高三化学一轮复习晚测试题10-人教版高三全册化学试题

河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题10 主要内容：原子结构
一．选择题（共20小题）（每题3分）
1．下列分子或离子与H2O分子具有相同电子数的是（）
①OH﹣②K+③HCl④NH4+⑤CH4
A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①③⑤
2．下列粒子中电子数和质子数均相同的是（）
A．H2O与OH﹣B．Cl﹣与HS﹣C．NH4+与Mg2+D．NH3与F﹣
3．下列说法正确的是（）
A．37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）、草酸（HOOC﹣COOH）互为同系物
C．C60与C70互为同素异形体
D．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体
4．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m﹣与Y原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）
A．a+m+n B．a﹣m﹣n C．m+n﹣a D．m﹣n﹣a
5．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣
6．下列核素中质子数与中子数相等的是（）
A．H B． C C．O D．N
7．基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是（）A．质量数为17 B．质子数为15
C．中子数为15 D．核外电子数为32
8．某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
9．日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素Pu．关于Pu的叙述正确的是（）A．核电荷数是239 B．质子数是145
C．中子数是94 D．电子数是94
10．核素铱﹣172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤．核素Ir的中子数为（）
A．77 B．95 C．172 D．249
11．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．铁合金
12．在自然界中只以化合态存在的元素是（）
A．C B．N C．S D．Cl
13．海产品和豆类中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
14．婴儿的奶粉中富含钙，这里的“钙”应理解为（）
A．单质B．元素C．原子D．分子
15．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种元素翻译为“矽（xi）在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽“元素命名为（）A．锡B．硒C．氧D．硅
16．人类对自然界的物质探索从未停止过，2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts（中文名，钿）。

关于Ts的叙述不正确的是（）
A．中子数177 B．相对原子质量117
C．核外电子数117 D．质量数294
17．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（）
A．中子数为8 B．核外电子数为6
C．质子数为18 D．与16O互为同位素
18．下列说法正确的是（）
A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231
B．不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键
C．235U和238U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．在元素周期表的16个族中，第ⅢB的元素种类最多
19．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

已知：铟与铝（13Al）同主族。

下列说法错误的是（）
A．In 的金属性大于 Al
B．In 最外层有 2 种能量的电子
C．In 的中子数为 66
D．In 原子的相对原子质量为 115
20．考古学上常用C来测定文物的历史年代．C原子核内中子数是（）A．6 B．8 C．14 D．20
二．填空题（共4小题共40分）
21（每空2分共8分）．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N＝．
（2）A X n+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝．
（3）A X n﹣共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝．
（4）12C16O2分子中的中子数N＝．
22．（每空1分共10分）填表
微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数Cl 17 17
O2﹣8
Na+11 8
23．（每空2分共12分）（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，用序号回答下列问题．
①原子种类由决定；②元素种类由决定；
③元素的化合价由决定．
（2）2.0g由和构成的水2，该水分子的物质的量为，含中子数为；
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为．
24．（每空2分共10分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。

请按题目要求回答下列问题：
（1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是；⑤在周期表中的位置为。

（2）②与③形成化合物的电子式为：①的最高价氧化物的结构式为。

（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式回答）。

（4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是（填对应的序号）。

参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．
【解答】解：H2O分子具有10个电子
①OH﹣具有10个电子；
②K+具有18个电子；
③HCl具有18个电子；
④NH4+具有10个电子；
⑤CH4具有10个电子。

则与H2O分子具有相同电子数的是①④⑤。

故选：C。

2．
【解答】解：A．H2O的质子数＝电子数＝10，OH﹣质子数＝9，电子数＝10，故A错误；
B．Cl﹣的质子数＝17，电子数＝18，HS﹣的质子数＝17，电子数＝18，故B正确；
C．NH4+，的质子数＝11，电子数＝10，Mg2+的质子数＝12，电子数＝10，故C错误；
D．NH3的质子数＝电子数＝10，F﹣的质子数＝9，电子数＝10，故D错误；
故选：B。

