四川省成都七中实验学校2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精
2015—2016年下期
高2015级中期考试化学试题
（考试时间90分钟，满分100分) 2016。

4
命题：魏鑫审题:万永红
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一．选择题(只有一个正确答案1－17题各3分，共51分）
1。

下列反应中,既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．盐酸在烧碱溶液反应
2．(3分)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B。

常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
C。

X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX
3.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是( ）
学必求其心得，业必贵于专精
A
．
D元素处于元素周期表中第3周期VIA族
B
．
四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C ．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D ．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
4．下列图示的装置属于原电池的是( )
5、已知空气-锌电池的电极反应为:
锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；
碳棒:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，据此判断,碳棒是( ）A．正极，被还原B．正极,被氧化
C．负极，被还原D．负极，被氧化
6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖.下面有关叙述正确的是( ）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N 与14N 互为同位素D．232Th转化成233U是化
学变化
7．（3分）(2011春•成都期末）化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A ．
该反应是吸热反应
B ．
断裂1molA ﹣A 键和1molB ﹣B 键可放出xkJ 能量
C ．
断裂2molA ﹣B 键需要吸收ykJ 能量
D ．
2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量
8、下列化学用语使用正确的是（ ）
A 、NH 4Cl 的电子式：［H :N :H ］+Cl —
B 、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H 。

+。

Cl: H +[：Cl ：］-
C 、氧化钠的电子式
:Na 2+［:O ：]2_ D 、D ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为:2
2
+++b a a R
9、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4＋: H H
: ：: ：
8H2O==3Zn（OH)2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为:Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
B．该原电池,Zn作正极，可用石墨等作负极
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a 反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．d、c、a、b B．d、b、a、c C．d、a、b、c D．b、a、d、c
11．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
A．氯化氢的酸性强于硫化氢
B．氯化氢的稳定性比硫化氢强
C．氯气能与水反应而硫不能
D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
12．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ）
A．质子数：c＞d B．氢化物的稳定性:H2Y＞HZ C．离子的氧化性：X+＞W3+D．原子半径：X＜W 13．下列过程中，共价键被破坏的是( )
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水
⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4）2SO4溶于水．
A ．①②④⑥
⑦
B
．
④⑥C
．
①④⑤⑧D
．
①②④⑤
⑥⑦
14．下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是（）A．CO2 B．MgCl2C．Na2O2 D．KOH 15．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g)2C（g），反应2 s后测得C的浓度为0。

6 mol/L.下列说法正确的是( )
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0。

3 mol/(L·s）B。

用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
C。

2 s后物质A的转化率为70%
D。

2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
16．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2（g)+O2(g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）
A ．B
．
C
．
D
．
17．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z(g)，若X、Y、Z 起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0。

1mol/L，0.3mol/L,0。

08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A
．
c1：c2=1：3
学必求其心得，业必贵于专精
平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
B
．
X、Y的转化率不相等
C
．
D
c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
．
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二．填空题（18题6分，19题8分，20题6分，共20分) 18．（6分)（1）下列物质中:互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有。

①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯" C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T
(2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同),既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是。

①Ar ②CO ③Na2O④K OH ⑤Mg Br2
⑥NH4Cl ⑦CaO2⑧H2SO4
19．化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一)现有如下两个反应:
① 2Fe Br2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是
(填反应序号）,理由是。

（二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称.
（3）写出该原电池电极反应式：正极: ；负极：。

20。

氮化钠（Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+) r（N3-）（填“〉"“<”或“="），
②Na3N与水反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原"）;
③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为-
；
④写出化合物Na3N的电子式：.
三．实验题和推断题（21题13分、22题8分,共21分）21．（13分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知:①热稳定性：H m D＞H m C;②C m﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A 与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大,B 的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)用电子式表示A m C的形成过
程．
（2）C m﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为: ,（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式
为．
（3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式．该溶液的溶质含有的化学键类型
是．
（5)H m D和H m C沸点较高的是（写化学式），原因是．
(6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是(填元素符号）．
22．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1)下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。

