河北省鸡泽县第一中学高三化学上学期第四次周测试题

鸡泽县第一中学高三周测化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每题3分，共54分）
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确
．．．的是（）
A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒
2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是
D
3．．．
A B C D
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是
A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
B. 用pH试纸测得氯水的pH为2
C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )
A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳
米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是
A. 能全部通过半透膜
B. 能发生丁达尔现象
C. 一定能导电
D. 一定为悬浊液或乳浊液
7．下列相关反应的离子方程式书写错误
．．的是
A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+
8.下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化
C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
10．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下
列有关说法不正确
．．．的是
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
13．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，2.24LNO 2分子总数小于0.1N A
B ．50ml ，18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A
C ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
D ．6.8g 液态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子
14．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①：2SO 4浓硝酸
途径②：2SO 4SO 2
SO 3
2
2
2
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来提高产率
C. 由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol 电子
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑，则下列说法正确的是（ ）
A ．KNO 3是还原剂，其中N 元素被氧化
B ．生成物中的N 2是氧化产物，K 2O 是还原产物
C ．若有65 g NaN 3参加反应，则被氧化N 的物质的量为3.2mol
D ．每转移1 mole ﹣
，可生成标准状况下N 2的体积为35.84L
16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O 2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂
B. O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1
C ．O 2（PtF 6）中不存在共价键
D ．每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子 17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A ．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B ．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
18.向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是
第II卷非选择题（共46分）
二、非选择题
19．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是
．（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为．（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式
为．
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为．20．（6分）NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式．21.（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋
转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确
．．．的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：___________________________________ 。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑
当转移了1.5N A个电子时，在标况下可收集到升氧气。

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作
用是______________________ 。

22．(16分)某同学设计如图所示的实验方案：
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：____________________________________________________。

(2)本实验目的是______________________________________ ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_________________。

拆去a导管的后果可能是_____________________________________________。

(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。

(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是
.
(5)D装置进行实验时存在明显不足，它是__________________________________________，合适的溶液X是__________________ (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

鸡泽县第一中学高三周测化学试题答案
一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）
6
19．（12分，各2分）
（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；
（2）HCl和AlCl3；NaCl；
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2F e；
（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．
20.（6分，各2分）
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
21 ．（12分，各2分）
(1)D（1分） (2)B（1分）
(3)NO2－＋Cl2＋H2O = NO3－＋2H＋＋2Cl－（2分）
(4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（2分） 3.36升（2分）
(6)净水、消毒（2分）
22．（16分，各2分）
(1)Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
(2 )制备氯气并探究氯气等物质的相关性质；作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
(3)②
(4)实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色
(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰①④⑥。