湖北省孝感高级中学2014-2015学年高一下学期三月月考化学试卷Word版含答案
湖北省孝感高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试 化学试题 Word版含答案.pdf
15．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3 C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3 D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3 16．m g的铜投入100ml 某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合气体（标准状况）。将盛有此气 体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 448ml，恰好使气体完全溶于水中。向反应后的溶液中滴入100 ml 8 mol/L NaOH溶液时沉淀达到最大。则有关说法正确的是 A．m的值为2.56 B．反应之前硝酸溶液的浓度为8 mol/L C．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1 : 5 D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g 第II卷（满分52分） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ①连接仪器、_________________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________。装置A中试剂是______________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________________________ __________________________________________________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是________________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的离子方程式___________________________________。 18．（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如 下转化关系，请完成下列问题： （1）若常温下A为有色气体。 ①若F是一种金属单质，则F为_______________（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的 离子方程式：_____________________。 ②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为 _____________；D的化学式为____________。 （2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混 合，可得一不含金属元素的盐溶液： ①B的结构式为___________，D属于___________化合物（填“共价”或“离子”）。 ②请写出B转化为C的化学方程式为_________________________。 ③B的稳定性_______H2O（填“>”“<”或“=”）。OH-结合质子(H+)的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子 方程式___________________。 19．（14分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为 32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族。 （1）E元素原子的结构示意图为：___________________，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应 方程式：_________________________________________________。 （2）A与C组成的化合物的电子式为_____________，其中含有的化学键为_________________（填“极性键”“非 极性键”“离子键”）。（若有多种可能，只需答出其中一种物质） （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸 总物质的量的百分比是________________。 （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X。 ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程 式：_______________________________。 ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：________________。 （5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1 mol Y中含有6 mol结晶水。对化合物Y进行如 下实验：
湖北省孝感市高级中学高一化学月考试卷含解析
湖北省孝感市高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A. 电子层数B. 核电荷数C. 核外电子数D. 最外层电子数参考答案：A略2. 下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L参考答案：D略3. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．NaCl与KCl（采用焰色反应）C．K2CO3与KNO3（采用加硝酸观察有无气泡产生的方法）D．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）参考答案：D略4. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A. ①③⑤B. ③⑤C. ①⑤D. ②③⑤参考答案：A在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。
5. 下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据酸（碱）在水溶液中是否完全电离分为强酸（碱）、中强酸（碱）和弱酸（碱）．【解答】解：A、氢氧化钠属于强碱，故A不选；B、二氧化碳属于氧化物，故B不选；C、H2SO4属于强酸，故C选；D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D不选，故选C．6. 下列有关碱金属的说法中，正确的是 ( )A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略7. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：B8. 已知：① 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；② Cl2＋2FeCl2==2FeCl3；③ 2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
湖北省孝感市孝感高中高三化学下学期理综测试(三)试题(无答案)
湖北孝感高中2015届高三下学期理综测试（三）化学试题7．下列说法正确的是 （ ）A ．分子式为CH 4O 和C 2H 6O 的物质一定互为同系物B ．实验室制备硝基苯, 将苯和浓硝酸混合后加热即可C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．1mol 与足量的NaOH 溶液加热充分反应，能消耗5 molNaOH8．下列反应的离子方程式书写错误．．的是（ ） A ．23)HCO (Ca 溶液中加入足量的2)OH (Ba 溶液：O H 2BaCO CaCO OH 2Ba HCO 2Ca 233232+↓+↓=+++-+-+B ．2Cl mol 3通入含2FeI mol 2的溶液中：2322I 2Cl 6Fe 2Cl 3I 4Fe 2++=++-+-+C ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4Al(SO 4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是Al 3+ +SO 42－+ Ba 2++ 3OH －＝BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D ．向苯酚钠溶液中通入少量的2CO ：9．用如右图装置进行实验，将液体A 逐渐加入到固体B 中，下列叙述正确的是（ ）A ．若A 为浓盐酸，B 为4KMnO （4KMnO 在常温下能与浓盐酸反应），C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为硫酸，B 为大理石,C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液先出现浑浊后变澄清C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛3AlCl 溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 可以用长玻璃导管代替10．已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag + + e - = AgB ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期中化学试卷(含答案)