考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。

测定结果如下:
催化剂（MnO2)操作情
况
观察结果反应完成所
需的时间
粉末状
混合不
振荡剧烈反应，带火星的
木条复燃
3.5分钟
块状反应较慢,火星红亮
但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生反应的化学反应方程
式。

②。

实验结果说明催化剂作用的大小与有关。

四．计算题(23题8分，共8分）
23．在100℃时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时,体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1。

6倍．请回答下列问题：
（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为；
(2）平衡时，NO2的体积分数为；
（3)平衡时，N2O4的转化率为;
(4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为．
高一化学期中质量检测试题答题卷
二．填空题(18题6分，19题8分，20题6分，共20分) 18．（7分）(1）, , .
（2），，。

19．（8分）（1）, 。

（2)
（3）;
.
20（6分）。

①②；③;
④。

三．实验题和推断题（21题13分、22题8分，共20分）21．(1)__________________；（2）___________________; （3）_________________________________________;
（4)____________________________；
（5）；
（6）__________________________________;
22．（1）①、
②.（2)①。

②.。

四．计算题（23题8分，每小题2分）
23．（1)__________________；
（2）___________________；
(3)_________________________________________；
（4）____________________________
高一化学中期试题参考答案及评分标准
命题人:魏鑫检测人：万永红2016.4
一、选择题（只有一个正确答案1－17题各3分，共51分）
123456789
A C D
B A
C C
D D
101112131415161718
C B C B C A C C
二、填空题(18题6分，19题8分，20题6分，共20分) 18．（6分，每空1分）
(1) ③⑤②⑥①④
（2) ②⑧④⑥③⑤
19．(本题8分）
（1）① （1分）反应①是氧化还原反应,有电子转移.
(2分,说明有电子转移给满分，只讲氧化还原反应给1分)
（2）(画出图2分;标注电解质正确1分，共3分）
(3）负极：Fe –2e- = Fe2+（1分）正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）20。

(（1）（2）每空1分,(3)(4）每空2分，共6分）
（1)〈（2)非氧化还原（3）NH4Cl、NaCl (4）
三、实验推断题（21题13分，22题8分，共20分)
21．（13分）（1）（2分）；
（2）S2﹣＞Cl﹣（1分）;Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓（2分）
（3)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（2分)；
(4）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（2分）；离子键和共价键;(1分）
（5）H2O（1分）水分子间存在氢键(1分);
（6)Na、S（1分）．
22。

（每小题2分，共8分)
(1）①温度、催化剂
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大(其他合理答案也给分）
（2）①2H2O22H2O+O2↑ ②催化剂的聚集状态或表面积
四、计算题(23题8分，每小题2分)
23．（1)0。

005mol/（L．s）；
（2)75%；
（3)60%;
（4）57。

5g•mol﹣1；
2016年4月半期考试化学双向细目表一．试卷分析总分：
题号知识点分
值
难度
系数
识
记
了
解
理
解
应
用
1化学能与热能30。

9√
2周期表与周期律的应
用
30。

85√
3原子结构与周期律的
关系
30。

8√
4原电池的构成条件30.75√
5原电池的电极反应30。

7√
6核素、同位素、同素异
形体
30。

85√
7化学反应中能量变化
的原因
30.9√
8化学用语30。

75√9原电池的原理的综合
分析
30.7√
1 0根据原电池原理分析
金属的活动性
30。

65√
1 1根据周期律分析非金
属活动性
30。

7√
1原子结构和性质关系30。

6√
2
1
3
化学键与晶体结构30。

7√
1
4
化学键的判别30。

75√
1
5
化学反应速率和限度30。

7√
1
6
化学平衡的建立30。

6√
1
7
化学反应平衡的计算30.55√
1
8
同位素和化学键60。

8√
1
9
原电池的综合应用80。

75√
2
物质结构、性质的书写60。

7√
2 1元素位构性的关系推
断
130.65√
2 2影响化学反应速率的
探究性实验
80。

7√
2
3
化学反应限度的计算80。

7√。