2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第5章 物质结构 元素周期律 第1节 课时分层训练15 Word版含答案

课时分层训练(十五)
原子结构核外电子排布
A组专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2016·西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是() A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似
B[4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。

]
2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()
【导学号：95812110】A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H 3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数
C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。

] 3．(2017·泰安模拟)下列说法错误的是()
A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均互为同位素
C.11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，中子数不同，但化学性质几乎完全相同
B[石墨与金刚石互为同素异形体。

]
4．已知某元素阴离子R n－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。

则m g R n－中的电子总数为()
A.m(A－x)
A·N A B．
m(A－n)
A·N A
C.m(A－x－n)
A－m
·N A D．
mxN A
A
D[R n－原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，R n－原子核外的电子数为(x
－n)＋n＝x，m g R n－中电子数为m
A xN A。

]
5．下列叙述中正确的是()
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
C[A项，K＋与S2－的电子排布相同，但化学性质不同；B项，H＋无电子；D 项，阴离子如Cl－与同一周期的稀有气体元素、原子的电子排布相同。

] 6．(2017·鞍山模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()
A．和水反应B．和硫酸反应
C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应
C[根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y 为硅(Si)。

两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。

] 7．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y 和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是()
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
D[由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。

水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。

]
8．(2017·北京海淀区模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法正确的是()
【导学号：95812111】A．X的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子
B．W离子结构示意图为
C．X与Y只能形成一种化合物
D．Z的氢化物的水溶液与SiO2可以反应
D[由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。

]
9．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是()
A．常温下，单质a呈气态
B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d>e
D．f受热易分解为d和e
C[非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。

由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。

因此a 、b 、c 分别是N 2、H 2、F 2。

根据元素周期律可知HF 的稳定性大于NH 3，故C 错误。

]
10．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 是周期表中原子半径最小的元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：
【导学号：95812112】
(1)A 元素的同位素有________(写原子符号)，与
16O 、17O 可形成的分子有
________种；
(2)写出四种B 、C 元素形成的化合物的化学式________；
(3)质量数为37的F 的原子符号为________；
(4)写出D 、E 的离子结构示意图分别为________、________；
(5)实验室中制取B 的简单氢化物的化学反应方程式为________________；
(6)写出D 的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________________；
(7)A 与B 、C 形成的两种18电子分子为________________(写结构式)。

[解析] 根据题意知，A 为H ，B 为N ，C 为O ，D 为Al ，E 为S ，F 为Cl 。

[答案] (1)11H 、21H 、31H 或11H 、D 、T 12 (2)NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5、N 2O 、N 2O 4(任选四种) (3)3717Cl
(5)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O
(6)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
11．用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是________、B 元素是________、C 元素是________(用元素符号表
示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为_________________________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_______________，其电离方程式为________________________________________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

[答案](1)K Cl S(2)HCl共价键
(3)F22F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(5)H2O2或PH3(6)C2H6
B组专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2017·邯郸市模拟)部分短周期元素的有关信息为：
【导学号：95812113】A．氢化物的稳定性为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
C [短周期元素中，T 元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L 层电子数为6，故T 为O 元素；R 与T 同一族，则R 为S 元素；L 2＋与T 2－的核外电子数相等，则L 为Mg ；Q 与L 同族，则Q 为Be ；Z 元素最高正价是＋3价，与L 同周期，则Z 为Al ；A.非金属性O>S ，故氢化物的稳定性为H 2O>H 2S ，故A 错误；
B.金属性L(Mg)>Q(Be)，故Mg 与盐酸反应更剧烈，故B 错误；
C.Z 与T 形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C 正确；
D.L 与R 通过离子键形成的化合物为MgS ，Mg 2＋核外电子数为10、S 2－核外电子数为18，故D 错误。

]
13．(2017·宁波模拟)元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y 原子的2倍；N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体。

据此回答下列问题。

(1)写出Z 与N 形成的化合物的电子式________。

(2)X 与Y 可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_________________________________(分解反应)。

(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________。

(4)A 、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。

若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则A 的化学式为________，B 的化学式为________。

[解析] 根据Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y 是O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M 是S 元素；N 为短周期主族元素，原子序数大于S 元素，N 为Cl 元素；根据化合物XN 在常温下为气体，推断X 为H ；根据N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小，推断Z 为Na 元素。

[答案] (1)Na ＋[··Cl ······
]－
(2)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
(3)2SO 2＋O 2
催化剂
加热
2SO 3 (4)NaOH NaClO(或NaHS)。