高一化学人教版必修2单元检测卷：第1章 物质结构 元素周期律(A卷)

2019年高中化学人教版必修2单元检测卷
第一章物质结构元素周期律（A卷）
1、下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
2、砹是原子序数较大的卤族元素,根据卤族元素性质的递变规律判断,下列说法正确的是( )
A.单质砹与
2
H的化合能力比单质碘强
B.单质砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外层上有7个电子
D.单质砹易溶于水,难溶于四氯化碳
3、235
92
U在核工业中有重要应用,U元素有多种同位素。

下列有关说法正确的是( )
A.235
92
U的中子数与质子数之差为143
B.234
92U、235
92
U、238
92
U互为同位素,在元素周期表中位置相同
C.234
92U、235
92
U、238
92
U的物理性质和化学性质都相同
D.234
92U、235
92
U、238
92
U的质子数、核外电子数都相等,它们是同种原子
4、现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

下列是有关这五种元素的叙述,其中正确的是( )
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应,且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
③若A的简单阳离子比E的简单阴离子少8个电子,则D—定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
⑤当D的最高价氧化物对应的水化物为强酸时,E的非金属性一定很强
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②④⑤
5、下列各组比较中不正确的是( ) A.稳定性:32NH >H O B.碱性:2NaOH >Mg(OH) C.氧化性:22F >O D.酸性:424HClO >H SO
6、已知A n +、()1B
n ++
、C n -、()1D
n +-
具有相同的电子层结构。

下列关于A 、B 、C 、D 四种
元素的叙述中正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>D
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.四种元素一定都属于短周期元素
7、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA 和ⅢA 族。

下列说法中,不正确的是( ) A.原子半径:Ga>As>P
B.热稳定性:333NH >PH >AsH
C.酸性:342434H AsO >H SO >H PO
D.3Ga(OH)可能是两性氢氧化物
8、现有原子序数小于18的A 、B 、C 、D 四种非金属元素,其原子最外层电子数之和为19。

在它们常见化合物中,它们所呈现的常见的化合价均不止一种,但它们有一种相同的化合价。

其部分性质如下:
下列说法错误的是( )
A.四种元素在其各自常见化合物中具有一种相同的化合价,即+4
B.高温下B 的常见单质可从C 的最高价氧化物中置换出C 的常见单质
C.四种元素的氧化物都能与水反应生成酸
D.很多含有D 元素的化合物在农业上经常被用作氮肥
9、用化学用语表示34NH +HCl =NH Cl 中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为8的氮原子:8
7N B.HCl 的电子式:
C.3NH 的结构式:
D.-Cl 的结构示意图:
10、现有如下反
应:a.22H O
222H +O ↑↑;b.222H O 222H O+O ↑;c.42CH +H O
2CO+3H 。

下列说法正确的是( )
A.22H O 中既含有离子键又含有共价键
B.反应a 、c 中,2H O 分子中的共价键全部断裂
C.2H O 、22H O 所含的共价键类型完全相同
D.2H O 是共价化合物,4CH 是离子化合物
11、中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间 成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

下列有关氢键说 法中不正确的是（ ） A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C. 由于氢键的存在，沸点：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
12、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na 2O 2、②SiO 2、③NH 4Cl 、④金刚石、⑤CaH 2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是( ) A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①②③⑥
13、以下说法不正确的是( )
A ．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B
C ．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
14、某校化学学习小组同学为验证2Cl 、2Br 、2I 氧化性的相对强弱,用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。

实验过程及现象如下:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,向A 中滴加浓盐酸; II.当B 和C 中的溶液都变为橙黄色时,夹紧弹簧夹; III.当B 中溶液由橙黄色变为橙红色时,关闭活塞a;
IV.打开活塞b,将少量C 中溶液滴入D 中,关闭活塞b,取下D 振荡、静置后。

4CCl 层变为紫红色。

请回答下列有关问题:
1.B 中反应的离子方程式为______________。

2.证明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是______________________。

3.B 和C 仪器口塞浸有NaOH 溶液的棉花的作用是___________________________。

4.进行实验III 的目的是_________________________。

由此实验可得出结论:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐___________________(填“减弱”或“增强”）。

15、图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
1.元素F 在周期表中的位置是_______________,原子结构示意图为_____________________。

2.C 、D 、G 对应简单离子的半径大小顺序是______________________(用离子符号表示)。

3.某同学欲通过实验证明A 、B 、F 的非金属性强弱关系,实验装置如图2所示,试回答下列问题。

①溶液a 和溶液b 分别为__________________、__________________。

②烧杯中反应的离子方程式为________________________。

4.将 1mol 22D C 投入200mL 3-1
3mol L EH 溶液中,则:
①转移电子的物质的量为_____________________。

②用一个化学反应方程式表示该反应过程:__________________________________。

答案
1.D
解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,13C 和14C 的质子数均为6,中子数分别为13-6=7和14-6=8,二者互为同位素,A 项正确;核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,则1H 和2H 为不同的核素,它们的质子数均为1,B 项正确; 14C 和14N 的质量数均为14,中子数分别为14-6=8和14-7=7,C 项正确;6Li 和7Li 的电子数与质子数均相等,为3,6Li 和7Li 的中子数分别为6-3=3和7-3=4,D 项错误。

2.C
解析：从F 到At,元素的非金属性逐渐减弱,其单质与2H 的化合能力逐渐减弱,A 项错误;常温下,由2F 到2I ,单质的颜色逐渐加深,2I 是紫黑色固体,则单质砹不会为白色固体,B 项错误;卤族元素原子的最外层上都有7个电子,C 项正确;由2I 微溶于水,易溶于四氯化碳可推知,D 项错误。

3.B
解析：235
92U 的质子数为92,质量数为235,中子数=质量数-质子数=235-92=143,因此中子数和质子数之差为143-92=51,A 项错误;23492U 、23592U 、238
92U 的质子数均为92,在元素周期表中位置相同,B 项正确; 23492U 、23592U 、238
92U 的化学性质基本相同,但物理性质有差异,C 项错误; 23492U 、23592U 、238
92U 的质子数相同,中子数不同,三者为不同的原子,D 项错误。

4.B
解析：①若A 为Na,则E 为P,而34H PO 不是强酸。

②A 为He 或Al 时,其余元素均在第二周期或第三周期。

③由叙述可知,五种元素位于同一短周期,故D 可能是第IVA 、VA 、VIA 族的
短周期元素,D —定是非金属元素,④若D 为N 、S 或Cl,则对应E 的单质为2O (或3O )、
2Cl 或Ar 。

⑤若D 为Cl,4HClO 为强酸,但K 为Ar,其为稀有气体元素。

5.A。