人教版高中化学选修四第三章第四节沉淀溶解平衡

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第三章第四节积淀溶解均衡
建议用时本质用时
45分钟
一、选择题( 每题 8 分，共64 分 )
1.有关 AgCl 的积淀溶解均衡的说法正确的
是（）
A .AgCl积淀生成和溶解在同时不断进行，
且速率相等
B.AgCl 难溶于水，溶液中没有
＋
和 Cl -Ag
C.只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐
酸，必然会有积淀生成
D.向含有 AgCl 的悬浊液中加入NaBr 固体，
AgCl积淀不变化
2.向饱和 BaSO4溶液中加水，以下表达正确
的是（）
A .BaSO4溶解度增大、 K sp不变
4溶解度、 K sp均增大
4溶解度不变、 K sp增大
4溶解度、 K sp均不变
3.以下说法不正确的选项是
（）
A . K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于 K sp（ ZnS）＞ K sp（ CuS），因此 ZnS
积淀在必然条件下可转变成CuS 积淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，K sp
不变
D.两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶
解度必然小
4.已知溶液中存在均衡：Ca （ OH ）2（ s）
2＋
（aq）＋ 2OH -
H<0，下
Ca（ aq）
列有关该均衡系统的说法正确的选项是（）①高升温度，均衡逆向搬动
22-
②溶液中c（ Ca ＋）·c （OH ）恒为定值
满分本质得分
100分
c（ Ca2＋）
④除去氯化钠溶液中混有的少量 Ca2＋，能够
向溶液中加入适合的 NaOH 溶液
⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液
的 pH 高升
⑥给溶液加热，溶液的 pH 高升
⑦向溶液中加入 Na2 CO3溶液，其中固体质
量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH 固体，
Ca（ OH）2固体质量不变
A .①⑦
B .①②⑦⑧
C.③④⑤⑦ D .①③⑦⑧
5.已知室温下，Al (OH )3的 K sp或溶解度远大
于 Fe(OH )3。

向浓度均为0.1 mol · L-1的Fe(NO3 )3和 Al (NO 3 )3混杂溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。

以下表示图表示生成
Al (OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（）
A B
C D
6.室温时， CaCO3在水中的溶解均衡曲线如
以下列图所示，已知：25 ℃时其溶度积为
× 10-9，以下说法不正确的选项是（）
B .加适合 NH 4 Cl 固体可使溶液由 a 点变到
b 点
、d 两点代表的溶液中 c(H + )与 c（ OH -）乘积相等
D .Fe（ OH）3、 Cu（ OH ）2分别在 b 、 c
两点代表的溶液中达到饱和
8.已知 25 ℃时， AgCl 的溶度积K sp＝×
10-10，则以下说法正确的选项是
（）
A .向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变
大
A .x 数值为 2× 10-5
B .AgNO 3溶液与 NaCl 溶液混杂后的溶液
中，必然有 c（Ag + )＝ c（Cl -）
＋
）·c（ Cl -）
C.温度一准时，当溶液中 c（Ag
＝ K sp时，此溶液中必有AgCl的积淀析
出
D .将 AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分
AgCl 转变成 AgI ，由于 AgCl 溶解度大于
AgI
二、非选择题 (共 36 分)
B.c 点时有碳酸钙积淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点
D.b 点与 d 点对应的溶度积相等
7.某温度下， Fe（ OH）3（ s）、Cu（ OH）2（ s）
分别在溶液中达到积淀溶解均衡后，改变
溶液 pH，金属阳离子浓度的变化以以下列
图所
示。

据图解析，以下判断错误的选项是（）9.(18分)某自来水中含有Ca2＋、Mg 2＋、Na+、
K +、 HCO －3、 SO24－、 Cl －，长远烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不但耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期除去锅炉水垢。

已知部分物质20 ℃时的溶解度数据：
A .K sp［ Fe（ OH）3］<K sp［ Cu（ OH ）2］
物质Mg(OH) 2CaCO3
溶解度 /
9.0 ×10-4 1.5 ×10-3
(g/100 g H 2 O)
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有
Mg(OH) 2的原因： ____________________
_____________________________________
___________________________________ 。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能够直接
MgCO 3Ca(OH) 2CaSO4MgSO 4 1.0 ×10-2 1.7 ×10 -1 2.1 ×10 -1
用酸除去，需要加入试剂X ，使其转变成易
溶于盐酸的物质Y 而除去。

