2019-2020学年新疆省伊犁市奎屯一中高二(上)期中化学试卷 (含解析)

2019-2020学年新疆省伊犁市奎屯一中高二（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()
A. 硫酸铜配制波尔多液
B. 炒菜时加点酒和醋
C. 肥皂水清洗蚊虫叮咬处
D. 司母戊鼎表面出现铜绿
2.下列操作或装置能达到实验目的是()
A. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B. 快速制备和收集一定量纯净干燥的氨气
C. 分离互溶但沸点相差大的液体混合物
D. 除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O
③铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+
④金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
A. ①②⑤
B. ③⑤⑥
C. ③⑤
D. ②⑥
4.下列物质：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是()
A. ③④⑤
B. ②③④
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤
5.在含有大量Ba2+、H+、NO 3−的溶液中，还可能大量共存的离子是()
A. SO 42−
B. NH 4+
C. HCO 3−
D. OH−
6.已知2MO4n−+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO4n−中M的化合价为()
A. +3
B. +4
C. +6
D. +7
7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()
A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N A
B. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N A
C. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N A
D. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间
8.如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是()
A. 元素b位于第ⅥA族，有+6价、−2价两种常见化合价
B. 五种元素中，元素e的性质最稳定
C. 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
9.将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是()
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B. C+O2→CO2+393kJ
O2(g)→CO(g)+393kJ
C. C(s)+O2(g)→CO2(g)−393kJ
D. C(s)+1
2
10.在不同情况下测得反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最慢的是()
A. v(D)=15mol·L−1·min−1
B. v(C)=0.5mol·L−1·s−1
C. v(B)=0.6mol·L−1·s−1
D. v(A)=0.15mol·L−1·s−1
11.可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；
②单位时间内生成n molH2的同时，生成n mol I2；
③用HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④
B. ②③⑤
C. ①③④
D. ①④⑤⑥
12.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入
少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡。

下列说
法不正确
．．．的是()。

A. 第一次平衡时，左室中SO2的物质的量更多
B. 充入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量大于第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍
13.下列各组物质的性质比较中，不正确的是()
A. 稳定性：CH4>NH3
B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性：F2>O2
D. 酸性：HClO4>H2SO4
14.根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=−Q1KJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=−Q2KJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H3=−Q3KJ/mol
(Q1,Q2,Q3>0)下列判断正确的是()
A. △H1>△H2>△H3
B. Q1>Q3>Q2
C. △H1<△H2<△H3
D. Q2>Q1>Q3
15.对可逆反应2A(g)+3B(s)⇌C(g)+D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确
的是()
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压
强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增加B的量，v(正)<v(逆)⑤加入催化剂，B
的转化率提高
A. ①
B. ①③④
C. ①②④
D. ④⑤
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B. 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多
C. 反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色
变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17.下列有机化学反应的实验装置示意图及对实验现象的解释均正确的是()
A B C D 实
验
现象溴的四氯化碳溶液褪
色
试管b中出现分层现象量筒内壁出现油状
液滴
反应过程中钠
未熔化成小球
解释石蜡油分解产物中仅
含有乙烯
反应生成难溶于饱和碳
酸钠溶液的乙酸乙酯
甲烷和氯气反应生
成了CH2Cl2、CHCl3、
CCl4
反应吸热
A. B. C. D.
18.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下
表．据此判断下列结论正确的是()
测定时刻/s t1t2t3t4
c(A)/(mol⋅L−1)6322
c(B)/(mol⋅L−1)5 3.533
c(C)/(mol⋅L−1)1 2.533
A. 3
B. A的转化率比B的转化率低
C. 该温度下此可逆反应平衡常数K=4
D. 该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、L是油脂的组成元素，Z是空气中含
量最多的气体的组成元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
X的元素符号为______，Y的元素符号为______，Z的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为第______周期第______族；L元素的最低负价为______，Z的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______、______．
20.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验．
(1)如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接______ ，______ 接
______ ，______ 接______.(填字母)
(2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______ ，装置丙中______ ．
(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是______ ．
(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______ ．
21.可逆反应3A(g)⇌3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。

