2017届高考化学重难点总结复习教案50

本专题重点内容为原子核外电子排布规律。

在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算，预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、SiC、金刚石、石墨的结构为载体，进行其它结构的分析。

知识将以题型以选择题、填空题的形式出现。

一、原子核外电子排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系
2．原子核外电子排布规律
（1）核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。

（2）每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

（3）最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
（4）次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

3．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图
下面为钠的原子结构示意图：
二、核外电子数相同的微粒
【典例1】【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、
b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层
结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结
构相同。

下列叙述错误
．．的是（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质
的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色，题目浓度不大。

【典例2】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的
是（）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半
径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。

规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律，还要掌握原子结构的特性。

核电荷数为1～18的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。

1．规律
（1）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。

（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C ；3倍的是O ；
4倍的是Ne ；12
的是Li 、Si 。

（3）电子层数跟最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。

（4）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S ；3倍的是O 。

2．特性
核电荷数为1～18的元素的特征性质：
（1）气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、
电子层数、最外层电子数三者均相等的是H 。

（2）单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负
化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素
是C。

（3）原子半径最大的是Na，最小的是H。

（4）地壳中含量最多的元素为氧，其次是硅；地壳中含量最多的金属元素是铝。

（5）一些元素的应用：Li、H常用于高能电池，Si是制造光电池、半导体的常用材料；Al是应用最广泛的短周期金属元
素；14C常用于文物的年代鉴定。

1．【北京市第六十六中学2015届高三上学期期中检测】下列说法中正确的是（）
A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
B．最外层有2个电子的原子都是金属原子
C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】
考点：考查元素原子的最外层电子与化合价、金属、非金属的关系2．【2015海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1
个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小
于c。

下列叙述错误
．．的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。

3．【山东省潍坊市一中2015届高三12月月考试化学试题】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层L层电子数为m n
-，W与Z
+，M层电子数为m n 同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l。

下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z
C．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有向色沉淀生成
D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高
【答案】C
【解析】
4．【湖南省岳阳县一中、湘阴县一中2015届高三12月考联考】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。

X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是 ( )
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物比H2O稳定 D．X和Z的氧化物都具有漂白性
【答案】B
【解析】
试题分析：根据已知条件可推知X是N，Y是Mg，Z 是 S。

A．X 的氢化物NH3溶于水，水溶液显碱性，错误；B．Y的氧化物MgO 是离子化合物，正确；C．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性：O>S，所以Z的氢化物H2S不如H2O稳定，错误；D．X的氧化物Nox对衣服等物质有
腐蚀性，不能作漂白试剂， Z的氧化物SO2具有漂白性，而SO3不具有漂白性，错误。

5．【河南省周口中英文学校2015届高三上学期第三次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋
与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
【答案】A
6．【广东省七校（宝安中学、潮阳一中、桂城中学、南海中学、普宁二中、中山一中、仲元中学）2015届高三第二次（12月）联考】元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a 个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。

则A、B两种元素形成化合物的性质可能（）
A．能与水反应 B．能与硫酸反应
C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应
【答案】C、D
【解析】
试题分析：根据原子核外各个电子层最多容纳的电子数及原子各个电子层具有的电子数的关系可知：A是O，B 是Si。

A.A、B两种元素形成化合物是SiO2，难溶于水，所以选项A错误；B. SiO2是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，错误；C. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O，正确。