2017_2018学年高二化学上学期期中试题A卷

内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（A卷）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为
100分。

第Ⅰ卷，第Ⅱ卷写在答题纸上。

可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)
1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2、下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （l）ΔH＝－285．5 kJ/mol
C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH＜0 D．已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ
2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）
A.196.64 kJ
B.98.32 kJ
C.<196.64 kJ
D.>196.64 kJ
4、已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) ==== 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH(l)的反应热为（）
A.-870.3 kJ/mol
B.-571.6 kJ/mol
C.787.0 kJ/mol
D.-488.3 kJ/mol
5、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2
ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10
23 6、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 KJ ·mol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6
KJ ·mol -1，则HCN 在水溶液中的电离的△H 等于（ ）
A.-67.7KJ ·mol ·L -1
B.-43.5 KJ ·mol ·L -1
C.+43.5 KJ ·mol ·L -1
D.+67.7 KJ ·mol ·L -1
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－
57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)==2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A ．υ（A ）＝0.5 mol/（L·ｓ）
B ．υ（B ）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C ．υ（C ）＝0.8 mol/（L·ｓ）
D ．υ（D ）＝1 mol/（L·ｓ）
9、下列说法正确的是（ ）
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分
数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
10、在2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是（ ）
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C.2.4 mol
D.1.2 mol
11、α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A ．α1、α2均减小
B ．α1、α2均增大
C ．α1减小，α2增大
D ．α1增大，α2减小
12、对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g 4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ） A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是：2υ
正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）
13、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：
（N 2O
2NO 2 △H ＞ 0） （a ）将两容器置于沸水中加热
（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙
B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙
C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙
D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙
14、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能
是（ ）
A ． Z 为0.3mol/L
B ． Y 2为0.4mol/L
C ． X 2为0.2mol/L
D ． Z 为0.4mol/L
15、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A ．新制的氯水在光照下颜色变浅
甲。