(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；
(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，判断B
的状态是______态，C的状态是______态。

(3)某恒容密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4(正反应放热)，达平衡后，若
分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混合气体平均分子量增大的是______。

A.通入N2
B.通入NO2
C.通入N2O4
D.升高温度
三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
22.乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe⋅3H2O，相对分子质量为288，易溶于水，是一种很好的补
铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

Ⅰ.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)
(1)仪器B的名称是________；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应
进行一段时间，其目的是________。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是________，其反应的离子方程式为
________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是________。

Ⅱ.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在________
的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。

在操作均正确的前提下，所
得纯度总是大于100%，其原因可能是________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。

称取3.000g样品，灼烧完
全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。

吸取该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol⋅L−1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+ 2S2O32−=S4O62−+2I−)，当溶液________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为________%(保留1位小数)。

四、简答题（本大题共2小题，共13.0分）
23.研究氮氧化物和碳氧化物反应机理，对于消除环境污染有重要意义．
(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=−19.5kJ·mol−1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=−534.2kJ·mol−1
③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+41kJ·mol−1
写出N2H4(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式______．
(2)高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)．
①若反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列能说明反应在进行到 10min 时达到平衡状态的
是 ______(填编号)
a.c(CO)：c(CO2)=1：1
b.容器内反应的平衡常数 K 不再改变
c.1molC≡O断裂的同时，有1molC=O断裂
d.容器内气体的密度不再改变
②若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在 20min 加入一定量的 CO，反应在 30min时反应重
新达平衡，在下面图1画出20−40min CO 体积分数φ(CO)%的变化曲线．
③已知该反应平衡时c(CO2)
与温度 T 之间的关系如图2所示．根据图象可知，该反应的△
c(CO)
H ______0(填“>”、“<”或“=”)，你判断的理由是______．
④写出两条提高 CO 转化率的措施______、______.
(3)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g).一定温度下，向容
积为 1L 的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.3molCO，容器压强为500KPa.经过 t1min 达到平衡状态，测得 NO 转化率为50%．
①则0～t1min 内平均反应速率v(N2)=______．
②计算该温度时该反应的平衡常数K p=______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数)．
24.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H>0
其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1 100℃时K=0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______ ，平衡常
数K值______ (均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol⋅L−1，c(CO)=0.1mol⋅L−1，在这种情况下，该反
应是否处于化学平衡状态______ (填“是”或“否”).此时，化学反应速率是v正______ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是______ ．
(3)试通过计算当20L的高炉中，通入10molCO和矿石在1 100℃时达平衡时，CO的转化率？
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：
【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大。

【解答】
A.硫酸铜与熟石灰、水配制波尔多液，发生复分解，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B.乙醇和醋酸发生酯化反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C.肥皂水呈碱性，清洗蚊虫叮咬处时与酸发生中和反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D.司母戊鼎表面出现铜绿是由于铜发生氧化还原反应生成铜的化合物，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意。

故选D。

2.答案：A
解析：解：A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，故A正确；
B.收集氨气的试管不能密封，否则试管内压强过大易产生爆炸现象，试管口应塞一团棉花，故B错误；
C.蒸馏装置中，冷凝管中冷却水应下进上出，冷凝效果较好，而图中冷水方向不合理，故C错误；
D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，所以不能实现实验目的，可以用溴水除去乙烯，故D错误；
故选A．
A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气；
B.图示装置中收集氨气的试管不能密封；
C.冷凝管的通水方向不合理，应该采用逆向通水，冷凝效果好；
D.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引进了新的杂质．
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意D中不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，但可以用溴水，题目难度不大．3.答案：C
解析：
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了复分解、氧化还原反应的离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，注意反应物量不同产物不同，题目难度不大。

