电解质溶液

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化学腐蚀——大多数金属制品跟周围
的气体(空气、二氧化碳等)和液体 (电解质溶液)接触时,因发生化学 反应使金属制品腐蚀耗损,这种过程 叫做金属的腐蚀。
电化腐蚀——当不纯的金属(或合金)
跟电解质溶液触时,能发生原电池 反应,比较活泼的金属原子失去电子 被氧化,从而引起腐蚀损耗,这种腐 蚀叫做电化腐蚀。
4、阳离子分别在两极得失电子的过程,叫做放电。
原电池和电解池的比较
盐类水解的一般规律:
无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解,谁强显谁性。
氧化还原反应与化学能和电能的相互转变
原电池原理 化学电池:如干电池等
(化学能转变为电能) 化学腐蚀:电化学腐蚀 能量的转变 电解原理 电解
(电能转变为化学能)
电解精练铜
原 电 池
1、把化学能转化成电能的装置叫原电池。 2、原电池的组成:两块相连接的活动性不 同的金属(较活泼的金属是负极,较不活 泼的金属是正极);电解质溶液。 3、原电池原理:较活泼的金属发生氧化反 应,电子从较活泼的金属(负极)流向较 不活泼的金属(正极)。
电解质溶液
一、电解质溶液知识间的联系 非电解质
强 酸
化合物 强电解质 (完全电离) 电 解 质 弱酸、弱碱——电离平衡 弱电解质 (部分电离) 水的电离——盐类水解 强 碱
绝大多数盐
电解质——在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合
物,如:氯化钠,硫酸等
非电解质——无论是在水溶液中还是在熔融状态下
都不 导电的化合物,如:酒精等。
强电解质——在水溶液里全部电离成离子的电解质
如:氯化钠,氢氧化钾等。
弱电解质——在水溶液里只有部分溶质分子电离成离
子的电解质,如:醋酸,氨水等。
强、弱电解质的比较
盐类水解的定义:
溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的氢离 子或氢氧根离子 结合生成弱电解质的反应。
盐类水解方程式的书写:
盐类水解后生成酸和碱,即盐类的水解反应可看 作是酸碱的中和反应的逆反应。
化学腐蚀与电化腐蚀的比较


1、使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。 2、电解过程是电能转化为化学能的过程。
3、借助于电流引起氧化还原反应,把电能转变为化 学能的装置,叫做电解池。跟直流电源的负极相连 的电极是电解池的阴极(发生还原反应);跟直流 电源的正极相连的电极是电解池的阳极(发生氧化 反应)。
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