2025届重庆市黔江新华中学校化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案

2025届重庆市黔江新华中学校化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是
A．与甲烷、乙烷属于同系物B．该烷烃的一氯代物有4种
C．系统命名的名称为2-甲基丁烷D．完全燃烧的产物为两种氧化物
2、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物
C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃
3、表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+
4、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是
A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2
B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D
C．工业上冶炼C可通过电解法得到
D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
5、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )
A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H6
6、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
7、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
碱性锌锰电池(b)铅-硫酸蓄电
池 (c)电解精炼铜(d)银锌纽扣电池
A．图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
8、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法正确的是
A．陶瓷片允许水分子通过
B．电池放电时，N极上发生氧化反应
C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连
D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li
9、下列有关装置图的叙述中正确的是
A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
10、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x
11、下列属于电解质的是
A．葡萄糖B．氨水 C．SO3D．NaCl
12、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是( )
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应
13、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
14、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A ．CuCl 2
B ．FeCl 2
C ．CaCl 2
D ．ZnCl 2
15、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
16、锌银电池的总反应为Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH)2+2Ag ，下列判断正确的是（ ）
A ．工作时电子由Ag 2O 经外电路流向Zn 极
B ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应
C ．Zn 为负极，Ag 2O 为正极
D ．Zn 为正极，Ag 2O 为负极
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A 的分子式为C 3H 6O 2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B 的蒸馏产物。

将B 与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C 。

B 在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D ，D 与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E 产生。

请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C ：________________________________。

18、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。

设R 为烃基，已知：
①RX+Mg 无水乙醇RMgX(格利雅试剂) ②+RMgX 加成 +2H /H O −−−−→
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
(1)写出A 、F 的结构简式 A_________ 、F_________ 。

写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。

反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。

19、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe 3O 4中的Fe 2＋含量，请写出酸性条件下K 2Cr 2O 7与Fe 2＋反应的
离子方程式_________(K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋)。

若需配制浓度为0.010 00 mol·
L －1的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取K 2Cr 2O 7________ g(保留四位有效数字，已知M(K 2Cr 2O 7)＝294.0 g·
mol －1)。

配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。

恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

20、如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。

请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是
______________________________________。

试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。

玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。

21、为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 =+113. 4kJ/mol
请写出由FeO制备H2的热化学方程式_________________。

方案2: 利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应: CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________________。

② 300℃时，反应的平衡常数K= _______________。

③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。

则v正____________v逆(填“>”“<”或“=" )下列有关说法正确的是(填序号)_______________。

A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度等于1.6mo/L
D．每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动已知200℃时，该反应的平衡常数
K=64.8(L/mol)2。

则ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）
①放电时，正极的电极反应式为_______________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_____g。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、C
9、C
10、D
11、D
12、D
13、A
14、B
15、B
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCOOCH2CH3C2H5OH CH3CHO C2H5OH C2H4↑+H2O
18、CH 3CHO 2+O 2Cu Δ−−→2+2H 2O 氧化反应
浓硫酸Δ−−−−−→+H 2O 消去反应
19、227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大 0.0300mol·L －
1 20、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C 2H 5OH CH 3CHO+H 2O+Cu 2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O
21、133FeO(s)+ H 2O(g)= Fe 3O 4(s)+ H 2(g) ΔH= +18.7kJ/mol 0.32mol/(L·min) 25(L/mol)2 > B D < 3CO 2+4Na ++4e -=2Na 2CO 3+C 15.8。