【解答】
①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+
2CH3COO−，故①错误；
②过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙：CO2+OH−=HCO3−，故②错误；
③铁粉加入到FeCl3溶液中反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故③正确；
④金属钠加入到CuSO4溶液中，金属钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故④错误；
⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应的离子方程式：Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O，故⑤正确；
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故⑥错误。

故选C。

4.答案：D
解析：
【分析】
本题考查物质的性质，为高频考点，把握漂白性及漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】
①氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，故①选；
②NaClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故②选；
③SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故③选；
④活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故④选；
⑤O3有氧化性，能使品红溶液褪色，故⑤选。

所以①②③④⑤均符合题意。

故选D。

5.答案：B
解析：解：A.SO42−、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.铵根离子不与Ba2+、OH−、NO3−离子发生反应，能大量共存，故B正确；
C.碳酸氢根与氢离子不能大量共存，故C错误；
D.H+与OH−结合生成水，不能大量共存，故D错误，
根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
6.答案：D
解析：
【分析】
本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断n的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目。

【解答】
由电荷守恒可知2×(−n)+5×(−2)+16=2×2，解得n=1，
令MO4−中M的化合价为a，则：
a+4×(−2)=−1
解得a=+7，
故选D。

7.答案：C
解析：
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大。

【解答】
A.标况下CHCl3是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.HS−部分水解H2S分子，故溶液中的S2−、HS−、H2S总数为0.1N A个，故B错误；
C.常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)物质的量为0.1mol，含有的中子数为0.9N A，故C正确；
D.1mol Cl2与足量铜铁合金反应，氯气完全反应，转移电子数2N A，故D错误；
故选C。

8.答案：D
解析：
【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，注意正确判断元素在周期表中的位置是解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律。

由表中元素的相对位置可知：a为He，b为O，c为P，d为Cl，e为As，据此分析。

【解答】
A.一般情况下，O元素没有正价，故A错误；
B.稀有气体元素He性质最稳定，故B错误；
C.已知P的非金属性弱于Cl，故酸性：H3PO4<HClO4，故C错误；
D.已知P的非金属性强于As，故氢化物的稳定性：PH3>AsH3，故D正确。

故选D。

9.答案：A
解析：解：1mol碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是393kJ，则热化学方程式为C(s)+O2(g)= CO2(g)△H=−393kJ/mol，
故选：A。

根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答。

本题考查热化学方程式的书写，难度中等，注意热化学方程式的意义以及焓变的计算是关键。

10.答案：A
解析：
【分析】
本题考查反应速率的比较，为高考常见题型，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法的应用及速率单位统一，题目难度不大。

【解答】
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答
=0.125；
A.15
60×2
=0.25；
B.0.5
2
=0.2；
C.0.6
3
=0.15，
D.0.15
1
显然A中比值最小，反应速率最慢，
故选：A。

11.答案：A
解析：
【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。

【解答】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

①单位时间内生成n mol H2等效于消耗2n mol HI，同时生成2n mol HI，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n molH2的同时，生成n mol I2，都体现正反应方向，故错误；
③只要反应发生，HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比一直为2：1：1，故错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的密度一直不改变，故错误；
⑥反应前后气体分子数相等，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误。

故选A。

12.答案：D
解析：
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素，化学平衡移动原理的应用，是高考的高频考点，较好地考查了学生分析解决问题的能力，难度中等。

【解答】
容器中发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；
A.若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有SO2物质的量相等，
右室的体积是左室的1/2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减少，第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，故A正确；
B.通入气体未反应前，左室气体总物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，右室气体总物质的量为2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，故B正确；
C.左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，故C正确；
D.若在容积为2倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2molSO2、
1molO2、2molSO3(g)、1molAr，等效于容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相对于2倍左室容积的容器缩小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，故D错误；
故选D。

13.答案：A
解析：
【分析】
本题考查非金属性、金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大。

