假。
在此，结合学校的实际情况，我们在寒假期间，将实践作业安排如下：寒假即将来临，如何度过一个有意义的假期是每位同学都要解答的重要问题。
在这里，高二年级列出寒假作业清单，希望每位同学都能结合自身实际做出合理规划，与家长、老师携手度过一个和谐、快乐、充实、高效的假期。
语文第一周：选择性必修上册各单元知识梳理与巩固练习（5天）第二周：阅读（主题、拓展）与专题练习第三周：知识整理（病句、修辞、《红楼梦》人物）第四周：补充作业（每日读《论语》11-13、任课老师自行安排）数学一、数学实践活动活动一、本学期学习了《统计与概率》、《圆锥曲线与方程》、《空间向量与立体几何》、请你结合自己对这些知识的理解，以思维导图的形式对这些内容进行整理。
活动二、“了解历史的变化是了解这门科学的一个步骤。
”在假期中，同学们结合自己感兴趣数学的内容，查阅相关的资料，并结合自己的梳理相关内容的数学史。
比如：以解析几何为例，梳理解析几何产生的实际背景和数学条件、解析几何的创立及意义、解析几何的发展和完善、解析几何发展中重要的数学家及故事、解析几何的进一步发展……等等。
活动三、运用你所学的数学知识解决一个实际问题，并写成相关的数学小论文。
三个活动任选一个，开学后，高二年级数学组要对作品进行评比，对有创意、融入自己理解的作品进行表彰和展览。
二、请完成下列练习寒假作业一、寒假作业二、寒假作业三寒假作业四、寒假作业五、寒假作业六三、关于作业反馈作业反馈时间反馈内容说明2024.1.20寒假作业一、寒假作业二针对学生的提交作业时间及作业质量等综合评价，每个教学班评选出10份优秀作业，进行表彰.2024.1.28寒假作业三、寒假作业四2024.2.10寒假作业五、寒假作业六英语1.单词预习预习选择性必修二的单词，每周背诵一个单元的单词，利用E听说进行检测。
V0008,本学年华师一附中高二上学期学生寒假作业(选择题,填空题各30题,解答题30题,共90题,分10天完成
高 二 上 学 期 寒 假 作 业 （ 2011年元月 ）教材必修（3），选修2-3内容. 共90题，分10天完成. 每天3道选择题，3道填空题，3道解答题共9道题.一、选择题1. 设随机变量ξ服从(2,)B p ，随机变量η服从(3,)B p ,若5(1)9P ξ≥=，则(1)P η≥= ( ) A.2327B.2027C.1927D.16272. 为预防和控制甲流感，某学校医务室欲将23支相同的温度计分发到高三年级10个班级中，要求分发 到每个班级的温度计不少于2支，则不同的分发方式共有 ( )A.120种B.175种C.220种D.820种3. 如图，用四种不同颜色给图中的A,B,C,D,E,F 六个点涂色，要求每个点涂一种颜色，且图中每条线段的两个端点涂不同颜色，则不同的涂色方法用 ( ) （A ）288种 （B ）264种 （C ）240种 （D ）168种4.随机变量12+=ξη，则η的数学期望为 （ ）A.1.1B.3.2C.11kD.22k+15. 已知423401234(12)x a a x a x a x a x -=++++，则2202413()()a a a a a ++-+的值是 （ ） A ．1 B ．16 C ．41 D ．816. 从6名团员中选出4人分别担任书记、副书记、宣传委员、组织委员四项职务，若其中甲、乙不能担任书记，则不同的任职方案种数是 （ ）A ．280B ．240C ．180D ．96 7. 暑期学校组织学生参加社会实践活动，语文科目、数学科目、外语科目小组个数分别占总数的12、13、16，甲、乙、丙三同学独立地参加任意一个小组的活动，则他们选择的科目互不相同的概率是 （ ） A ．136B ．112C ．16D ．35368. 集合{(,)||1|}A x y y x =≥-,集合{(,)|||6}B x y y x =<-+，先后掷两颗骰子，掷第一颗骰子得点数为a ,掷第二颗骰子得点数为b ,则(,)a b A B ∈ 的概率等于 （ ）A.14B.29C.736D.11369. 某旅馆有1个三人间，2个两人间可用，有三个成年人带两个小孩来投宿，小孩不宜单独住一间 （必须有成人陪同），且不要求房间里都住有人，则不同的安排住宿的方法有 （ ）A.60种B.62种C.64种D.66种 10. 44)1()1(x x +-的展开式中x 的系数是 （ ）A ．4-B ．3-C ．3D ．411. 将A 、B 、C 、D 四个球放入编号为1、2、3的三个盒子中，若每个盒子中至少放一个球且A 、B 两个球不能放在同一盒子中，则不同的放法有 （ ）A ．15B ．18C ．30D ．3612.已知n⎛⎝的展开式中的各项系数之和大于8，小于32，则展开式中系数最大的项是（ ） A4 B． C．4 D4或413. 设ξ是离散型随机变量，32)(1==x p ξ，31)(2==x p ξ，且21x x <，若34=ξE ，92=ξD ，则21x x +的值为 （ ）A ．35 B ．37 C ．3 D ．31114. 代数式)))321432154321+++++++++c c b b b b a a a a a （（（的展开式的项数有 （ ） A ．12 B ．13 C ．60 D ．360 15. 现有5双不同颜色的手套（每双手套的两只颜色相同），从中任取3只，若取出的3只手套颜色各不相同，则这样的取法有多少种？ （ ）A. 480B. 360C.120D.8016. 把3个相同的小球放入4个不同的盒子中，每个盒子最多放2个小球，则不同方法有 （ ）A. 16B. 24C. 64D. 8117. 某校3名教师和5名学生共8人去北京参加学习方法研讨会，需乘坐两辆车，每车坐4人，则恰有两 名教师在同一车上的概率 （ ）A ．13B ．37C ．67D ．5618. 从0、1、2、3、4、5、6中任取出两个奇数和两个偶数，可组成没有重复数字的四位数有（ ）A.72个B.378个C.432个D.840个 19. 一批产品抽50件测试，其净重介于13克与19克之间，将测试结果按如下方式分成六组：第一组，净重大于等于13克且小于14克；第二组，净重大于等于14克且小于15克；……第六组，净重大于等于18克且小于19克．如图是按上述分组方法得到的频率分布直方图．设净重小于17克的产品数占抽取数的百分比为x ，净重大于等于15克且小于17克的产品数为y ，则从频率分布直方图中可分析出x 和y 分别为（ ）A ．0.9,35B ．0.9,45C ． 0.1,35D ．0.1,45 20. 电子钟一天显示的时间是从00∶00到23∶59，每一时刻都由四个数字组成，则一天中任一时刻显示的四个数字之和为23的概率为 （ ）0.30.30.10.00.00.0A ．1801 B ．2881 C ．3601 D ．480121. 在发生某公共卫生事件期间，有专业机构认为该事件在一段时间没有发生在规模群体感染的标志为“连续10天，每天新增疑似病例不超过7人”。
