贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

贵州省铜仁市碧江区铜仁一中2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含
答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是
A．图 I 可用于探究NaHCO3固体的热稳定性
B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C．图 III 中 b 口进气可收集Cl2、CO2等气体
D．图Ⅳ中若 X 为NaOH 溶液，则可完成SO2的喷泉实验
2、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K b(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（）
A．前者大B．后者大C．两者相等D．无法比较
3、下列过程需要吸收热量的是
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合B．铝粉与氧化铁粉末在高温下反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．形成氨气中的N-H键
4、下列对各电解质溶液的分析正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)
C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小
5、已知pAg+=−lg c(Ag+)，pX−=−lg c(X−)。

某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．a和c两点的K w相同
B．K sp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=K sp(AgCl)/K sp(AgBr)
6、下列属于微量元素的是
A．钠B．铁C．氮D．钾
7、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
8、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：
A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）
C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
9、已知反应：H2(g)＋1
2O
2
(g)=H2O(g) ΔH1
1
2
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
1
2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋7
2
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
10、下列事实与平衡移动原理无关的是
A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅
B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
11、最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
12、下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓
13、下列有机物命名不正确的是()
A．3，3，2﹣三甲基丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷
C．2﹣甲基﹣1﹣丙烯D．3﹣甲基﹣1﹣丁炔
14、某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L －1。

下列对该溶液的叙述不正确
．．．的是（）
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
15、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为
A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤
16、下列关于判断过程的方向的说法错误的是
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程
17、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )
A．
21
1
8453
31
w w
w
-
B．
12
1
84()
31
w w
w
-
C．
21
1
7342
31
w w
w
-
D．
21
1
11584
31
w w
w
-
18、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe 2O3+2Al Al 2O3+2Fe。

该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
19、下列根据反应原理设计的应用，不正确
．．．的是
A．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+明矾净水
C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2
20、下列实验操作或结论正确的是
A．滴定前待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高
21、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
22、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．使用催化剂
C．改变体系压强 D．改变各组分浓度
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为
________(填反应序号)。

写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。

在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。

写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。

1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。

由
反应的化学方程式为_____________________________________
24、（12分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。

其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确
．．．的是________________________。

A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。

G 的结构简式是_______________________________________。

写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。

设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。

_____
25、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。

再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。

再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。

3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。

A 甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

26、（10分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数
_____mL。

滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。

重复滴定4
次。

Ⅱ.实验记录
实验序
号待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 20.00 0.10 l5.10
2 20.00 0.00 14.95
3 20.00 0.15 15.20
4 20.00 1.10 17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。

回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。

28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，
ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。

实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。

根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。

研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;
表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*
脱附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。

实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

请回答：
①分析说明原料中N2过量的理由____________。

②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。

关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

A．人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成
B ．控制温度（773K ）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C ．陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率
D ．N 2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因
E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效若N 2和H 2生成NH 3的反应为：
12N 2(g)+3
2
H 2(g)NH 3(g)，的标准平衡常数3
22NH θ
0.5 1.5N H θθP P P P P P K θ
=⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭
,其中P θ为标准大气压(1×105Pa )，3NH P 、2
N P 和2H P 为各组分的平衡分压，如P(NH 3)=x(NH 3) P ，P 为平衡总压，x(NH 3)为平衡系统中NH 3的物质的量分数。

①N 2和H 2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 3的平衡产率为ω，则K θ=_________(用含ω的最简式表示）
②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数K θ随温度T 升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。

希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。

钯电极A 为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。

29、（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

装置1为铁的吸氧腐蚀实
验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入
()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦
溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁
被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。

装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离
CuSO 子方程式为_______。

装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的
4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；
结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、C
4、A
5、B
6、B
7、B
8、D
9、D
10、C
11、D
12、A
13、A
14、B
15、C
16、A
17、A
18、C
19、C
20、B
21、C
22、A
二、非选择题(共84分)
23、② HCOOH
羧基 4
24、AD 和
25、d 酸式 a c(H +)+ c(H 2C 2O 4)= c(OH -)+ c(C 2O 42-) c( Na +)＞c(C 2O 42-)＞c(OH -)＞c(HC 2O 4-)＞c(H +) 26、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
27、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V 2—V 1)/w% 28、20能 增加原料气浓度(加压)或及时将氨气移走 使用合适的催化剂或者升高反应温度 原料气中N 2相对易得，适度过量有利于提高H 2的转化率，N 2在Fe 催化剂上的吸附是决定速率的步骤，适度过量有利于提高整体反应
速率 ADE
()
()
2
42ω331ωω-- 减小 阴 N 2+6e -+6H +=2NH 3
29、334 氧化 22424O e H O OH --++= 正 32222Fe Cu Fe Cu ++++=+ 正 22Fe e Fe -+
-= 甲烧杯中石
墨电极附近+，水电离产生的氢离子在石墨电极上得电子产生氢气，使水的电离平衡正向移动，溶
液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性遇酚酞变红 2222224Cu H O Cu O H ++++↑+电解 224。