3．
【解答】解：A．37Cl2和35Cl2是氯元素的单质，不是原子不能为同位素，故A错误；
B．甲酸（HCOOH）、草酸（HOOC﹣COOH）官能团羧基个数不同，不能互为同系物，故B错误；
C．C60与C70是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；
D．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n是高分子化合物，n不同，不能互为同分异构体，故D错误；
故选：C。

4．
【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Y n+的核外电子数为（b﹣n），
因为X的核电荷数为a，它的阴离子X m﹣核外电子数为（a+m），
因为阴离子X m﹣与Y原子的阳离子Y n+的电子层结构相同，即核外电子数相同，
所以b﹣n＝a+m，即b＝a+m+n。

故选：A。

5．
【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH﹣的质子数大于中子数。

故选：D。

6．
【解答】解：A．H的质量数为1，质子数为1，中子数为0，故A不选；
B．C的质量数为14，质子数为6，中子数＝14﹣6＝8，故B不选；
C．O的质量数为18，质子数为8，中子数＝18﹣8＝10，故C不选；
D．N的质量数为14，质子数为7，中子数＝14﹣7＝7，质子数与中子数相等，故D选。

故选：D。

7．
【解答】解：A．原子符号中质量数＝32，故A错误；
B．质子数＝15，故B正确；
C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；
D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；
故选：B。

8．
【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，
氧化物XO2核外有x个电子，则W的质子数为x﹣16，
原子核内中子数为A﹣（x﹣16）＝A﹣x+16，
则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+16）＝；
9．
【解答】解：A.Pu的核电荷数＝94，故A错误；
B.Pu的质子数＝核电荷数＝94，故B错误；
C.Pu的中子数＝239﹣94＝145，故C错误；
D.Pu的电子数＝质子数＝核电荷数＝94，故D正确；
故选：D。

10．
【解答】解：放射性核素Ir，质子数为77，质量数为172，
则中子数＝172﹣77＝95，
故选：B。

11．
【解答】解：人体内的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是氧化铁，也不是单质铁，更不是铁合金。

故选：B。

12．
【解答】解：A．自然界中存在碳单质，所以C可以存在游离态，故A不选；
B．空气组成为氧气和氮气，自然界中存在氮气，所以N可以以游离态存在，故B不选；
C．S在自然界中可以以游离态的形式存在，如火山口附近存在单质硫，故C不选；
D．Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故D选；
故选：D。

13．
【解答】解：海产品和豆类中含有丰富的锌，丰富的锌主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。

14．
【解答】解：物质组成是元素，婴儿的奶粉中富含钙，这里的“钙”应理解为元素存在形式，不是单质、原子、分子，
故选：B。

15．
【解答】解：地壳中元素含量前5位分别为O、Si、Al、Fe、Cu，而“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，所以现代把这种“矽“元素命名为硅；
故选：D。

16．
【解答】解：A.Ts中子数＝294﹣117＝177，故A正确；
B．原子的相对原子质量的近似整数值＝原子的质量数＝294，故B错误；
C．核外电子数＝质子数＝117，故C正确；
D．质量数为294，故D正确；
故选：B。

17．
【解答】解：A．18O的中子数＝18﹣8＝10，故A错误；
B．18O核外电子数＝质子数＝8，故B错误；
C．18O质子数为8，故C错误；
D．18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选：D。

18．
【解答】解：A、由于题干中钍的各种天然同位素的丰度未知，所以无法计算元素Th的近似相对原子质量，故A错误；
B、乙烯等物质中既含有极性共价键，也可能含有非极性共价键，故B错误；
C、中子数不同、质子数相同的不是同种核素，则235U和238U是U元素的不同种核素，二者
互称同位素，故C错误；
D、第ⅢB族含锕系和镧系，元素的种类最多，故D正确；
故选：D。

19．
【解答】解：A、铟与铝（13Al）同主族，并且铟元素的原子序数较大，所以In的金属性强，故A正确；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于
5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B正确；
C、11549In的质量数为115、质子数为49，所以中子数N＝119﹣49＝66，故C正确；
D、11549In的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘
积之和，故D错误；
故选：D。

