2025届重庆市九龙坡区七校联考化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届重庆市九龙坡区七校联考化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是
A．将水通电电解一段时间
B．镁在空气中加热
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的石灰石中滴加稀盐酸
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
3．下列有关实验现象的描述中不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4．下列关于空气的说法中正确的是
A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B．空气中氮气体积分数约为21% C．空气质量指数越高说明空气质量越好D．洁净的空气是纯净物
5．下列化学用语书写正确
．．的是
A．氯化铁FeCl2B．纯碱NaOH
C．五氧化二磷P2O5D．硫酸根H2SO4
6．欲鉴别分别盛有空气、氧气、氮气的三瓶无色气体，其中方法正确的是A．观察颜色
B．分别通入澄清石灰水
C．用带火星的木条分别伸入集气瓶中
D．用燃着的木条分别伸入集气瓶中
7．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（）
A．S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
B．+2
Mg：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
8．下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（）
A．很远闻到花香——分子在不断运动
B．温度计汞柱上升——原子的体积变大
C．水结成冰——分子停止运动
D．双氧水制氧气——原子种类发生了改变
9．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是
A．闻气味B．观察颜色
C．加澄清石灰水D．插入燃着木条
10．下列事实，不宜用微粒之间有空隙的性质来解释的是
A．铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩
B．向一定体积的气体加压，体积明显变小
C．1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L
D．向一定体积的液体加压，体积变化极小
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下列物质：①空气；②液氧；③氧化铁；④干冰；⑤C60；⑥石灰石；⑦澄清石灰水其中，属于单质的是____________。

属于化合物的是____________（填序号）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。

写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D 装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E 装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铁及其化合物的有关知识
(一)铁及其化合物的应用
1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。

A 佝偻病
B 侏儒症
C 贫血症
2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验: 滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。

一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

食盐水的作用是_______。

(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO 与Fe 2O 3反应后的产物。

[查阅资料]:
草酸(H 2C 2O 4) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:22422CO +CO H C O +H O ↑↑浓硫酸 ②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。

于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:
1图中装置C 作用是______;
2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A 或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。

4将Fe 粉溶于稀H 2SO 4,用点燃法检验生成的H 2前必须_____。

向反应后的溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。

白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。

生成的Fe(OH)3分解为Fe 2O 3。

过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3[相对分子质量为644]。

(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO 4在450℃~ 500℃时完全分解为Fe 2O 3, 423234502FeSO Fe O +SO +SO 500↑↑℃℃
1加热前后及过程中均通入N 2,加热结束后仍通一段时间N 2的目的是________。

2控制温度在不同的范围对A 中样品加热。

测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

B 装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O ，当加热到t 1℃时，装置C 中的现象为______。

①图中E 点对应的m 1=_____。

②图中F 点对应物质中Fe 2O 3的质量为___g 。

③科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。

请写出该化合物的化学式______。

14．请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x 的名称是_____；用D 收集氢气时，气体应从导管_____端（填m 或n ）进入。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D 装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m 或n ）连接上一个量筒。

（3）某同学称取一定质量的KMnO 4固体放入装置A 的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O 2，请回答： ①KMnO 4制备O 2的化学方程式：422Δa KMnO b X+c MnO +d O ↑，方程式中X 的化学式为_____，a=_____、
d=_____。

②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I ，反应生成的MnO 2分解放出O 2；
猜想Ⅱ：反应生成的X 分解放出O 2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO 2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X 又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。

④[拓展延伸]
实验发现，KClO 3固体加热到400℃时，生成O 2的速率还是很慢。

如果将KMnO 4固体与KClO 3固体混合加热，则KClO 3的分解速率大大加快。

请问KMnO 4在KClO 3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在1个大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙（CaO ）和二氧化碳，化学反应方程式为32CaCO CO +CaO ↑高温 ，如果要在实验室制取11.2g 氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？
16．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g 样品加热（杂质不反应），剩余固体质量（纵坐标）与加热时间（横坐标）的关系如下图所示：
（1）t 0至t 1时间段，固体质量不变的原因是什么？
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A 、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，故选项A 不正确； B 、镁在空气中加热，镁与氧气反应生成固体氧化镁，所以固体的质量增加，当镁反应完后，固体质量就不在增加，故选项B 正确；
C 、加热一定质量的高锰酸钾固体，锰元素的质量不变，固体的质量在不断减少，固体中锰元素的质量分数在不断增加，当高锰酸钾完全反应，固体中锰元素的质量分数不变，故选项C 不正确；
D 、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成氧气的质量相等，故选项D 不正确；
故选：B 。

