四川省2020学年高中化学 3.2《水的电离和溶液的pH值》学学案 新人教版选修4
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
新人教版高中化学选修4 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)(导学案)
第三章第3节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）自主学习1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。
4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球（2）滴定管，锥形瓶（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。
（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、合作探究1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。
定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。
中和滴定是属于定量分析。
2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。
①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞②甲基橙③酚酞3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,PH=-lgC(H+)=9.7。
用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL 来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。
中和滴定的误差允许范围是1%。
4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。
四川省高中化学 3.2《水的电离和溶液的pH值》学学案 新人教版选修4
第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H 2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）K w=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
K w亦增大，100℃，K w=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15. 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为135．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
2020高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案 新人教版选修4
3.2 水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH 学案（人教版选修4）[学习目标] 1.理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系。
3.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
[重点·难点] 重点：水的电离及溶液的酸碱性。
难点：应用水的离子积常数进行有关计算。
1．水的电离水是一种极弱的电解质。
电离方程式为____________________________，也可简写为________________________。
2．水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离＝________________________________________________________________________。
(2)水的离子积常数K W＝________________________。
随着温度的升高，水的离子积________，在室温下，纯水的c(H＋)＝c(OH－)＝________mol·L－1，K W＝________________。
(3)适用范围K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
(4)离子积表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)和c(OH－)一定是水电离出的c(H＋)和c(OH－)吗？3．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14 mol2·L－2/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定4．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的________________。
高二化学第二节 水的电离和溶液的pH教案 人民版
高二化学第二节水的电离和溶液的pH教案人民版【预习导航学案】（走进去，眼前一道美丽的风景）〖目标导入〗一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，在水中水的电离形式为：，加入盐酸会水的电离（填“促进”、“抑制”），加入烧碱会水的电离（填“促进”、“抑制”）；加入盐不一定影响水的电离，加入食盐则水的电离平衡移动。
2、水的离子积常数记做，其含义可以表示为：，常温下（250C）水所电离出的c(H+)=c(OH-)= ，所以常温下的K W= ，水的离子积常数只和因素有关，比如，已知在1000C时，K W=1×10-12，则此时纯水中c(H+)=c(OH-)= ，3、pH是描述溶液酸碱性强弱的一个数值，其计算式为：。
常温时纯水的pH= ；二、溶液的酸碱性4、由于任何溶液中都同时含有H+和OH-，故而判断溶液的酸碱性关键看H+和OH-的相对大小：在常温下（250C）时：酸性溶液：c(H+) c(OH-)，其pH范围；中性溶液：c(H+) c(OH-)，其pH范围；碱性溶液：c(H+) c(OH-)，其pH范围；5、对于一个溶液，其pH 则酸性越强，其 pH 则碱性越强。
〖轻松鼠标〗一、1．H2O H++OH-抑制抑制不2．Kw Kw =c(H+)×c(OH-) 1×10-7mol/L1×10-14温度1×10-6mol/L3．pH= —lg c(H+)7二、4．> pH<7= pH<=7< pH>75．越小越大【互动研学课堂】（名师点拨，顺利走进互动学习快车道）〖教材串讲〗一、水的电离水是一种极弱的电解质, 它能微弱的电离,成水合氢离子和氢氧根离子，其电离的方程式为：H2O+H2O H3O++OH-或 H2O H++OH-这个过程是一个吸热过程, 升温, 水的电离平衡右移, 其电离程度增大。
