1.3氧化还原反应教学课件-高一化学人教版必修第一册

反应物浓度大小等。
△
例如，MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2
4．比较氧化性、还原性强弱的其他方法： 根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时， 还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
3．从电子转移的角度认识：
电子得失
电子对偏移 偏离
分析
偏向
氧化反应 有元素的原子__失__去____电子的反应 有电子对__偏__离____元素的反应
还原反应 有元素的原子__得__到____电子的反应 有电子对__偏__向____元素的反应
结论
氧化还原反应是元素的原子间有___电__子__转__移__(_得__失__或__偏__移__)__的化学反 应
Al、Zn、Fe等
__C____、__H__2__等 __C__O____、SO2等
三、物质氧化性、还原性强弱的比较
1．根据氧化还原反应方程式判断：
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物
志之所和趋较，无弱远氧勿届化，性穷山的复氧海不化能产限也物;志。之所向，无坚不摧。 (虽1)长氧不化满剂七：尺氧是，_化_而__心剂_雄_＋_万__丈还(或。原电子剂对=偏还向)的原反被应物还，原具有产_物___＋___氧__。化被氧化产物
记忆口诀：氧化剂：降→得→还 即氧化剂：所含元素化合价降低→得到电子→被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂：升→失→氧 即还原剂：所含元素化合价升高→失去电子→被氧化，发生氧化反应，得到氧化实例： (1)复分解反应一定不是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。 (2)有的化合反应属于氧化还原反应，如 2H2＋O2=点==燃==2H2O；有的化合反应不属于氧化
(4)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，
如 H2O 转化为 O2，氧元素被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被还原。
二、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法 1.双线桥法 （1）基本步骤
(2)示例。 用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：
如
(3)注意事项。 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得”“失”。 ③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。
－1
＋1
如Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的 KMnO4
既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化(如 3O2=放==电==2O3)不属于氧化还原反应。
还原反应，如 CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (3)有的分解反应属于氧化还原反应，如 2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑；有的分解反应不属于氧
化还原反应，如 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑。
拓展——氧化还原反应中的几个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
0
例如：
2FFe＋e＋S3=C=△=l2===点=F=燃e=S=2FeCl3→
氧化性 Cl2>S
重难归纳——氧化还原反应价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性 又有还原性。 (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可 总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
(3)结论：氧化还原反应——有__________的化学反应。 雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。 (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价 态不交叉，价升价降只靠拢。 第一章 物质及其变化 如 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
二、常见的氧氧化化剂和性还：原剂氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据金属、非金属活动性顺序判断：
特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。 即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生
反应，且间隔越大越容易反应。
3．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈， 对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和
经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说 明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个 新的分类方法。
氧化还原反应
1．物质__得__到__氧____的反应叫氧化反应，物质__失__去__氧____的反应叫还 原反应，一种物质被__氧__化____，同时另一种物质被__还__原____的反应称为氧 化还原反应。
2．从化合价升降的角度认识：
(1)化合价变化分析。
升高
降低
(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——化合价__升__高____的化学反应。 ②还原反应——化合价__降__低____的化学反应。 (3)结论：氧化还原反应——有___元__素__化__合__价__变_化____的化学反应。
【总结】氧化还原反应 （1）特征：化合价的升降 （2）本质：电子的转移或偏移
归纳——氧化还原反应概念间的关系
丈远夫大四 的海希志望，造万就里伟犹大比的邻人。物。 人立之志所 是以事异业于的禽大者门，唯工志作而是已登矣门入! 室的旅程。 人丈若夫有 志志不，大万，事何可以为佐。乾坤。 丈在夫年四 轻海人志的，颈万项里上犹，比没邻有。什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 困人，不你 可是以人有类傲艺气术，的但源不泉可，以你无将傲伟骨大的灵感赐予诗人。 心志随之朗 所月趋高，，无志远与勿秋届霜，洁穷。山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 卒雄子心过 志河四，海意，在万吃里帅望。风尘。 志虽正长则 不众满邪七不尺生，。而心雄万丈。 壮沧志海与 可毅填力山是可事移业，的男双儿翼志。气当如斯。 自莫信为是 一成身功之的谋第，一而秘有诀天下之志。
“价态归中，互不交叉”的三种情况：
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2．相应关系：
得
降低
失
升高
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类
常见物质
氧 部分非金属单质
__O_2___、Cl2等
化 含有高价态元素的 _浓__硫__酸_____、__H__N__O__3__、__K__M__n_O__4___、
剂
化合物
FeCl3等
还 活泼的金属单质 原 某些非金属单质 剂 某些非金属氧化物
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
才自清明志自高。 穷人的孩子早当家。 雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。 古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。 强行者有志。 褴褛衣内可藏志。 心志要坚，意趣要乐。 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
2．在反应 CuO＋H2==△===Cu＋H2O 中，__H_2___被 CuO 氧化生成 __H_2_O____，___C_u_O_____被 H2 还原生成__C__u____。
一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：
失去
得到
(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——__得__到____氧的化学反应。 ②还原反应——__失__去____氧的化学反应。 (3)结论：氧化还原反应——有__得__失__氧____的化学反应。
目录
氧化还原反应 氧化剂和还原剂
情境微课堂
生活中我们经常会看到水果放一段时间就 会发霉、腐烂，这其中涉及什么变化呢？
初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成 物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四 个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，它属于以上的四个反应吗？
2.单线桥法
（1）基本步骤
（2）举例：用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况：
如 （3）注意事项。
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂 1．相关概念： (1)氧化剂：是__得___电__子__(或电子对偏向)的反应物，具有_氧__化__性____。 (2)还原剂：是__失__电__子___(或电子对偏离)的反应物，具有_还__原__性____。