2022高中高一年级学生假期学习指南各学科寒假作业指南(范本)
同学们！期末考试已经结束，同学们迎来了高中时代第一个假期，这个寒假对高一学生来说至关重要，在适应了高中学习节奏之后，同学们应该在这个假期里，继续保持自己良好的有规律的学习习惯，总结适合自己的学习方法，及时对所学知识查缺补漏，以便自己能够轻松适应高一下学期繁重的学习生活。
下面，老师从几个方面对同学们提出几点要求：2、高一把重点放在教材上、课堂内。
当然，重点放在课本上，并不是将视野局限于课本，有能力的同学可以根据自己情况安排课外阅读，在课外阅读中巩固，贯通课本知识，培养能力。
3、制定有效计划，要求同学们明确学习奋斗的目标，了解自己的学习情况，明确地估计自己的学习能力。
第 1 页共 16 页1、详细，要让自己知道，每天你具体干些什么，知道一周或一月的安排等。
一份计划上只出现时间和科目是不够的，最起码还要有具体的内容安排，包括整理哪些知识点，看哪些笔记，读什么书籍等都应当有，这样才能真正地发挥计划的优势。
2、实际，就是一定要符合自己的实际情况，适当地高一些也可以，但绝不可过高或过低。
太低了，计划的内容松松垮垮，反而不如没有计划;但大多数人可能更容易把计划列得偏高，开始还能拼一拼坚持一下，但很快地就败下阵来。
如果总是列这种过高过紧的计划，常常完不成，那么时间一久也就会对所列计划失去信心了。
一份好的计划绝不在于它的起点有多高，而在于它是不是能帮你更好地完成学习任务，让你的能力得到最好的发挥。
尽量不要让你的时间浪费。
应该说明的是，不浪费时间并不是把所有时间都用来学习，也不是说打球、同学聚会等时间都是浪费。
如六、日的时间，如果你的学习黄金时间在上午，而你却在整个上午做一些无关紧要的杂事，而中午、下午才来做作业的话，这就不能不说是一种浪费了。
很多事不能不做，但要放在合适的时候做，黄金时间都应用来学习。
3、目前已经从外地返回的学生，一定要严格居家观察两周，有什么情况及时向老师反映。
4、所有学生，不管其是否在常州，根据省厅要求，从即日起均居家观察两周，非必要，不外出。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 化学(七) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。
2006—2007寒假作业验收(化学)卷
2006—2007寒假作业验收(化学)卷时间：45分总分：100分一、选择题（每题3分，共24分）1、下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系B．元素周期表的排序依据是元素的相对原子质量C．俄国化学家门捷拉夫通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表D．元素周期表中的同一横行的元素具有相同的最外层电子数2、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A ．x+2B ．x+4 C．x+8 D．x+183、钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价相同4、下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中不正确的是（）A．和H2O反应最剧烈的是Cs B．氧化能力最强的是钠原子C．原子半径随核电荷数的增大而增大D．单子的密度均小于1g/cm5、下列关于卤素的说法中，不正确的是（）A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B．单质颜色随核电荷数递增依次加深C．单质都有毒D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘酒中萃取出来6、32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述正确的是( )A．32He和32H互为同位素B．32He原子核内中子数为2C．32He原子核外电子数为2 D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子7、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数8、下列属于同位素的一组名称或符号是A．镁条镁粉B．Na2O Na2O2C．氕氘氚D．4019K 3919K二、选择题（每题5分，共50分）1、如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于( ) A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA2、下列说法中错误的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同种元素的各种粒子的质子数一定等于核外电子数3、下列关于稀有气体的叙述不正确的．是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．其单质只能形成单原子分子分子4、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子总数为13，质子总数为27。
高一寒假作业(七)化学物质及其变化