1、精确的实验证明测得，在25℃(常温)时, 纯水中 c(H+) 和 c(OH-) 都等于1×10-7mol/L，即25 ℃时，kw=c(H+) · c(OH-) =1×10-14，kw 为水的离子积常数，〖例题解说〗【例1】1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）A. NaClB.NaOHC.HClD.乙醇答案：BC点拨：由水的电离H2O H++OH-，结合勒夏特列原理可以判断，加入NaOH 或HCl 后，相应增加溶液中OH-或 H+的浓度，故而使水的电离向逆向移动；而加入NaCl后，其电离出的Na+ 和Cl- 对水的电离不会产生任何影响；乙醇是非电解质，不会电离，故而对于谁的电离平衡也没有任何影响。
高中化学3.2.3水的电离和溶液酸碱性(3)导学案新人教版选修4
【学习目标】： 1、掌握酸碱中和滴定观点、原理、理解酸碱中和反响的本质。
2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及偏差剖析。
【要点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及偏差剖析【学习过程】一、中和滴定的概括1 ．观点：用已知物质的量浓度的酸( 或碱 ) 来测定未知物质的量浓度的碱( 或酸 ) 的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2 ．原理：，中和反响中酸供给的+ -H ( 总量 ) 与碱供给的OH(总量)的物质的量相等。
3 ．指示剂的采用选择指示剂时，一般要求变色显然（所以一般不采用），指示剂的变色范围与恰巧中和时的 pH要符合。
加入的量不易多，一般只好加2~3 滴，不然会惹起偏差。
滴准时一般采用、作指示剂。
往常状况下：强酸、强碱互相滴准时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不可以作为中和滴定的指示剂。
中学常有指示剂及变色范围以下表：指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙~3.1~( 橙色 )~4.4~ 红色 (pH<3.1) 黄色 (pH>4.4)甲基红~4.4~( 橙色 )~6.2~ 红色 (pH<4.4) 黄色 (pH>6.2)石蕊~5.0~( 紫色 )~8.0~ 红色 (pH<5) 蓝色 (pH>8.0)酚酞~8.2~( 粉红色 )~10.0~ 无色 (pH<8.2) 红色 (pH>10.0)4．仪器及使用：（ 1）仪器：滴定管：用于精准地放出必定体积溶液的容器，内径平均，带有刻度的修长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球构成的阀）；规格有 25ml、 50ml ，估读到 0.01ml ；分为酸式滴定管（不可以盛碱液， HF以及 Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不可以盛放酸性和强氧化性溶液）。
滴定管、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（ 2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管能否、拥塞和活塞转动能否灵巧；②清洗润洗：在加入反响液以前，干净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗次③装液：分别将反响液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度cm 。
水的电离和溶液的PH值学案
水的电离和溶液的PH值学案第一课时：水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离：1．水的离子积常数25℃时，Kw=[练习]改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCl ③加NaOH ④加HCl2．影响水的电离的因素: ，水的离子积常数不仅适用于纯水，也适合于。
注意：在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃的数值。
二、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系[练习]：请同学们讨论以下问题：1．0.1 mol．L-1的NaOH溶液中，c(OH-)= c(H+)= 由水电离出的c(OH-)水＝ c(H+)水＝2．0.1mol．L-1的H2SO4溶液中，c(OH-)= c(H+)= 由水电离出的c(OH-)水＝ c(H+)水＝3．0.1 mol．L-1的NaCl溶液中，c(OH-)= c(H+)= 由水电离出的c(OH-)水＝ c(H+)水＝[结论]：a.酸性：b.碱性：c.中性：[同步练习]1．下列各种离子，不能破坏水的电离平衡的是（）A. 所有离子中半径最小的离子B．最外层电子排布和氖原子相同的+1价阳离子C. NaOH溶于水电离出的离子D．NaHSO4溶于水电离出的离子2．向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中A．水电离出的H+浓度大于水电离出的OH-浓度B. c(H+)·c(OH-)乘积增大C．酸性增强D．OH-浓度减小例：1. 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol·L-1，则溶液的PH可能为（）A．12或2 B．7 C．6 D．2课后练习：1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14 B．1×10－13. C 1.32×10－14D．1.32×10－15.2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体3.纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定4.把1ml0.1 mol·L-1的稀硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于A. 1×10-4mol·L-1B. 1×10-8mol·L-1C. 1×10-11mol·L-1D. 1×10-10mol·L-15.室温下，在pH=12氢氧化钠的某溶液中，由水电离的c（OH-）为A.1.0×10-7mol·L-1B. 1.0×10-6mol·L-1C. 1.0×10-2mol·L-1D. 1.0×10-12mol·L-16.在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol·L-1，则溶液的PH可能为A．12 B．２C．6 D．2或１２7.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－8.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n值为A．1×10-14B．55.6×107C．1×107D．55. 69.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V310.下列说法中正确的是A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，反应过程中二者产生氢气的速率基本相等.B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.11.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?12.某温度下，纯水中的c(H+)= 2. 0×10－7 mol／L，则此时溶液的c(OH－) 为___ __ _ mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)= 5. 0×10－6 mol／L，则c(OH－) ____ ___ mol／L。
