人教版高中化学选修一高二上学期期末考试化学试题(无答案)

第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1. 关于氢元素的叙述，不正确的是
Ａ. 自然界中的氢元素有三种同位素，它们的性质完全相同。

Ｂ. 三种同位素在化学反应中均易被氧化而呈现出＋１价。

Ｃ.
H 11
的原子失去一个电子后，变成一个质子。

Ｄ. 氢在周期表中与碱金属同属ⅠＡ族。

2. 下列有关实验操作正确的是
A ．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走
B ．物质溶解后，立即转移到容量瓶中
C ．读滴定管液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数，一般要求读到小数点后一位。

D ．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞 3. 某元素简化电子排布式为[Xe]4f 46s 2，其应在
A ．s 区
B ．p 区
C ．d 区
D ．f 区
4. 下列各组表述中，两个微粒一定不．
属于同种元素原子的是 A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子 B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子 C ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子 5. 甲溶液的PH 是4，乙溶液的PH 是5，甲溶液与乙溶液的c （H +）之比为 A 、10︰1 B 、1︰10 C 、2︰1 D 、1︰2
6. “若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
A. 将金粉和铜粉混合
B. 将牛奶加入水中混合
C.
蒸发食盐水制取食盐晶体
D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
7. 3FeCl 溶液和3)OH (Fe 胶体具有的共同性质是
A. 滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
B. 都能透过半透膜
C. 加热、蒸干、灼烧，最终都有32O Fe 生成
D. 都有丁达尔效应 8. 对于反应2A （g ）+B(g)
2C （g ）达到平衡时测得体积为VL ，压强为P 帕，加压使
之在同温下重新达到平衡，压强为2P 帕，则下列结论正确的是 A. 体积变为0.5VL B. 气体总物质的量为原平衡的2/3 C. A 、B 、C 的浓度都增大 D. 逆反应速率比原平衡时小
9. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此
报道的认识正确的是
A ．甲认为上述发现绝对不可能，因为H 3分子违背了共价键理论
B ．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C ．丙认为H 3分子实质上是H 2分子与H ＋
以特殊共价键结合的产物，应写成H ＋
3
D ．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 10. 下列说法不正确．．．
的是( ) A ．MnO 2能加速H 2O 2的分解，是因为MnO 2可以降低反应所需的活化能
B ．向橙色的K 2Cr 2O 7溶液中滴加NaOH 溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C ．将NO 2和N 2O 4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
D ．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均
相对分子质量减小
11. 已知H 2(g)＋Br 2(l)＝2HBr(g) △H ＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br 2(l)需要吸收的能量为 30kJ ，其它相关数据如下表：
H 2(g) Br 2(g) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436
a
369
则下列说法正确的是( ) A ．Br 2(l)＝Br 2(g) △S ＜0
B ．Br 2(l)＝Br 2(g) △H ＝—30 kJ/mol
C ．H －H 键的键能为436 kJ
D ．a=200
12. 关于化学平衡常数K ，下列说法不正确的是
A ．对于同一反应，K 只随温度的改变而改变
B ．K ＞Q （Q 为浓度熵）平衡正向移动
C ．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反
D ．K 值变化平衡一定发生移动 13. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生下列反应：
2SO
2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变
的是
A ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO 3(g)
B ．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO 3(g)
C ．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)
D ．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
14.关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
15.下列说法：
①不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光。

②第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到。

③分子中的原子有固定的空间位置，对于组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质。

④两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键。

A、只有①③④正确
B、只有①③
C、都正确
D、都不正确
16.以下反应可以类推的是
①由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
②由Ca(HCO3)2 +NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推
Mg(HCO3)2 +NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO3
③由NH
④由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推
Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ＝CaSO3↓ + 2HClO
A．②和③B．仅有③C．仅有④D．以上都错
17.已知K 2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O+ + PO43-
欲使溶液中HPO42-, H3O+ , PO43-,三种离子浓度均减小，可采用的方法是（）
A.加水
B.降温
C.加消石灰
D.加硝酸银
18.已知常温、常压下，饱和溶液的pH为3.9。

则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知
浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是
A. 石蕊，由蓝变红
B. 酚酞，红色褪去
C. 甲基橙，由橙变黄
D. 甲基橙，由黄变橙
2012—2013学年度上学期期末考试高二化学答题卷
题号一
二
得分19 20 21 22 23 24 25
得分
一、选择题。

（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅱ卷
19.二氧化钛是一种重要的纳米材料。

（1）写出钛的基态价层电子排布图：
（2）工业上用四氯化钛制备二氧化钛的方程式：
①
②
为了使反应①趋于完全，采取的方法是。

20.对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同
的平衡状态。

一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡
C(s)+H
2
O(g) CO(g)+H2（g）△H＞0
（1）平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为______＞M1＞_______。

（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围______＞M2＞_______。

21.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴
离子且互不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇
时只观察到有刺激性气味的气体产生，A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。

请填写下列空白：
（1）A 是___________，B 是___________，C 是____________，D 是___________。

（2）常温，将1 mL pH =12的C 溶液加水稀释至100mL ，所得溶液中)
OH ()H (-+
c c = 。

（3）常温下，0.15 mol·L -1的C 溶液与0.20 mol·L -1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C 溶
液与盐酸的体积比= _______________。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

22. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H 2是合成氨的一条重要的路线。

甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H 2，其反应式如下：
①CH 4( g) +1/2O 2( g)＝CO( g)+2H 2( g) ∆H 1＝－35.6kJ·mol
1
-
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH 4( g)+2O 2( g)＝CO 2( g)+2H 2O( g) ∆H 2＝－890.3kJ·mol 1
-
③CH 4( g)+CO 2( g)＝2CO( g)+2H 2( g) ∆H 3＝247.3kJ·mol
1
-
请结合以上条件写出CH 4和H 2O （g ）生成CO 和H 2的热化学反应方程式： 。

（2）恒温下，向一个2L 的密闭容器中充入1 molN 2和2.6 molH 2，反应过程中对NH 3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10
15
20
25
30
c(NH 3)/( mol ·/L -1)
0.08
0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2 的物质的量浓度。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷（标准状况下）L。

23.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假
说。

(1) 已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期一二三四五六七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断
(2) 根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属
元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。

周期表中元素在填满________周期后将结束。

(3) 根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测
周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。

未发现的非金属元素处于________周期________族。

24.设X、Y、Z代表三种元素。

已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：
(1)Y元素是________，其原子的电子排布式为____________，Z元素是________，
其原子的电子排布式为____________。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。

25.pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓
度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。

如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。

请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）
（1）在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3－
、CO 32－
________(填“能”或“不能”)大量．．
共存； （2）当pH ＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________； （3）H 2CO 3一级电离平衡常数的数值K a1≈ ；
（4）解释pH<5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是__________；
（5）某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L －
1，其中1/5的CO 2转变为H 2CO 3，
若溶液的pH 约为5，而此时H 2CO 3的电离度为_________；
（6）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HCO 3－
)可以抵消少量酸或碱，维持
pH ≈7.4。

当过量．．的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H +
)/c(H 2CO 3)最终将_________。

A ：变大 B ：变小 C ：基本不变 D:无法判断。