高一寒假作业（七）化学物质及其变化1．(2011·重庆一中高一期末)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；在反应时得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，D错误。
答案： B2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．分散系的分类B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析：胶体是一种分散系，显电中性，B错误；光线通过时，溶液无丁达尔效应，胶体产生丁达尔效应，故C错误；胶体有像胶水、果冻类的液溶胶，也有像水晶、玛瑙类的固溶胶，还有像烟、雾类的气溶胶，故D错误。
答案： A3．下列图示说法中正确的是()解析：并非失电子多还原性强，而是越易失电子，还原性越强，B错误；Ca2＋中钙元素处于最高价，只有氧化性，C错误；Fe2＋中铁元素处于中间价态；Fe2＋既有氧化性，又有还原性，D 错误。
答案： A4．下列反应中，同一种物质既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO D ．2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O解析： A 、B 都是非氧化还原反应；C 中Cl 2分子中一半化合价升高(HClO)被氧化、一半化合价降低(HCl)被还原，故Cl 2既作氧化剂又作还原剂；D 中，O 2作氧化剂，H 2S 作还原剂。
2014-2015学年高三寒假作业 化学(七) Word版含答案
高三化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（））qZ5．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________．（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_________．（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________．（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）_________；非金属性最强的_________（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：_________．9．“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣．①该反应的平衡常数表达式K=_________；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②测定“84”消毒液的pH，应该选用_________．A．干燥的pH试纸B．用蒸馏水湿润的pH试纸C．pH计（或酸度计）（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．①a﹣b段导致消毒效果增大的主要反应是：_________．②b﹣c段导致消毒效果减弱的主要反应是：_________．（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是_________．（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．①a电极的名称是_________．②y电极的反应式为_________．10．I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=﹣57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色_________；（填“变浅”或“变深”）．（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_________，NO2的转化率为_________．Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．①推进针筒后颜色变深的原因是_________；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是_________；③在此过程中，该反应的化学平衡常数将_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．A 7．A）①。
2024年高二学生学习计划(2篇)
2024年高二学生学习计划过一年高中生活的适应与磨合，学生已经较好地融入到了高中的班级。
高一一年有收获、有不足，也基本固定了自己在班级、学校所扮演的角色。
而新学期刚开始，大多同学更有对新一学年的展望。
但是同时,部分高二学生对校园生活的日渐熟悉也造成了第二年的学习生活的倦怠。
高二是积累、细水长流的一年，还是应以厚积为主，以备高三的薄发。
阶段目标：1、调整高一时定的计划，使之更适合自己的高二生活。
2、遵守学校行为规范，更好地在班级中发光发热。
3、积极参加学校各项活动，特别是高一时感兴趣却没能参加的社团、志愿者服务等，在高三之前，完成自己的目标。
4、有针对性地选好选修课，有必要结合自己的选科志愿进行选择。
学习计划：1、语文：讲解暑期练习卷、布置整一学期的常规任务，完成部分的新课文教学，要求背诵一定的古文、现代文篇目。
1、理科（可一细化为某一门学科）以上新课为主，会有大量的新概念、新知识需要学习，能弄清楚概念的内涵，熟练运用公式解题。
2、外语：英语课以牛津英语书为主，配以新世纪版教材。
要求背诵课文，积累词汇，目的是为了以后的写作服务。
3、其他学科：新增有地理、另外艺术、生物、政治等会使这一阶段的学习生活丰富多彩，要认真对待每一门学科。
4、本阶段的十、____月份会有语文周活动，内容包括名著伴我成长、优秀诗文朗诵、读书报告会、名家讲座等多个方面。
