分析化学(南昌大学)知到章节答案智慧树2023年

分析化学（南昌大学）知到章节测试答案智慧树2023年最新
第一章测试
1.固体试样用量为0.1~10 mg的分析称为
参考答案:
微量分析
2.液体试样体积为1~10 mL的分析称为
参考答案:
半微量分析
3.指出何种分析方法是根据测定对象分的
参考答案:
有机分析
4.分析化学根据作用来分可分为（）和（）。

参考答案:
仲裁分析;例行分析
5.分析化学发展经历了三次巨大变革，分别为__________ ;___________ ;___________;
参考答案:
现代分析化学;近代分析化学;经典分析化学
第二章测试
1.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％，35.42％，按有效数字规则其
平均值应表示为（）
参考答案:
35.22％
2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差
参考答案:
进行仪器校正
3.指出下列表述中错误的表述
参考答案:
置信水平愈高，测定的可靠性愈高
4.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为
68.3％，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为________________________。

参考答案:
15.8％
5.用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 ， 5.32 ， 5.22 ， 5.25。

其平均值( )为__________ ;标准差(s)为___________ ;其平均值的标准差( )为
___________; 含氮量在置信度95％时的置信区间是__________。

(t0.05，3=3.18)
①5.24% ②0.070% ③ 0.035% ④(5.24±0.11)％
参考答案:
①②③④
6.某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18％ Se的
试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是_______________。

参考答案:
-2.5%
7.下列情况引起实验误差的性质是:
试样未混匀
试剂中含被测组分
滴定时操作溶液溅出
滴定管最后一位读数不确定
①过失②系统误差③随机误差
参考答案:
①②①③
8.在不存在系统误差的情况下， m就是真值
参考答案:
对
9.以下计算式答案 x 应为
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
参考答案:
38.66
10.回归分析是研究随机现象中变量之间关系的一种数理统计方法。

对
第三章测试
1.引起滴定分析终点误差的主要原因是
参考答案:
指示剂不在化学计量点变色
2.物质的量浓度是
参考答案:
单位体积的溶液中所含被测物的物质的量
3.对同一KMnO4分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶
液体积相等，正确描述两溶液浓度关系的是
参考答案:
c(FeSO4)=c(H2C2O4)
4.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是
参考答案:
Na2S2O3
5.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出待测组分的含量，这类分析方法
称为滴定分析法 ;滴加标准溶液的操作过程称为滴定。

对
6.能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（）、（）、（）。

参考答案:
反应速率快;能用比较简便的方法确定终点;反应定量完成
7.在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为终点，试剂分析操作
中它与理论上的化学计量点不一定恰好符合，他们之间的误差称为终点误差。

参考答案:
对
8.分析纯的SnCl2 H2O不能作滴定分析的基准物，其原因是易被氧化为Sn4+。

参考答案:
对
9.滴定分析法只需要滴定剂
参考答案:
错
10.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应的要求的是
参考答案:
反应物的摩尔质量要大
第四章测试
1.根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是NH3+CH2COO-
参考答案:
对
2.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至
小)的顺序是 ( )
(已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25
H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15
H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )
参考答案:
S2->CO32->C2O42-
3.弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。

参考答案:
错
4.Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] ）
参考答案:
对
5.计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最
简式计算。

参考答案:
错
6.今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( )
参考答案:
7.2
7.缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。

参考答案:
错
8.依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa1。

但甲基橙（pKa=3.4）实际变
色范围（3.1~4.4）与此不符，这是由于人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的
参考答案:
对
9. 1. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH（pKa=3.74）。

对此滴定适
合的指示剂是（）
参考答案:
中性红（pKa=7.4）
10. 1. 用0.2ol/L HCl溶液滴定0.10mol/L NH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）
的混合溶液时，在滴定曲线上，出现（）个滴定突跃。

参考答案:
1
第五章测试
1.在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=10
2.4,
aY(H)=100.5。

则在此条件下lgK'(ZnY)为[已知 lgK(ZnY)=16.5]
参考答案:
11.3
2.乙酰丙酮(L)与Al3+形成络合物的lgb1~lgb3分别为8.6,15.5和21.3,当pL
为6.9时, 铝络合物的主要存在形式是
参考答案:
AlL和AlL2
3.以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA和
金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是-
参考答案:
150%
4.含有0.02 mol / L ZnY2-的pH = 10的氨性缓冲溶液A、B两份。

A溶液中含
有0.3 mol / L的游离NH3；B溶液中含有0.1 mol / L游离NH3。

下列结论
中错误的是（）
参考答案:
A、B两溶液的[ Zn2+ ]相等
5. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变
参考答案:
1个单位
6.欲用EDTA溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M,已知N对M的滴定
产生干扰,今在某一pH下,加入掩蔽剂A,当aN(A)>>K(NY)时,说明A的掩蔽效果__________, 此时络合剂的副反应系数aY决定于________________
参考答案:
好, aY(H)
7.EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突
跃越____,化学计量点的pM'值越____。

参考答案:
大, 小, 小, 小
8.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x
与络合剂的平衡浓度无关_
参考答案:
错
9.用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？
参考答案:
pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；
10.用NaOH 标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？加
入下列哪一种化合物可以消除干扰？
参考答案:
EDTA
第六章测试
1.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗
用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为
参考答案:
c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
2.为了配制比较稳定的淀粉指示剂，宜采用的方法是
参考答案:
将淀粉溶于沸腾水中，再加入少量碘化汞
3.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将
降低(不考虑离子强度的影响)
参考答案:
NH4F
4.用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+ 溶液和用0.002mol/L
KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+ 溶液两种情况下滴定突跃的大小将
参考答案:
相同
5.一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为诱导
作用。

后一反应称为诱导。

参考答案:
对
6.KMnO4在强酸介质中被还原为（），微酸、中性或弱碱性介质中还原为
（）。

参考答案:
Mn2+ ; MnO2
7.从能斯特方程可以看出，影响电极电位大小的主要因素是（）。

参考答案:
氧化还原电对的性质;氧化态的浓度;还原态的浓度
8.适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速
率要快。

参考答案:
对
9.预处理用的氧化剂或还原剂，必须符合下列要求
参考答案:
过量的氧化剂或还原剂可用简便的方法予以完全除去而不影响被测组分;反应具有一定的选择性;反应迅速而且完全
10.KMnO4在强酸介质中被还原为MnO2
参考答案:
错
第七章测试
1.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于
参考答案:
沉淀中包藏了BaCl2
2.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在（）
参考答案:
5
3.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是
参考答案:
相对过饱和度
4.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构
晶离子形成（）
参考答案:
混晶
5. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度
参考答案:
大
6.沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的pKa=
7.0,则法扬司法滴定酸度pH为7-
10
参考答案:
对
7.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护沉淀不被溶解须加入的试剂
是硝基苯
参考答案:
对
8.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使
参考答案:
测定结果准确度高
9.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于
容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?
参考答案:
生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, ;而在重量法中可采用陈化等措施。

;生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,;而容量法基于计量反应,不能多加试剂;
10.简要说明莫尔法测定Cl-的原理
参考答案:
s(AgCl)<2CrO4); 用AgNO3为滴定剂;利用分步沉淀原理,首先生成AgCl沉淀,;K2CrO4为指示剂;Ag2CrO4红色沉淀后生成,表明Cl-定量沉淀指示终点到达。