高一化学试卷一、单项选择题（本题共16题，每小题3分，共48分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量D ．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2、如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行．．．的是 ( ) A ．将海水缓慢降温凝固以获取淡水B ．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C ．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化D ．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3、下列各组微粒中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．H 和TC ．H 2O 和D 2O 2 D ．D 2和T 24、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种"类硅"元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．的是 （ ） A ．X 单质不易与水反应 B ．XO 2可被碳或氢还原为X C ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高 D ．XH 4的稳定性比SiH 4的高5、下列说法正确．．的是 （ ） A ．过量的二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B ．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO 2+H 2O+Ca(ClO)2=CaSO 3↓+2HClOC ．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 32—+H 2O+Br 2=SO 42—+2H ++2Br —D ．二氧化硫通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中生成BaSO 3沉淀6、海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
湖北省孝感高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试理综试卷(Word版含答案)
孝感高中高一年级2014—2015学年度下学期期末测试人文理科综合命题人：王鹏 曾静 张蓓 考试时间：90分钟 分值：150分物 理物理：选择题（其中1～10为单项选择题，每小题3分；11～14为不定项选择题，每小题5分，漏选得3分。
共50分）1．做曲线运动的物体，一定变化的物理量是（ ）A ．速率B ．速度C ．加速度D ．合外力2．某人游珠江，他以一定的速度面部始终垂直江岸向对岸游去。
江中各处水流速度相等，他游过的路程、过江所用的时间与水速的关系是（ ）A ．水速大时，路程长，时间长B ．水速大时，路程长，时间短C ．水速大时，路程长，时间不变D ．路程、时间与水速无关3．下列说法符合史实的是（ ）A ．牛顿发现了行星的运动规律B ．胡克发现了万有引力定律C ．卡文迪许测出了引力常量G ，被称为“称量地球重量的人”D ．伽利略用“月—地检验”证实了万有引力定律的正确性4．万有引力定律首次揭示了自然界中物体间一种基本相互作用的规律，以下说法正确的是（ ）A ．人造地球卫星绕地球运动的向心力由地球对它的万有引力提供B ．物体的重力不是地球对物体的万有引力引起的C ．人造地球卫星离地球越远，受到地球的万有引力越大D ．王亚平在“神舟十号”中处于完全失重状态，是由于没有受到万有引力的作用5．若物体在运动过程中受到的合外力不为零，则（ ）A ．物体的加速度一定变化B ．物体的速度一定变化C ．物体的合外力一定做功D ．物体的机械能一定发生改变6．在光滑的地板上，用水平拉力分别使两个物块由静止获得相同的动能，那么可以肯定（ ）A ．水平拉力相等B ．两物块质量相等C ．两物块速度变化相等D ．水平拉力对两物块做功相等 7．如图所示，质量为m 的物体（可视为质点）以某一速度从A 点冲上倾角为30°的固定斜面，其运动的加速度为34g ，此物体在斜面上上升的最大高度为h ，则在这个过程中物体（ ）A ．重力势能增加了34mghB ．动能损失了12mghC ．动能损失了mghD ．动能损失了32mgh 8．如图所示，在加速运动的车厢中，一个人用力沿车前进的方向推车厢，已知人与车厢始终保持相对静止，那么人对车厢做功的情况是（ ）A ．做正功B ．做负功C ．不做功D ．无法确定 9．质量为m 的小球，以速度v 斜向上抛离高为H 的桌面。
湖北省孝感一中2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
孝感一中2014级高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56Cu 64 Na 23 K 39第I卷（选择题，共57分）一、选择题（本题包括10小题，每题1.5分，共15分）1．下列分离混合物的操作中正确的是A．用分液的方法分离水和四氯化碳B．用分液的方法分离植物油和汽油C．用过滤的方法分离酒精和水D．用过滤的方法分离四氯化碳和碘2．检验Cl-所选试剂正确的是A．HCl、AgNO3B．HNO3、AgNO3C．H2SO4、AgNO3D．前三者都正确3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．泥水C．葡萄糖注射液D．树林中的雾4．关于NaHCO3分类错误的是A．属于碱类B．属于碳酸盐类C．属钠盐类D．属于化合物类5．下列反应属于氧化还原反应的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)36．物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液，当它们的体积比为1：2：3时，三种溶液中Na+的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：97．据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为( ) A．32 B．67 C．99 D．1668．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化9. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药10．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中二、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分）11下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3+ + 4OH－=== AlO2-+ 2H2OC．氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO + 2H＋= Fe2＋+ H2OD．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + OH－+ HCO3－= BaCO3↓ + H2O.12．实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量。
4—15学年下学期高一5月月考化学试题(附答案)
孝感高中2014—2015学年度高一下学期五月月考化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 I-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应a A(g)＋B(g) c C(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行3．下列电离方程式正确的是（）A．H3PO43H+ + PO43- B．BaSO4Ba2+ + SO42-C．Al(OH)3H2O + AlO2- + H+D．NaHS Na+ + H+ + S2-4．在H2SO3溶液中，在采取措施使c(H+)减小的同时，c(SO2－3)的变化情况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小5．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是()①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e－C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ6．某可逆反应平衡常数表达式为K＝c（NO）·c（SO3）c（NO2）·c（SO2）。
湖北省孝感高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
孝感高中2014—2015学年度高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。
奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。
下列说法不正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室气体 B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ① 醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③ 醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸pH大 ⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH=9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A． B． C．D．① 3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤ D．④．下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6 mol·L－1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ．下列方程式书写正确的是（ ） A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B．H2SO3在水溶液中的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHO3＝Na+＋H＋＋O32－ ．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤ ． X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