【解答】
A.同周期元素，从左到右非金属性增强，所以稳定性：CH4<NH3,故A错误；
B.金属性Na>Mg，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH>Mg(OH)2，故B正确；
C.同周期元素，从左到右非金属性增强，单质氧化性增强，所以氧化性：F2>O2，故C正确；
D.非金属性Cl>S，最高价氧化物的水化物酸性为：HClO4>H2SO4，故D正确。

故选A。

14.答案：C
解析：
【分析】
本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】
三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=−Q1kJ/mol，
②2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=−Q2kJ/mol，
③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=−Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1>Q2，
②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2>Q3，
则Q1>Q2>Q3，△H1<△H2<△H3，
故选：C。

15.答案：A
解析：
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等是解题关键。

【解答】
①增加A的量，即增加反应物，平衡会向正反应方向进行，故①正确；
②升高反应温度，反应向吸热反应进行，该反应逆向吸热，所以反应逆向进行，同时，升高温度会使正逆反应的速率都增大，故②错误；
③该反应是气体体积不变的反应，压强增大，平衡不动，但v(正)、v(逆)增大，故③错误；
④B为固体，增加B不会改变正向和逆向的反应速率，故④错误；
⑤加入催化剂只是加快反应速率，不会影响转化率，故⑤错误；
故选A。

16.答案：B
解析：解：A.合成氨反应，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H<0，增大压强，平衡正向移动提高反应物的转化率，故A不选；
B.催化剂的选用平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，
体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选：B。

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．17.答案：C
解析：
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、实验装置、实验现象等，综合性较强，侧重有机物的性质实验及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，故A错误；
B.导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，故B错误；
C.光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它为油状液体，则装置、现象、解释均合理，故C正确；
D.乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，故D错误。

故选C。

18.答案：D
解析：解：A.可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；
B.t1到t4，A、B分别消耗了4mol/L、2mol/L，同时生成了2mol/L的C，反应关系为：2A(g)+B(g)⇌
C(g)，A的转化率=4
6×100%=66.7%，A的转化率=2
5
×100%=40%，A的转化率大于B的转化
率，故B错误；
C.反应关系为：2A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡常数=3
3×22
=0.25，故C错误；
D.t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A(g)+B(g)⇌C(g)，故D正确；
故选D．
根据表中数据知，随着反应的进行，A、B浓度减小而C浓度增大，说明A、B是反应物、C是生成物，t3～t4时各物质浓度不变，说明该反应达到平衡状态；
t1～t3A物质浓度的变化量=(6−2)mol/L=4mol/L、B物质浓度变化量=(5−3)mol/L=2mol/L、C物质浓度变化量=(3−1)mol/L=2mol/L，相同时间内同一可逆反应中，各物质浓度变化量与其计量数成正比，所以A、B、C的计量数之比=4mol/L：2mol/L：2mol/L=2：1：1，所以该反应方程式为2A+B⇌C，再结合反应速率公式计算平均反应速率，以此解答该题．
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握表中数据的分析，把握平衡状态的特点，难度不大．
19.答案：H；C；N；三；ⅢA；−2；NH3；HNO3
解析：解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，L为O，M为Al，
X的元素符号为H，Y的元素符号为C，Z的元素符号为N；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；L元素的最低负价为−2，Z的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是NH3、HNO3，故答案为：H；C；N；三；ⅢA；−2；NH3；HNO3．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、L是油脂的组成元素，油脂含C、H、O元素，结合原子序数可知，X为H，Y为C，L为O；Z是空气中含量最多的气体的组成元素，Z为N；M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al，以此来解答．
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质的组成、元素的存在来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的性质，题目难度不大．
20.答案：(1)F、E、C、D、B
(2)乙中澄清石灰水变浑浊；丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(浓)=ΔCO
↑+2SO2↑+2H2O
2
解析：(1)根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A；F；E；C；D；B；
(2)乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，
故答案为：乙中澄清石灰水变浑浊；丙中品红溶液未褪色；
(3)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，
故答案为：吸收SO2；。