20．
【解答】解：C原子的质子数为6，质量数为14，中子数＝14﹣6＝8，故选B。

二．多选题（共1小题）
21．
【解答】解：Ne原子核外电子数是10，
A．钠离子核外电子数＝11﹣1＝10，故A正确；
B．氟离子核外电子数＝9+1＝10，故B正确；
C．铝离核外电子数＝13﹣3＝10，故C正确；
D．硫离子核外电子数＝16+2＝18，故D错误；
故选：ABC。

三．填空题（共1小题）
22．
【解答】解：（1）根据在原子中：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质量数＝质子数+中子数，所以A Z X中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣Z，
故答案为：A﹣Z；
（2）根据在阳离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数+所带电荷数，即阳离子A X n+核电荷数＝质子数＝x+n，又根据质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣（x+n），
故答案为：A﹣x﹣n；
（3）根据在阴离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数﹣所带电荷数，即A X n﹣核电荷数＝质子数＝x﹣n，又根据质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣（x﹣n），故答案为：A﹣x+n；
（4）根据12C中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，再根据中子数＝质量数﹣质子数＝12﹣6＝6，16O中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，再根据中子数＝质量数﹣质子数＝16﹣8＝8，所以12C16O2分子中，中子数N＝6+8×2＝22，
故答案为：22．
1．
【解答】解：对核素，质量数为37，核内质子数为17，则核外电子数为17，中子数
为37﹣17＝20，其原子结构示意图为，最外层电子数为7；对离子微粒，质量数为18，核内质子数为8，则核外电子数为8+2＝10，中子数为18﹣8＝10，
其离子原子结构示意图为，最外层电子数为8；对离子微粒，质量数为23，核内质子数为11，则核外电子数为11﹣1＝10，中子数为23﹣11＝12，其离子
原子结构示意图为，最外层电子数为8；
故答案为：
微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数Cl 17 17 20 \ 7
O2﹣\ \ 10 \ 8
Na+10 11 12 23 8 。

二．推断题（共2小题）
2．
【解答】解：（1）①原子是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，原子种类由质子数和中子数决定，
故答案为：AB；
②元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，由质子数决定，
故答案为：A；
③化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多
还包括次外层的一些电子，
故答案为：D；
（2）2的摩尔质量为20g/mol，2g 2的物质的量n ＝＝＝
0.1mol，分子含有中子数为[0+（18﹣8）]＝10，故含有的中子数目为0.1mol×10×6.02
×1023mol﹣1＝N A或6.02×1023，
故答案为：0.1mol；N A或6.02×1023；
（3）对应微粒R2+来说，质量数＝质子数+中子数，核外电子数＝质子数﹣所带电荷数，所以该离子的核外电子数＝质量数﹣中子数﹣所带电荷数＝A﹣N﹣2，
故答案为：A﹣N﹣2．
3．
【解答】解：依据周期表可知①②③④⑤⑥⑦分别对于元素：C F Na Al P K Ge。

（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中氟的非金属性最强；⑤号为P元素，在周期表第三周期，ⅤA族；
故答案为：氟；第三周期，ⅤA族；
（2）②与③形成化合物NaF，为离子化合物，由钠离子与氟离子构成，电子式为：；.专业.
①为碳最高价氧化物为二氧化碳，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，结构式为：O
＝C＝O；
故答案为：；O＝C＝O；
（3）③、④、⑥三种元素最髙价氧化物对应水化物形成的碱为：NaOH、Al（OH）3、KOH，同周期金属最高价氧化物对应水化物形成的碱性减弱，同主族元素金属最高价氧化物对应水化物形成的碱性增强，碱性由强到弱的顺序是：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，
故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（4）依据元素在周期表位置可知：Al Ge位于金属与非金属的分界线附近，对应序号为
④⑦；
故答案为：④⑦。

.专业.。