化学：3.2.1《水的电离》教案(新人教版选修4)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
高二化学3.2.2《溶液的酸碱性与PH》学案新人教版
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）【学习目标】掌握有关溶液pH的简单计算【重点难点】重点：有关溶液pH的简单计算难点：pH的计算【学法指导】对比、归纳、探究【知识链接】水的离子积、溶液的酸碱性、pH的定义【旧知回顾】一、溶液的酸碱性和pH1．溶液酸碱性的含义中性溶液中c(H+)=c(OH-)，当c(H+) c(OH-)时，溶液表现为酸性；当c(H+) c(OH-)时，溶液表现为碱性2．溶液酸碱性的表示方法和都可以表示溶液酸碱性强弱，pH也可用来表示溶液酸碱性：常温下，中性溶液pH 7；酸性溶液pH 7；碱性溶液pH 7；【点拨】pH的范围通常为0～14。
即pH仅适用于c(H+) ≤1mol/L 或c(OH-) ≤1mol/L的稀电解质溶液。
当溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度大于1mol/L时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。
二、水的离子积：K W = c(H+)·c(OH-)，常温下K W =1 ⨯10-14【问题探究】三、有关pH的计算溶液的pH：定义式pH=-lgc(H+)（一）单一溶液的pH计算①酸性溶液：如c(H+)= a mol/L, 则pH= -lgc(H+)= -lga②碱性溶液：如c(OH-)= b mol/L ，则c(H+)=10—14/ b mol/L , pH= -lgc(H+)= 14+lgb【随堂练习】1．已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液中已电离的CH3COOH分子为1%，求该溶液的pH。
2．分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH。
（二）强酸或强碱混合溶液的pH 计算（混合时溶液体积的变化忽略不计，已知：lg2 = 0.3 ）①两种强酸混合：c(H +)混= 112212()()c H V c H V V V ++++ 【随堂练习】3．①把pH ＝2和pH=5的两种强酸溶液按体积比2 ：1混合，求混合后溶液的pH 。
高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4
高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4第一篇：高中化学第三章第二节溶液的pH及计算学案2新人教版选修4溶液的pH4、有关pH的简单计算【例12】25℃，将pH＝9与pH＝12的两种强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH结论:⑷强碱与强碱混合：先计算溶液中，再根据Kw计算溶液中，再运用pH定义式注意：①等体积混合时，pH混(pH1＋pH2)/2 ②当△pH≥2 pH混＝【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液与0.5 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH 【例14】25℃，将pH＝2与pH＝11的强酸和强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH【例15】25℃，pH=1强酸溶液和pH=13的强碱溶液等体积混合，求混合后溶液的pH结论：⑸强酸强碱混合溶液，应先比较n(H)和n(OH)大小若n(H)＞n(OH)，则酸过量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，则碱过量，先求余，再利用_______求最后求pH。
【例16】用纯水稀释pH＝4的盐酸溶液至⑴ 10倍⑵ 100倍⑶ 1000倍⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围【例18】25℃，用纯水稀释pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍⑵ 100倍⑶ 1000倍⑷ 100000倍求稀释后溶液的pH。
【例19】25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀释100倍，求稀释后溶液的pH变化范围－＋＋－＋－结论：（6）稀释问题① 若将强酸冲稀10，pH增大个单位，若弱酸稀释则但若无限冲稀，pH接近于但②若将强碱冲稀10，pH减小个单位。
若是弱碱稀释则但若无限冲稀，pH接近于但练习1、甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是A．甲的H数目是乙的100倍C．乙不可能是稀醋酸+nnB．甲不可能是稀氨水D．甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液2、将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则 H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰13、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.04、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg25、对重水也可用定义pH一样定义pD＝－lgc(D)，现已知重水的离子积为1.6×10下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，则pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，则pD等于12.0 D．当由重水电离出来的c(D)等于10+—13+—15，以mol/L时，溶液的pD等于1或136、为更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是 A．中性溶液的AG＝0B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG ＜0D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝127、在25℃时，水的离子积常数KW＝1×10—14，在100℃时，KW＝1×10—1，说明A．水的电离过程是一个吸热过程B．100℃时，KW较大C．KW 与电离平衡无直接关系++D．25℃时的c(H)比100℃的时c(H)大8、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl固体B．NaOH固体 C．乙醇D．CH3COOH第二篇：高中化学选修4教学设计有关pH的简单计算第二课时教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：—①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH）及pH的关系？溶液pH的计-算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？+②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。
