云南省楚雄彝族自治州高二下学期期末化学试卷

云南省楚雄彝族自治州高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B . 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C . 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D . 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
3. （2分）若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4L
B . 20℃，1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 g
C . 同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等
D . 1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等
4. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）
B . CuCl2 Cu（OH）2 Cu
C . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）
D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）
5. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）
A . KSCN溶液
B . BaCl2溶液
C . NaOH溶液
D . 盐酸
6. （2分） (2018高二下·雅安期末) 关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是（）
A . c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
B . c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)
C . HCO3-的电离程度大于其水解程度
D . c(Na+)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(CO32-)
7. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
8. （2分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）
A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
9. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）
A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中
B . 可燃性气体点燃之前必须验纯
C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内
D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
10. （2分）将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是（）
A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
B . 反应过程中的还原产物是SO2
C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1
D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2
11. （2分）以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）
A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液
12. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 碳在高温下与水蒸气反应
B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C . 锌与稀盐酸的反应
D . 稀盐酸与NaOH溶液的反应
13. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法错误的是（）
A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中
B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色
C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体
D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场
14. （2分）下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）。

A . 同温同压下，相同体积的N2和H2
B . 10 g H2和10 g O2
C . 9 g H2O和0.5 mol Br2
D . 22 g CO2和3.01×1023个N2
15. （2分） (2016高一下·临渭期末) 用下列装置能达到实验目的是（）
A . 分离酒精和乙酸
B . 制取少量蒸馏水
C . 转移溶液
D . 分离淀粉溶液中的水
16. （2分） (2017高一上·佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的关系说法正确的是（）
A . 物质的量之比为3：2
B . 质量之比为3：4
C . 摩尔质量之比为9：8
D . 体积之比为2：3
17. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）
A . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
18. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . Cr2O72﹣→CrO42﹣
B . HNO3→NO2
C . SiO2→Si
D . CH3CH2OH→CH3CHO
19. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . NO3－
B . SO42－
C . OH－
D . Ag＋
20. （2分）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C . HCl是还原剂
D . KCl既是还原产物也是氧化产物
21. （2分） (2019高一上·郑州期末) 在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）
A . K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
B . K＋、Cl-、Ag＋、NO3-
C . Na+、CO32-、NO3-、H＋
D . Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-
22. （2分） (2016高二上·上海期中) 一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L﹣1的盐酸中，充分
反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH 溶液（）
A . 450mL
B . 500mL
C . 400mL
D . 不能确定
二、填空题 (共5题；共25分)
23. （3分） (2018高一上·无锡期末) 某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：
（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。

请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比________。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1 ，则原硝酸的物质的量浓度为________。

(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。

请你设计方案解决上述问题________。

24. （9分）(2017·天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为________，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
法的缺点是要消耗大量的热能以及________（完成合理的一种即可）．
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是________，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________．（3）反应Ⅲ的离子方程式为________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是________．
（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是________．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ，分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是________．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→C r3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________．
25. （2分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）
A . AgNO3
B . NaOH
C . BaCl2
D . HCl
26. （6分）(2018·南通模拟) 氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。

以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是________。

（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为________。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。

实际生产中选择固液比25 g·L-1 ，若固液比过低对后续操作的不利影响是________。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3 ，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是________。

②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是________。

铁坩埚中发生反应的化学方程式为________。

27. （5分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al3+和CO32﹣在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
③在甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是________；
（2）肯定不存在的离子是________；
（3）可能存在的离子是________；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式________；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：________．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共25分) 23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。