试剂X是
________( 填序号 )。

A. 食醋
B.氯化钡
C.碳酸
D. 碳酸
CaSO4能化物Y 的原因是 (用文字叙述 )___________________________________ _______________________________ 。

⑶除含有CaSO4、 Mg(OH) 2，炉水垢中
可能含有的物是(写化学式 )___________________________________ ____________________________________ 。

10.（ 18 分）已知氨水的离程度与醋酸的离程
度在同温同度下相等，溶有必然量
氨的化溶液呈碱性。

向少量的Mg(OH) 2液中，加入适合的和化
溶液，固体完好溶解。

甲同学的解是：
Mg(OH) 2( 固)Mg 2＋＋ 2OH －⋯⋯①
NH ＋H2O NH 3·H 2O＋H ＋⋯⋯②
H＋＋OH－H2O⋯⋯③
由于 NH 水解酸性， H＋与 OH －反生成水，
致反①均衡右移，积淀溶解；乙同学的解是：
Mg(OH) 2(固 )Mg2＋＋ 2OH－⋯⋯①
－
NH 3· H2O⋯⋯②
NH ＋OH
由于 NH 4Cl 离出的 NH 与 Mg(OH) 2离出
的 OH －合，生成了弱解 NH 3·H 2O，致反①的均衡右移， Mg(OH) 2积淀溶解。

（1）丙同学不能够必然哪位同学的解合
理，于是用以下中的一种，来明甲、乙
两位同学的解只有一种正确，他
用的是 ___________（填写号）。

A.NH 4NO 3
B.CH 3COONH 4
C.Na 2CO3
D.NH 3· H 2O
（ 2）你明丙同学作出的原因
_________________________________。

（ 3）丙同学将所滴入 Mg(OH) 2的液中，
Mg(OH) 2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解更合理 ___________（填
“甲”或“乙”）；完成 NH 4Cl 和溶液使 Mg(OH) 2液溶解的离子方程式
_________________ 。

参照答案
解析： A 项，积淀溶解均衡是一个动向均衡，正确；
B 项，积淀溶解均衡存在，则必然存在
＋
和 Cl -，错误； C 项，若是加入盐酸后溶液中 Cl -
的浓度小于原饱和溶液中
Cl -
的浓度，则不产生 Ag 积淀，错误； D 项，向含有 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 固体， AgCl 积淀会转变成 AgBr 积淀，错
误。

2.D 解析：难溶物的溶解度和 K sp 只受难溶物的性质和温度的影响，
因此加水， 溶解度和 K sp 均不变。

解析： K sp 只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A 、C 项正确； K sp （ ZnS ）＞ K sp （ CuS ），
因此由 ZnS 向 CuS 转变简单实现， B 项正确；只有拥有相同结构的难溶物如 AgCl 、 AgBr 、AgI ，
K sp 小的溶解度小， 而不相同结构的难溶物如
Ag 2 SO 4 和 AgI ，K sp 小的溶解度不用然小，
故 D 项错误。

解析：①反响放热，高升温度，均衡逆向搬动，正确；②
K sp ＝ c （ Ca 2＋
）·c 2（ OH -
）是溶度积
常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，错误；③会生成
CaCO 3 ，使 Ca
2＋
浓度减小，错误；
④加入氢氧化钠溶液会使均衡左移，有
Ca （OH ）2 积淀生成，但 Ca （ OH ）2 的溶度积较大，要除
去 Ca 2＋
，应把 Ca 2＋
转变成更难溶的 CaCO 3 ，错误；⑤恒温下 K sp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为Ca
（ OH ） 2 的饱和溶液， pH 不变，错误；⑥加热， Ca （ OH ）2 的溶解度减小，溶液的 pH 降低，
错误；⑦加入 Na 2 CO 3 溶液，积淀溶解均衡向右搬动， Ca （OH ）2 固体转变成 CaCO 3
固体，固体
质量增加，正确；⑧加入
NaOH 固体，均衡向左搬动，
Ca （ OH ） 2 固体质量增加，错误。