【点睛】
本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

2、B
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

【详解】A 、化学反应过程中固体中锰元素的质量不变，加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固体中锰元素的质量将不断增大，反应完成，不再变化，故A 不正确；
B 、向一定量石灰石中滴加稀盐酸不断生成二氧化碳，二氧化碳的质量变大，碳酸钙反应完全，二氧化碳的质量不再变化，故B 正确；
C 、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，故C 不正确；
D 、一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量增加，达到饱和，溶液质量不变，但溶液质量不从零开始，故D 不正确。

故选B 。

【点睛】
=100% 该元素的质量化合物中元素的质量分数化合物的质量
【详解】A、红磷在空气中燃烧，生成白色的五氧化二磷固体，因此实验中可观察到产生大量白烟的现象，选项A正确；
B、铁丝只能在氧气浓度较高的氧气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，在空气中加热铁丝时只能发生红热现象，选项B 不正确；
C、镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体，因此实验中可观察到发出耀眼白光，生成白色固体的现象，选项C 正确；
D、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，生成二氧化碳，因此实验中可观察到发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的现象，选项D正确。

故选B。

【点睛】
可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要剧烈。

4、A
【解析】A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，他得出的结论是：空气是由氧气和氮气组成的，选项正确；
B. 空气中氮气体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，选项错误；
C. 空气质量指数越高说明空气质量越差，选项错误；
D. 洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，是混合物，选项错误。

故选A。

5、C
FeCl，故错误；
【解析】A. 氯化铁的化学式为3
Na CO故错误；
B. 纯碱为碳酸钠，化学式为23
P O，故正确；
C. 五氧化二磷化学式为25
SO，故错误。

D. 硫酸根符号为2-
4
故选：C。

6、D
【详解】A、空气、氧气、氮气都为无色气体，观察颜色不能鉴别；故选项错误；
B、空气、氧气、氮气分别通入澄清的石灰水都无明显现象，不能鉴别；故选项错误；
C、带火星的木条伸入到空气和氮气中都无明显现象，不能鉴别空气和氮气；故选项错误；
D、用燃着的木条伸入空气中，火焰基本不会发生改变；伸入氧气中燃烧更加剧烈，火焰增大；伸入氮气中，木条熄灭，可以鉴别；故选项正确；
故选：D。

【详解】A、S2-中的“2-”表示一个硫离子带有2个单位的负电荷，错误；
B、+2
Mg中的“+2”表示镁元素的化合价为+2，错误；
C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，错误；
D、CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子，正确；
故选：D。

8、A
【解析】A、分子在不断的做无规则的运动，故远处可以闻到花香，故正确；
B、温度计汞柱上升是由于汞原子之间的间隙变大，原子的体积不变，故错误；
C、水结成冰后分子仍在做无规则的运动，不可能停止，故错误；
D、化学变化的过程中原子的种类、质量、个数均不变，故错误。

故选A。

9、D
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有气味的气体，用闻气体的气味的方法并闻它们的气味无法鉴别，故选项错误；B、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体均没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法并闻它们的气味无法鉴别，故选项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别空气、氧气，故选项错误；D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。

故选D。

10、C
【详解】A、铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩是因为金属原子之间的间隔随着温度的改变而改变，故能用微粒之间有空隙的性质解释，不符合题意；
B、向一定体积的气体加压，体积明显变小，是因为气体分子之间的间隔较大，向气体加压，间隔变小，所以体积明显变小，故能用微粒之间有空隙的性质解释，不符合题意；
C、1L芝麻与1L大米混合，总体积小于2L，是因为大米之间有间隔，不能用微粒之间有空隙的性质解释，符合题意；
D、向一定体积的液体加压，体积变化极小，是因为液体分子之间的间隔较小，因此体积变化较小，故能用微粒之间有空隙的性质解释，不符合题意。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、②⑤③④
【详解】②液氧；⑤C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填②⑤；
③氧化铁；④干冰由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故填③④。