5、本阶段开始时会进行选修课的选科，大约有50-60门各类课程可供选择，范围从艺术到文学，科学到运动，应有尽有。
社会实践：1、高二上学期有为期九天的学农。
学农是高中阶段历时最长的集体实践活动，内容有学习农业生产知识，并亲自接触农田，体会农业劳动的辛勤，校班也会根据实际情况组织学习任务、考察活动、文艺汇演等。
使同学们增进友情、班级强化凝聚力的好时机。
2、学期开始后，会有各个社团陆续进行招募。
社团主要在周五下午活动，也有利用周末时间的，可选择性的参加一至二个社团，会有相应的学分。
2024年学生寒假假期学习计划（三篇）
2024年学生寒假假期学习计划为确保学生度过一个充实而有意义的假期，以下是对学生假期时间安排及学习计划的官方表述：一、时间管理规划1. 每日四项“学习与活动保障”确保每天完成一小时的语文或数学寒假作业；每天花一小时进行无负担的课外阅读；每天投入一小时进行英语自学；每天安排一小时户外活动或体育锻炼。
2. 计划执行与灵活性在无特殊情况下，须严格遵循上述计划；计划执行过程中，允许在保障基本学习与活动时间的前提下，灵活调整安排；遇特殊情况，如外出旅游或回乡度假，可适当调整计划；偶尔可适当晚起，但不应影响当日计划实施。
二、学习计划安排1. 课程安排不参加语文、数学的培优课程，也不聘请家教，相关课程由学生独立完成。
2. 语文学习完成暑假作业，并在指定月份中旬前进行检查、纠正及查漏补缺；系统阅读个人藏书，重点复习历史、百科知识、漫画及中外名著；购买三本个人感兴趣的书籍；针对阅读题规范回答和错别字进行系统复习。
3. 数学学习完成暑假作业，并在指定月份中旬前进行检查、纠正及查漏补缺；自学五年级《奥数提高班》教材，掌握关键要点，选择性练习典型题目；注意提高计算准确性。
4. 英语学习着重加强学习兴趣和能力；系统复习三年级和四年级课本，每天坚持听剑桥英语磁带；将学过的英语单词整理在小本子上，进行分类汇总；有兴趣和机会时，接触和巩固语音和音标，确保发音标准。
三、活动计划1. 旅游活动随父母至少进行一次省内旅游，争取省外旅游一次。
2. 乡村体验至少访问乡下亲戚两次，分别体验爷爷和外公家族的生活。
3. 户外活动每天安排一小时的户外活动或体育锻炼，如散步、溜冰等，确保安全。
4. 家务劳动每两天至少完成一项家务劳动（持续时间不少于指定分钟数），如洗衣、择菜、简单烹饪等。
5. 独立生活尝试独立在家若干天；邀请同学或小朋友在家玩耍，并独立招待。
6. 电脑使用每周使用电脑约数小时，重点提高打字能力。
7. 家务管理尝试管理家庭经济及家务安排若干天，充当“家长”角色。
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高二化学寒假作业7
1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
2、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）
A. 0.5mol/L的HCl
B. 0.5mol/L的CH3COOH
C. 蒸馏水
D. 0.5mol/L的氨水
3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）
A.c(CH3COOH)
B. c(H+)
C. c(OH－)
D. c(CH3COO－)
4、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶
液是（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 无法判断
5、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—
B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—
D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+
6、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）
A. pH＞7
B. pH＜ 7
C. pH＝7
D.无法判断
7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
8.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．
（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
9、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为
10、（1）Cu(NO3)2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____ __ ______。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
11、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
（写计算过程）
寒假作业7
8.
1. O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
2. 正 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
3. 正 Fe﹣2e﹣═Fe2+
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 224ml
9、V(碱)=100V(酸)
10、（1）酸，＜，Cu2+＋ H2O Cu(OH)2＋ 2H＋，抑制
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3
（3）NaOH。
11、m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L。