5.C 解析：解答本题时应特别注意，难溶物的 K sp 越大，在溶液中越难形成积淀；
Al (OH)3 能溶于过 量的 NaOH 溶液。

由于 Al (OH )3 的 K sp 比 Fe(OH )3 的 K sp 大，故在混杂液中加入 NaOH 溶液时， 先生
成 Fe(OH )3 积淀，而不生成 Al (OH)3 积淀，当 Fe(NO 3 )3 反响完好后再生成 Al (OH )3 积淀，连续加
入 NaOH 溶液， Al (OH)3 积淀又溶解，故只有 C 吻合题意。

6.C 解析：依照溶度积数值能够计算出
x 数值为 2× 10-5
； c 点 Q c >K sp ，故有积淀生成；加入蒸馏水
后 d 点各离子浓度都减小，不能能变到
a 点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，
b 点与 d
点对应的溶度积相等。

点拨：明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住
K sp 的特点，结
合选项解析判断。

7.B 解析：依照题意，图中曲线为积淀溶解均衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到积淀溶
解均衡的溶液， D 项正确；采用曲线上的 b 、 c 两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，
Fe （OH ）3
饱和溶液中的 OH -
浓度小于 Cu （OH ） 2 饱和溶液中的 OH -浓度，因此 K sp ［ Fe （ OH ） 3 ］＜
K sp ［ Cu （ OH ）2］，A 项正确；向 Fe （ OH ）3 饱和溶液中加入 NH 4 Cl 固体，促进了氢氧化铁的溶解，
溶液中铁离子浓度增大， B 项错误；由于必然温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，因此
c 、
d 两点代表的溶液中
c(H +)与 c （ OH -）乘积相等， C 项正确。

溶度积（ K sp ）反响了电解质在水中的
溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，
K
sp 的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越 大；但对于阴、阳离子个数不相同的电解质，不能够经过直接比较 K sp 数值的大小来确定溶解度的大小。

8.D 解析： K sp 只与温度有关， A 项不正确； B 项混杂后可能
Ag ＋
或 Cl -有节余，不用然有
c （ Ag ＋
）
＝ c （Cl -）； C 项 Q c ＝ K sp 时达到溶解均衡，没有
AgCl 积淀析出； D 项吻合积淀转变的规律。

点拨：（ 1） K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与积淀的量和溶液中离子的浓度没关。

（ 2）同温条件下，对于同种类物质， K sp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

如由 K sp 数值可知，溶解能力： AgCl ＞ AgBr ＞ AgI ，Cu （ OH ）2 ＜ Mg （ OH ） 2 。

9. (1)Mg(HCO 3)2MgCO 3↓＋ H 2O ＋CO 2↑，
MgCO 3＋ H 2O
Mg(OH) 2＋CO 2↑
(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
(3)CaCO 3、 MgCO 3
解析： (1) 锅炉水垢中含有
Mg(OH) 2 的原因为 Mg(HCO 3 )2
MgCO 3↓＋ H 2 O ＋ CO 2↑， MgCO 3＋
H2O Mg(OH) 2＋ CO2↑。

(2)水垢中含有的 CaSO4不溶于酸，因 CaCO3的溶解度小于 CaSO4，可先将其转变成易溶于盐酸的
CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。

(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、 Mg(OH) 2，还可能含有 CaCO3、 MgCO 3等物质。

10.（ 1）B （ 2）CH 3COONH 4溶液呈中性，将 CH 3COONH 4溶液滴入 Mg(OH) 2悬浊液中，若 Mg(OH) 2
溶解，则说明乙同学讲解正确，若Mg(OH) 2不溶，则甲同学讲解正确（ 3）乙Mg(OH) 2＋ 2NH Mg 2＋＋ 2NH 3·H 2O
解析：甲、乙讲解的差异在于甲认为是NH的水解以致 Mg(OH) 2积淀溶解，乙认为是由于 NH 被电离出来，以致 Mg(OH) 2积淀溶解。

由于任何盐在溶液中都能够发生电离，因此只要找出一种NH 的盐溶液，其中 NH 不发生水解，或其水解能够被抵消，即可鉴别出。

由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH 3COONH 4电离出的 NH 能够认为是不发生水解，当将CH 3COONH 4加入Mg(OH) 2悬浊液中，若乙的讲解正确，则Mg(OH) 2应该溶解，若甲的讲解正确，则Mg(OH) 2不溶解。