西藏山南地区高一下学期化学期中考试试卷

西藏山南地区高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
2. （2分）已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）
A . C＞D＞B＞A
B . A＞B＞C＞D
C . D＞C＞A＞B
D . A＞B＞D＞C
3. （2分）两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；
④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①③④
C . ③④
D . ①②③
4. （2分）下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）
A . ①②③
B . ③①②
C . ③②①
D . ②①③
5. （2分） (2016高一下·长安期中) 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是 Hf．下列关于 Hf的叙述中，正确的是（）
A . 该元素的原子序数是72
B . 该元素的原子序数是113
C . 该核素的中子数为72
D . 该元素的相对原子质量为了185
6. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B . W与X形成的化合物中只含离子键
C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 O
D . H2O分子的电子式为
8. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（）
A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D . 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
9. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1
B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
10. （2分） (2018高二上·浙江月考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）
A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C . W元素与氢元素可能会形成W2H6
D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C . 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区
D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．
12. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质中只含有共价键的是（）
A . NaOH
B . HCl
C . NaCl
D . K2SO3
13. （2分）下列叙述中正确选项的个数是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
A . 该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C . Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D . 共价化合物是原子间通过共用电子对形成的
15. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（）
A . 9种
B . 11种
C . 13种
D . 15种
16. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物
17. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质量数为35的氯原子： Cl
B . 16O与18O互为同位素
C . 氯离子的结构示意图：
D . NaClO的电子式：
18. （2分）下列属于放热反应的是（）
A . 铝热反应
B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)
C . C与CO2共热
D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
19. （2分）下列化学用语的表达正确的是（）
A . 原子核内有10个中子的氧原子
B . 氯原子的结构示意图:
C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D . 基态铜原子的外围电子排布图:
20. （2分）不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（）
A . HCl、HBr、HI的热稳定性
B . Cl2、Br2、I2的氧化性
C . Cl2、Br2、I2的熔点
D . HCl、HBr、HI的还原性
21. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期，第五主族的元素是（）
A . P
B . N
C . S
D . Si
22. （2分） (2019高一下·滁州期末) W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。

W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。

下列说法正确的是（）
A . 失去电子能力:X>Z>W
B . 原子半径:Z>Y>X
C . W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2
D . W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键
23. （2分）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法错误的是（）
A . 简单气态氢化物的热稳定性：R<X
B . Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z
C . 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y
D . RZ2是含极性键的共价化合物
24. （2分） (2018高二上·宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W 与Y同主族。

下列说法正确的是（）
A . X形成的单质只有一种
B . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )
C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
25. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C . N、O、F原子半径依次增大
D . Na、K、Rb的电子层数依次增多
二、填空题 (共5题；共10分)
26. （1分）短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C 为________（填元素名称）．
27. （1分）下列反应属于放热反应的有________；属于吸热反应的有________．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；
⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．
28. （1分）光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为________ ，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是________．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是________ ，原子最外层有两个未成对电子的是________
（3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为________ ，试用一个事实说明你的结论________
（4）检验C6H12O6可用________（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是________
29. （5分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA 为阿伏加德罗常数的值）．
（1）元素B
位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有________（填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3 ，则晶胞的体积是________ cm3 ．
30. （2分） (2016高一下·微山月考) 写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1） Al元素在周期表中的位置________；S元素在周期表中的位置________．
（2） S2﹣电子式________
（3）粒子半径比较：Mg2+________O2﹣， Mg2+________Ca2+ ．
三、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2018高二上·钦州港开学考) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10[0.99 1.860.750.820.1020.037
最高或最低化合价
＋2＋1＋5[＋7＋1＋5＋3＋6＋1﹣2﹣3﹣1﹣3﹣2
回答下列问题：
（1） D的元素名称是________，H的元素符号是________，B在元素周期表中的位置是________（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________．化合物F2A2的电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________；G的氢化物的结构式为________
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式________
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共10分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
三、推断题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。