盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质

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盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质
陕西省咸阳育才中学王文绪
不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。

有些只是溶剂水的蒸发，没有
发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。

如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。

现归纳如下：
1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也
不与空气中成份（O2、CO2、N2
NaCl。

2
、FeCl3溶液：加热时发生水解：
FeCl3+3H2
Fe(OH)3+3HCl↑，
HCl、H2
O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3
；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。

2Fe(OH)3
灼烧
Fe2O3
+3H2O↑。

3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2H2SO4又与Al(OH)3反应生成3。

Al2(SO4)3+6H23+3H2SO4，
2Al(OH)3+3H2SO Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。

4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH又与Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H23+NaOH、
Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO2
5、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH NaOH又与
3
反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOH 2
CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。

6、NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3。

NaHCO3+H22CO3、H2CO2O+CO2↑、NaOH+CO23，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。

2NaHCO3 灼热Na2CO3+CO2↑+H2O↑。

7、明矾溶液：溶质为KAl(SO4)2，可以看作是K2SO4和Al2(SO4)3，K2SO4溶液加热只蒸发水。

Al2(SO4)3溶液加热经过反应物得到Al2(SO4)3，所以加热蒸干后得KAl(SO4)2，灼烧后仍得KAl(SO4)2。

8、(NH4)2S溶液：加热时(NH4)2S水解生成NH3↑和H2S↑与水一起挥发掉，最终容器内什么物质也没有。

9、NaClO HClO，HCl与NaOH反应生
成2、2↑、
NaCl+H2O↑，所以蒸干后得NaCl。

10、Ca(HCO3)2溶液：加热时分解：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O↑+CO2↑，灼烧时
CaCO3又分解：CaCO3 灼烧CaO+CO23，灼烧后得CaO。

11、Na2SO3溶液：加热时被空气中氧气氧化2Na2SO3+O2SO4，水被蒸发，所以加热后得Na2SO4，灼烧后仍然为Na2SO4。