湖北省孝感高级中学2014届高三五月模底考试 理综化学试题 Word版含答案.pdf
孝感高中2014届高三年级五月模拟考试 理综试卷第I卷（选择题 共126分） 7．下列说法错误的是 A．PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物。
因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大 B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2 C．食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂 D．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 8有机物X的结构如下，下列说法正确的是 A．X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 B．X与FeCl3溶液不能发生显色反应 C．1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．X的分子式为C23H26 N2O7 9短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 B．原子半径Z>W>Y>X C．气态氢化物的稳定性Z>W D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 10已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是 A．2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L B． C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大 D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小 11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
湖北孝感高级中学2015届高三理综模拟(12)化学试题 (Word版含答案)
湖北省孝感高级中学2015届高三理综（12）化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 Cr 52Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．选项符合题意）7、下列说法不正确的是A．2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B．从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。
C．iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够D．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe(CN)6]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢8、化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确．．的是A．图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性B．图2：根据右侧小试管中液面的变化，可以判断铁钉发生了析氢腐蚀C．图3：在强酸和强碱的中和滴定实验中，可以使用酚酞作为指示剂D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应9、A、B、C、D、E为五种短周期元素。
A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10、下列有关有机物的说法正确的是（）A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化反应。
湖北省孝感市2014届高三第二次统一考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 1377．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A ．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B ．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C ．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D ．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：，则对该有机物的说法正确的是 A ．能分别溶于水和CCl 4B ．分子中所有原子在同一平面内C ．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A ．1.8 g D 2O 含有N A 个中子B ．用5 mL 3 mol/L FeCl 3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N AC ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，每转移N A 个电子时，消耗22.4 L 的CO 2D ．25℃时，7 g C 2H 4和C 3H 6的混合气体中，含有N A 个C －H 键 10．下列图示与对应叙述相符的是A ．图①表示向20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B ．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C （g ）△H<0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化D ．据图④，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至pH 在4左右 11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 原子的核外电子数之和与X 、W 原子的核外电子数之和相等，Z 单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X 和W 间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是 A ．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>XB ．X 与Y 可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 －CH=CH －CH 2OHC ．X 、W 分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高D ．X 形成单核阴离子的核外电子数与Y 、Z 、W 原子的核外内层电子数相同12．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有 A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
湖北省孝感市高一下学期化学3月月考试卷
湖北省孝感市高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料2. （3分） (2017高二上·蒙阴期中) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 能透过半透膜C . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D . 颜色都呈红褐色3. （3分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应4. （3分） (2017高三上·昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A . 含氧酸酸性R＞XB . 简单氢化物稳定性Y＜XC . 最高正化合价Z＜X＜Y＜RD . 由Z和R形成的化合物为离子化合物5. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A . a+bB . 22.4 （a+b）×6.02×1023C . ×1023D . 22.4 （a+b）6. （3分）下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑤I2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl⑦氢气还原氧化铜A . ①②④⑤B . ②④⑤⑦C . ①④⑤③D . ②④⑦7. （3分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ，即可构成CH4燃料电池。
湖北省孝感市高级中学高一化学3月月考试题
湖北省孝感市高级中学2014-2015学年高一化学3月月考试题注意：1．本试卷共20个小题，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷；第Ⅰ卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，共4个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。