3.2水的电离和溶液的pH教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
《水的电离和溶液的pH》教学设计一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第一课时的内容。
本课时教学内容包括：水的电离，溶液的酸碱性与pH。
本节内容是对必修第一册“电解质的电离”学习的进一步深化，也是对选择性必修1“电离平衡”相关知识的巩固，同时为后续学习“盐类的水解”提供知识储备。
最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产与生活中的应用。
所以只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
二、学情诊断从已有的知识储备看，学生通过前面的学习对电解质、非电解质，电离平衡等内容已有了初步的认识。
从思维能力看，学生已经初步学会了根据问题提出假设、设计实验、完成实验并解释现象、得出结论的化学实验研究方法；此外，学生还具备了化学实验的基本操作技能。
但是，学生还比较欠缺的是从宏观到微观的本质分析能力。
教学中宜从学生已有知识入手，创设问题情境，设计方案并采用科学有效的教学手段，由浅入深引导学生分析问题，构建认知模型，得出结论，并将所学知识整合融入到原有知识系统中。
三、课时目标1.学会书写水的电离方程式，理解水的离子积含义及适用范围；知道pH的意义及数学表达式，并能进行简单计算。
2.学会利用已有的知识进行证据推理，理解温度、外加酸碱对水的电离平衡的影响，树立变化观念，建构平衡思想。
3.通过数字化实验，促进理解溶液显酸性或碱性的本质及溶液酸性或碱性与pH之间的关系。
4.通过分组实验培养实验动手能力和合作学习能力，通过科学探究过程，进一步了解科学探究的一般方法，养成勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新的科学探究精神。
5.了解pH在生活生产中的应用，体会化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，培养科学态度和社会责任。
教学重点：水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素、溶液的酸碱性与pH。
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4
【第二节】水的电离和溶液的酸碱性学案【高考说明】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的pH值的定义，能进行pH的简单计算3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理第1课时【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【旧知回顾】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3•H2O2、[思考]①我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。
②纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。
【新知讲解】一、水的离子积阅读P45：1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为2．[思考]：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?3．水的离子积水的离子积表达式：KW= 。
一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+) c (OH-)。
[思考]：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25℃时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为1×10- 14二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
例题1：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
高中化学学案：3.2水的电离和溶液的酸碱性-3人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性－3【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。
独立完成课后52-53页作业。
2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一．学习目标：1．巩固掌握PH 值的定义及溶液PH 值计算。
2．掌握酸碱中和滴定原理原理、仪器及数据处理。
3．培养学生自主探究、合作学习的能力。
二．基础知识导学：（用时30分）㈠．酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定概念： 叫做酸碱中和。
滴定的原理：一元酸与一元碱恰好完全中和时：C 酸 V 酸 ＝ C 碱 V 碱。
如果用A 代表一元酸，用B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度： C B =BAV V C A 2、酸碱中和滴定实验（用酸滴定碱）实验仪器： 实验药品： 、 、 实验步骤：⑴查：检查酸（碱）式滴定管是否漏水和堵塞；⑵洗： 思考：如果没有用溶液润洗对实验结果有什么影响？⑶加液、调节起始读数：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，并记下读数。
思考：如果酸（碱）式滴定管的尖端有气泡对实验结果有什么影响？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？⑷取：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
思考：能否用量筒量取25.00mL氢氧化钠溶液？锥形瓶是否用溶液润洗？锥形瓶中有水是否有影响？⑸滴定：左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛。
思考：在不断摇动锥形瓶的过程中，有液滴飞溅对实验结果有什么影响？⑹记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
思考：酸碱中和滴定的反应终点是如何确定的？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？⑺算：整理数据进行计算思考：酸碱中和滴定一般进行2－3次，如何处理三组数据？3．酸碱中和滴定练习。
化学：3.2《水的电离和溶液的ph》(2课时)教案(人教版选修4)
水的电离和溶液的pH（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。
