全国通用 高考化学复习 5钠及其化合物45

例2、在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量
的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
解析：由反应2CO＋O2点燃2CO2,2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2可推得CO＋
知识
练习
强化
(1)热稳定性
Na2CO3性质稳定 NaHCO3不稳定,易分解,反应方程式为2NaHCO3 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
①Na2CO3： CO32-＋2H＋ === CO2↑＋H2O； ②NaHCO3： HCO3-＋H＋ === CO2↑＋H2O。 (3)与碱(氢氧化钠)反应：
①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH === Na2CO3＋H2O。
（4）与Ca(OH)2 反应 ①Na2CO3 ： CO32-＋Ca2＋ === CaCO3↓； ②NaHCO3 ： 2HCO3-＋2OH-＋Ca2＋ === CaCO3↓＋ 2H2O + CO32- （碱不足） HCO3-＋OH-＋Ca2＋ === CaCO3↓＋ 2H2O （碱过量）
A．Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g 【解析】 在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转 移,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,电子转移的数目为2e－。根据元素守恒,固体增重 质量等于参加反应的水中氢元素的质量,即18 g H2O参加反应,固体增重2 g。 【答案】 B
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)
2×78 g 2×18 g 4×40 g
4g
Na2O2与CO2反应后固体的增重,可看作参加反应的“CO2”中“CO”的质量, Na2O2与H2O反应后固体的增重,可看作参加反应的“H2O”中“H2”的质量。
例1、对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,下列说法中正确的是( )
Na2O2 === Na2CO3,所以固体增加的质量为原来CO的质量。
则原混合气体中CO为14 g,O2为12 g,m(CO)/m(O2)＝7/6。
答案：D
例3．下列叙述中正确的是( ) A．过氧化钠是淡黄色固体,久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1:2 C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体,A错误；过氧化钠漂白是由于 它的氧化性将有色物质永久漂白,C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水,Na2O2与 酸反应生成盐、水和氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,D错误。 答案：B
钠露置在空气中的变化过程分析
知识
练习
强化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现 象有：
发生的主要变化的化学方程式为：
①4Na＋O2＝2Na2O ②Na2O＋H2O ＝ 2NaOH ③2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O ④Na2CO3＋10H2O ＝ Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3＋10H2O
例1、把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是( ) A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液中氢氧根数目增多 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出
答案：C
例2、对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
氯化铝溶液中滴入过量的氢A
B.B
C.C
D.D
答案：A
知识
练习
考法： 1、钠的性质 2、氧化钠和过氧化钠的性质 3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 4、钠及其化合物之间的转化
考情： 一、金属及其化合物的考查是 高考中的重点。 二、高考中一般不会考查单一 元素,往往会分散到不同题型中 考查。钠及其化合物的考查以 选择题为主。
知识
练习
强化
1．钠与氧气的反应
(1)常温下：4Na＋O2＝2Na2O (2)加热或点燃时：
Na2O2与H2O、CO2的反应规律 1、电子转移关系
知识
练习
强化
2、气体体积变化关系
若CO2、水蒸气（或二者的混合气体）通过足量Na2O2,则气体体积的减小量是原
气体体积（V）的1/2,且等于生成氧气的体积,△V=V（O2）=1/2V 3、固体质量的变化关系
①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2×44 g 2×106 g 56 g
2Na＋O2
Na2O2
2．钠与水的反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
3. 钠与酸反应 2Na＋2HCl ＝ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋ ＝ 2Na＋＋H2↑ 4. 钠与盐溶液的反应（CuSO4溶液） 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应式为：2Na＋2H2O＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
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1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。 (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。