2．本卷可能用到的相对原子量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应4．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O26．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NAB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NAD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA9．实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水10．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应11．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.W 、X 、Y 、Z 是短周期元素,其部分性质如下表：下列说法不正确的是( ) A ．第一电离能:Y ＞Z B ．离子半径:W ＞ZC ．X 、Y 形成的化合物XY 4是离子化合物D ．工业上利用电解熔融Z 的氧化物生产Z 金属单质2.下列实验事实：①常温下S 为固体，而Cl 2为气体；②Cl 2与H 2混合，强光照射剧烈反应，而S 与H 2反应需较高温度； ③Cl 2与Fe 反应，Cl 2生成FeCl 3，而S 与Fe 生成FeS ； ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸； ⑤将Cl 2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl 的非金属性比S 强的事实有() A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②③⑤D ．②③④⑤3.已知W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A ．最外层电子数：Y ＞ZB ．核电荷数：a ＞bC ．稳定性：H 2Y ＞HZD ．X 单质一定能从W 的盐溶液中置换出W 单质4.下列叙述正确的是( )A ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B ．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C ．第IA 族元素与第VIIA 族元素形成的化合物都是离子化合物D ．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素5.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A ．二氧化硅和氢氧化钠的熔化 B ．碘和干冰的升华C ．氯化氢和氯化钠的溶解D ．汞和硫的气化6.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A ．CH 4的热稳定性强于SiH 4 B ．H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅7.A 、B 属于短周期元素，A 的阳离子与B 的阴离子具有相同的电子层结构。
湖北省孝感市高一下学期化学3月月考试卷
湖北省孝感市高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) 焰色反应是指（）A . 可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B . 所有元素在灼烧时都有焰色反应C . 多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D . 焰色反应是一种化学反应2. （3分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3. （3分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨4. （3分） (2016高一下·庄浪期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A . 离子半径：丙＞丁＞乙B . 单质的还原性：丁＞丙＞甲C . 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D . 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5. （3分）(2020·石景山模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B . 相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C . 相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D . 相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6. （3分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大7. （3分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸8. （3分） (2018高二下·辽宁期末) 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
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孝感高中2014—2015学年度高一下学期三月月考化学试题陈志刚满分：100分考试用时：90分钟注意：1．本试卷共20个小题，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷；第Ⅰ卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，共4个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。
2．本卷可能用到的相对原子量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．下列推断正确的是4．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：，则在常温下，上述转化关系A．Na2CO3B．Na2O C．Na2S D．Na2O25．下列实验操作或装置正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH-、Cl-B．Na+、K+、CO32-C．Na+、HCO3-、SO42-D．Ba2+、AlO2-、NO3-8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为N AD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A9．实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水10．某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应11．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理的是A．一定有Cl- B．一定有Na+C．一定无CO32-D．一定有SO42-12．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+D．Fe2+和K+ 13．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是14．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低15．工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子16．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的____________________________，肯定不存在的微粒有_________________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-18．（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。
某稻壳灰的成分为：通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为。
（3）滤渣A的成分有（填化学式）（4）步骤③反应的化学方程式为：；（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、和19．（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：①D的化学式是。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体为b g，则B的质量分数为。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：①反应Ⅱ的离子方程式是。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是。
20．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．NaOH溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
孝感高中2014—2015学年度高一下学期三月月考化学试题答案一、选择题二、填空题（每空2分）17. （1）2Mg +、3Al +、2Cl 、3NO -24SO -、2S - （2）K + 焰色反应 （3）23n(Mg ):n(Al )2:1++= （4）C18. （1）3（2）2232SiO 2OH SiO H O --+=+（3）C 、23Fe O （4）2322H SiO SiO H O =+（5）坩埚 泥三角19. （1）①2CO ②2332OH HCO CO H O ---+=+③84b 53a31a- （2）①322Fe Fe 3Fe +++= ②22FeCl 2NaOH Fe(OH)2NaCl +=↓+ 22224Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=③取溶液少许于试管中滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则含有3Fe +20. （1）铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化 （2）①d②66.7%（3）检验2SO 是否除尽（4）24C 2H SO +（浓）222=CO 2SO 2H O ↑+↑+ （5）C（6）D 中固体由黑变红和E 中固体变蓝。