（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1（C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH- ]降低了（D）水电离出的[H+ ]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
四川省宜宾市一中高中化学 3.2 《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计 新人教版选修4
《水的电离和溶液的酸碱性》学习目标1.了解水的电离、水的离子积及影响因素2.了解溶液的酸碱性和pH的关系，能判断和比较溶液的酸碱性3.掌握溶液稀释和混合时pH的变化规律，掌握溶液pH的简单计算4.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。
5.理解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的结构和使用方法，能规范进行酸碱中和滴定实验操作并能分析相关实验的误差。
重、难点1.掌握溶液稀释和混合时pH的变化规律，掌握溶液pH的简单计算2.理解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的结构和使用方法，能规范进行酸碱中和滴定实验操作并能分析相关实验的误差。
学习环节和内容学生活动教师反思【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。
●环节一水的电离一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-[投影]水分子电离示意图：[板书]1、简写： H2O H+ + OH-[练习]写出 H2O H+ + OH-的电离平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c(H＋) =c(OH－) = 1×10-7mol/L。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，c(H2O) = 55.6 mol/L。
故25℃时，H2O的电离常数K = = 1.8×10-16[板书]H2O的电离常数K电离 = =1.8×10-16[讲解]回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。
部编版2020高中化学 水的电离溶液的酸碱性与pH(基础)知识讲解学案 新人教版选修4
水的电离溶液的酸碱性与pH【学习目标】1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算；2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用；【要点梳理】要点一、水的电离1．水的电离（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2H2O H3O++OH―ΔH＞0。
（2）水的电离的特点①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。
②极难电离，通常只有极少数水分子电离。
③由水电离出的H+和OH―数目相等。
④水的电离是吸热的、可逆的。
【高清课堂：水的电离溶液的酸碱性与pH】2．水的离子积常数一定温度下，由水电离出的c(H+)与c(OH―)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K W表示。
即K W=c(H+)·c(OH―)。
25℃时，c(H+)=(OH―)=10―7 mol·L―1。
25℃时，K W=1×10―14。
要点诠释：①K W与温度有关，随温度升高而逐渐增大。
25℃时K W=1×10－14，100℃时K W=1×10－12。
②K W=1.0×10－14不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
③在不同溶液中c(H+)、c(OH―)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH―)总是相等的。
K W=c(H+)·c(OH―)式中，c(H+)、c(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
④K W是有单位的，其单位为mol2·L―2，因其复杂通常省略。
3．影响水电离的因素。
（1）温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，K W越大，但仍为中性。
（2）酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H+或OH―会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。
（3）易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K W不变。
高二化学：3.2《水的电离和溶液的pH·第一课时》教案(大纲人教版)
第二节水的电离和溶液的pH从容说课水的电离及电离平衡移动知识的教学，对学生了解溶液的酸碱性以及pH具有重要的意义，也为下一节盐类的水解以及高三电解食盐水等知识的教学奠定了很重要的基础。
教材首先从实验事实入手,说明水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离,并存在着电离平衡.由此引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时．水的离子积K W=c(H+）·c（OH—）=1×10—14，这是本节教学的关键之一.本节教学的另一个关键是使学生了解“二、溶液的酸碱性和pH”中第一自然段的含义．即了解在室温时,不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中．其中H+浓度与OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14使学生了解在酸性溶液中,不是没有OH-，而是其中的c（H+)> c（OH-）；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(OH一)〉c(H+）;在中性溶液中．并不是没有H+和OH一,而是c（H+)=c（OH-)。
使学生了解溶液中H+浓度与OH—浓度的关系，就可使学生了解溶液酸碱性的本质，并对学生进行矛盾的对立统一以及事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育。
在了解中性、酸性和碱性溶液中c（H+）与c(OH-）关系的基础上，教材介绍了pH的含义．将pH与c（H+)联系起来，并结合图3-6．介绍了有关pH的简单计算。
图3—7中c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系，实际上是对本节第二部分内容的小结，在黑板上由师生共同讨论归纳出图3—7的有关内容。
