第二节探索酸的性质(第一课时)

江山实验中学
刘慧军
课题：1.7 探索酸的性质
为四川之重建中国之雄起而努力读书!
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、 白醋、 盐酸，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2、在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品， 再滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的 变化，并将结果填入表中。
点滴板
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酸是怎样的一类物质呢？
HCl
H2SO4
HNO3
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复习回忆：
1、离子： 带电的原子或原子团。 带正电荷的叫阳离子。如Na
+
带负电荷的叫阴离子。如Cl
-
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你有过呕吐的经历吗?你感到 胃液是什么味道的? 酸的
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你能说出生活中有哪些东西 是酸的吗？
在我们实验室里有酸碱盐三种溶液， 用什么方法能简单而快速地知道哪一 种溶液是酸性溶液呢？ pH＜7，酸性
用pH试纸
pH＝7，中性
pH＞7，碱性
还有：
酸碱指示剂
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2、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂 石蕊试液(紫色)
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试液 水 酸果汁 白醋 盐酸
pH试纸 7 4 3 1
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酸的涵义
：
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电离时产生的阳离子全部氢离子的化合物
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）
注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+ (2) 日常生活中遇到的一些酸： 胃酸（盐酸） 食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸）
酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液(PH<7) 碱性溶液(PH>7)
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
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酸的鉴别
pH＜7，酸性（越小，酸性越强） 1、pH试纸 pH ＝7，中性 pH＞7，碱性 （越大，碱性越强） 2、常见酸碱指示剂 紫色石蕊试液： 遇酸变红；遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红
注意： 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
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B 1、下列电离方程式正确的是（ ）
A、H2SO4 =H+ + SO42B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）D、NaCl=Na1+ + Cl12、写出下列物质的电离方式：
H 2O
H 2O
Cl-
电离
H + Na
+
Na+
Cl-
NaCl = Na + Cl
+ຫໍສະໝຸດ -电离： 某些物质溶于水或受热熔化时离解成 自由移动离子的过程
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电离的表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + ClNaOH === Na+ + OH H2SO4 === 2H+ +SO42-
碳酸
H2CO3 = 2H+ +CO3 2 Na2CO3 = 2Na+ +CO3 2 BaCl2 = Ba 2+ +2 Cl江山实验中学 刘慧军
碳酸钠
氯化钡
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盐酸的电离：
H+
H+
H+
HCl = H+ + Cl江山实验中学 刘慧军
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胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
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水果、醋、胃液等是不同的物 质，为什么都有酸味呢?
食醋中 有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有硫酸
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分析： KOH=K++OHBa(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OH-
碱：电离时生成的阴离子全部氢氧根离子 的化合物。
注意: (1)阴离子全部是OH-。 (2)日常生活里的一些碱： 熟石灰 Ca(OH)2 胃药胃舒平Al(OH)3
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酸：电离时产生的阳离子全部氢离子的化合物
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子 组成的化合物。
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• 分析： Na2CO3=2Na++CO32MgSO4=Mg2++SO42BaCl2=Ba2++2ClNaCl=Na++Cl盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子的化合物。
注意： （1）盐不一定含有金属元素。 （2）盐中金属离子所带正电荷总数等于酸根 离子所带负电荷总数。 （3）有些盐中还含有H+或OH-， 如：KHSO4、 Cu2(OH)2CO3
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通过常见酸的电离方程式你会有什么 发现呢？
盐酸：
HCI = H
+ +
+ CI
-
硝酸： HNO3 =
H
+ NO3
硫酸： H2SO4 = 2 H+ + SO42氢离子
酸根 离子
已知硫酸氢钠电离方程式为： 酸：电离时产生的阳离子全部是氢 NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸 氢钠是不是一种酸？为什么？ 离子的化合物