【点睛】
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2H 2O 2O 2↑＋2H 2O 4P ＋5O 22P 2O 5 1 H 2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物
【解析】
(1)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气解答；(2)根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷解答；根据氧气约占空气体积的五分之一解答；(3)根据电解水的实验结论飞分析解答；(4)根据二氧化碳
不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大解答；(5)根据E 装置主要除去不溶性杂质解答。

(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；(2)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O 2点燃2P 2O 5；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度1时不再上升(3) 由图可知，试管1接电源的负极，根据电解水实验结论“负氢正氧 氧一氢二”可知，试管1中收集的气体是H 2；(4)D 装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；(5)河水经过E 装置，主要是除去不溶性杂质、色素、异味等。

净化后得到的水中还含有可溶性杂质，是混合物。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、c 变小 加快铁的生锈 除去水蒸气 A 没有尾气回收装置 验纯
22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) 使产生的气体全部排出并吸收 高锰酸钾溶液退色 6.08 3.20 Fe 3O 4
【详解】(一)铁及其化合物的应用
（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。

故选C 。

（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。

在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。

(二)铁及其化合物的实验
（1）装置C 中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。

（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A 处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。

（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。

（4）用点燃法检验生成的H 2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。

部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反
应的化学方程式为22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)。

(三)灰绿色固体的热分解实验
（1）加热前后及过程中均通入N 2，加热结束后仍通一段时间N 2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。

（2）控制温度在不同的范围对A 中样品加热。

当加热到t 1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C 中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。

（3）在220℃时，E 点固体质量不再减少，说明2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X 。

()()423
2222H O 644
366.44g
2FeSO 2Fe OH Fe O 2F X
e OH •• 644 6.44g =36X X=0.36g
m 1=6.44g-0.36g=6.08g （4）2FeSO 4·2Fe(OH)2·Fe 2O 3中含Fe 2O 3的质量为1606.44g 100%=1.60g 644
⨯⨯，含FeSO 4的质量为3046.44g 100%=3.04g 644
⨯⨯， 在F 点FeSO 4已完全分解， 设分解生成氧化铁的质量为Y 。

423234502FeSO Fe O +SO +SO 5003041603.04g Y
↑↑℃℃
304 3.04g =160Y Y=1.60g
则对应物质中Fe 2O 3的质量为1.60g+1.60g=3.20g
（5）F 点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。

Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为
6.44g-1.6g-3.04-0.36=1.44g ，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为5666.44g 100%=3.36g 644
⨯⨯
⨯ ，氧化亚铁中含氧元素的质量为161.44g 100%=0.32g 72⨯⨯ ，氧化铁中含氧元素的质量为483.2g 100%=0.96g 160⨯⨯ 。

设反应后生成的化合物的化学式为x y Fe O ，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：56x 3.36g =16y 0.96g+0.32g
，解得x 3=y 4
,所以反应后生成的化合物的化学式为34Fe O 。

14、长颈漏斗 n 222222H O 2O H n O+O M ↑ B m 24K MnO 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

【详解】（1）仪器x 的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D 收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n 端进入。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为222222H O 2O H n O+O M ↑，C 装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B ；将D 装满水，氧气密度比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m 端连接上一个量筒。

（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO 4制备O 2的化学方程式：
422 Δ a KMnO b X+c MnO +d O ↑，故方程式中X 的化学式为24K MnO ，a=2、d=1。

③同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO 2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO 2的质量不变，则猜想I 错误；第二组同学取物质X 又加入试管中，进行实验，要在相同条件下进行，故控制温度在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是控制变量法。

④高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，KMnO 4在KClO 3的分解反应中没有作催化剂，其理由是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂。

【点睛】
氧气密度比水小，用万能瓶装满水收集氧气，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、20g
【详解】设需要碳酸钙的质量是x ，
3
2CaCO CaO 100
5611+C .2g O x ↑高温
100=11.2g 56
x x =20g ，
答：理论上需要碳酸钙的质量是20g 。

16、刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度．（高锰酸钾还未开始分解或反应也可以）；79%
【详解】（1）t 0至t 1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。

故填：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。

（2）由质量守恒定律可知，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，反应中产生氧气的质量是：10g-9.2g=0.8g 。

设样品中KMnO 4质量为x 。

4
24222KMnO K MnO MnO O 316
32x
0.8g 31632=x 0.8g
++加热↑
x=7.9g 样品中KMnO 4质量分数为7.9g 10g
× 100%=79% 答：样品中KMnO 4质量分数为79%。