使用pH来表示溶液的酸碱性是为了实际应用时更方便，当用pH来表示某些溶液酸碱性并不感到简便时，就不宜使用这种表示方法.因此，本节教材的最后提到了溶液的c（H+)大于l mol·L—1时,一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而是直接用H+的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识.本节末编有资料“一些食物的近似Ph”．以供学生查阅，并编有“测定溶液pH的实际意义”的阅读材料．使学生了解测定溶液的pH与工农业生产、环保、人体健康等的关系，开阔学生的眼界，使学生体会到化学的重要作用.大纲中没有要求电离平衡常数的概念，因此,教材中水的离子积不是推导出来的，而是直接给出的，在教学中只要求学生了解并记住水的离子积即可.使学生了解溶液的酸碱性与c（H+)、c(OH-）的关系，采用了实例讨论的教学方法．引导学生分析对比,并以列表的方法归纳出溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—)的关系●教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积；2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系.3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。
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第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H 2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）K w=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
K w亦增大，100℃，K w=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15. 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液一定呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为135．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：、、酸碱指示剂：一般选用、名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色石蕊酚酞甲基橙1．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－. D．滴加甲基橙后溶液显黄色2．下列溶液肯定是酸性的是（）A ．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D． [OH-]<[H+]的溶液4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}= —lg nc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则c（H+）= 10—14/nc mol·L－1，pH= —lg{c（H+）}=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算①适用于两种强酸混合 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2）。
②适用于两种强碱混合 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /（V1+ V2）③适用于酸碱混合，一者过量时：c(OH—)混 | c(H+)酸V酸— c(OH—)碱V碱|=c(H+)混 V酸+ V碱说明：①若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小+ 0.3②若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大— 0.3④恰好完全反应，则c(H+)酸V酸= c(OH—)碱V碱1．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.2．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x= y/3，则x值为（）A．2 B．3 C．4 D．53．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL5、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH< a + n（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b—n（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH> b—n（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能>7，碱的pH不能<7 因为：常温下弱酸（弱碱）用水稀释，当弱酸（弱碱）电离的H+（OH—）浓度小于10—6mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。
例：将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.酸碱中和滴定1、仪器和试剂量取液体：滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。
4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
1．室温下0.l mol·L－1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+) / mol·L－1是（）A．0.l a/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10－72．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请指出以上操作中出现的五处错误。
（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。
该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视6．如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。
A．是a mL B．是（50－a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL7．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。
实验中每次称取样品的质量、向所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见下表：（1）b= g；（2）样品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。
（3）25℃时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至500ml，试计算所得溶液的pH 值。
8．有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。
求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。