九年级化学全册《第五章第四节 石灰石的利用》名师导学 沪教版

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知识梳理
一、石灰石的主要成分
石灰石的主要成分是_________，化学式为_________，自然界中_________、_________、_________、_________、_________等物质都含碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是_________。

石灰石加入稀盐酸中，可以观察到__________________现象，把产生的_________通入澄清的石灰水中，产生_________，说明生成了气体_________。

写出下列物质的化学式：纯碱_________ 、碳铵_________、草木灰的主要成分_________。

答案:碳酸钙CaCO3大理石白垩汉白玉花岗石贝壳碳酸钙白色固体溶解，有无色气体产生无色气体白色沉淀二氧化碳Na2CO3NH4HCO3K2CO3
二、生石灰的烧制
石灰石经过高温灼烧，其中的_________会转化为疏松的_________和_________气体，反应方程式为_________，所以火烧圆明园之后，很多汉白玉石材裂成碎片。

答案:碳酸钙氧化钙二氧化碳CaCO3高温CaO＋CO2↑
三、生石灰、熟石灰的性质和用途
从海水中提取镁，常采用把贝壳灼烧后加入海水贮水池中，使海水中的Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀。

灼烧贝壳的方程式为__________________，产生M g(OH)2沉淀的反应方程式为_________，生石灰与水反应生成_________，反应方程式为__________________，该反应能够_________，可以煮熟鸡蛋；生石灰常用作黏合剂，可以把细纱、黏土等牢牢黏合在一起，自身变成__________________，化学方程式为_________________。

答案:CaCO3高温CaO＋CO2↑Ca(OH)2＋MgCl2====CaCl2＋Mg(OH)2Ca(OH)2CaO＋H2O====Ca(OH)2放出热
量碳酸钙Ca(OH)2＋CO2====CaCO3＋H2O
疑难突破
为什么炼铁过程中加入石灰石？其作用是什么？
剖析：炼铁过程中加入石灰石，能够与铁矿石中的熔点很高的脉石（二氧化硅）反应，生成硅酸盐而除去。

从而降低了生铁中的杂质含量。

问题探究
问题:现有一块孔雀石样品，如何证明孔雀石中含碳酸根离子？
探究：碳酸根离子能够与盐酸反应，生成无色无味的气体，该气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，生成白色沉淀。

向孔雀石中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入澄清的石灰水，产生白色沉淀，证明孔雀石中含有碳酸根离子。

典题精讲
例1: 图5-6是石灰石的利用关系图，请写出主要的化学反应方程式。

（任写五个）
反应方程式：
(1)______________________________________。

(2)______________________________________。

(3)______________________________________。

(4)______________________________________。

(5)______________________________________。

图5-6 思路解析
本题考查石灰石的利用，以及各物质之间的转化关系。

答案:(1)CaO＋H2OCa(OH)2
(2)CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
（4）CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2
（5）CaCO3高温
CaO＋CO2↑
例2: 分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是( )
A.Na2CO3
B.NaCl
C.Na2SO4
D.NaOH
思路解析
能够产生一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，说明这种物质是二氧化碳；含有钠元素，说明该物质为碳酸钠。

答案:C
知识导学
石灰石在自然界中分布很广。

主要成分是碳酸钙。

自然界中大理石、青石、花岗岩、贝壳等中主要成分都是石灰石。

锅炉使用时间长了，会产生一层“水垢”，“水垢”是由于自然界中的水中含有“碳酸氢钙”，碳酸氢钙受热分解，生成碳酸钙、水和二氧化碳。

沉淀后形成“水垢”。

水垢能够阻碍热的传导，降低锅炉效率，严重时可能导致锅炉爆炸，产生危险。

碳酸钙受热灼烧，生成生石灰和二氧化碳。

生石灰很疏松，所以大火焚烧后的圆明园的许多石头破裂了，成了残垣断壁。

汉白玉石头则成了碎片。

生石灰可以作干燥剂、可以与水反应，生成熟石灰并放出大量的热；熟石灰是常见的建筑材料，能够和空气中的水和二氧化碳反应，生成石灰石，增强了它的硬度。

从海水中提取镁盐，加入生石灰，与海水中的镁离子作用生成白色沉淀氢氧化镁。

氢氧化镁溶于盐酸，生成氯化镁，然后制得干燥的氯化镁（无水氯化镁），然后电解氯化镁得到金属镁。

疑难导析
要说明炼铁时常加入石灰石，主要作用是什么，二氧化硅的熔点与石灰石作用生成的硅酸钙的熔点差别。

还要说明加入石灰石可达到什么目的。

问题导思
物质的检验主要依据物质的性质。

检验孔雀石中碳酸根离子，要用到碳酸根离子能与盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体与澄清的石灰水反应生成白色沉淀的性质。

所以，应该向孔雀石中加入稀盐酸以产生二氧化碳气体,再把气体通入澄清的石灰水，根据是否产生白色沉淀判断是否含有碳酸根离子。

典题导考
熟悉物质的性质，是处理这类问题的关键。

每一步处理的结果，消耗了哪些物质，每步反应又能够产生哪些物质，这是正确处理这类问题的根本。

此题考查的是Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2之间的转化关系，Ca(OH)2转化为C aCO3，需通入CO2；CaCO3转化为CaCl2，需加入稀盐酸。

典题变式
长期存放石灰水的试剂瓶壁有一层白色的固体物质，它是_________，形成白色固体的化学方程式为___________________________；清洗时，最好选用_______________，因为反应后生成____________，然后用水冲洗干净，反应的化学方程式为____________________________。

答案:碳酸钙Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 稀盐酸CaCl2CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
典题变式
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，若使其变成无壳蛋，应将其泡在( )
A.酒中
B.醋中
C.食盐水中
D.蒸馏水中
答案:B
绿色通道
紧紧围绕盐酸可以与碳酸盐作用，生成二氧化碳和水，即“碳酸盐能够溶于盐酸”这一性质，利用盐酸来溶解碳酸钠，或者清洗沾在玻璃容器内壁的碳酸钙，是我们常用的方法。

典题变式
已知珍珠粉的主要成分含碳酸钙，试设计实验检验样品中含有碳酸盐。

答案:取少量珍珠粉样品，向样品上加入适量稀盐酸，产生少量气泡，把气泡通入澄清的石灰水，产生白色沉淀。

结论：珍珠粉中含有碳酸盐。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．中国是最早发明火药的国家。

据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭
的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说法正确的是
（）
A．反应前后元素的化合价都发生了改变
B．该反应中没有氧气参加，不属于燃烧
C．反应生成大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸
D．反应物和生成物中均有单质和化合物，属于置换反应
2．下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）
A．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．碳酸铵与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C．氢氧化钠与二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D．磁铁矿（Fe3O4）高温下通CO反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物一定是氧化物
B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂不正确的是（）
选项物质（杂质）所用方法及试剂
A CaO（CaCO3）高温煅烧
B NaCl（Na2CO3）加入适量的稀硫酸
C Cu (Fe) 放入足量的稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D CO2 （水蒸气）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
6．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．冰、干冰、海水B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、盐酸
7．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁
C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
8．以下说法正确的是（）
①KNO3属于复合肥料②天然气、沼气主要成分都是CH4，都是不可再生资源③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④熟石灰可用于建筑材料⑤pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等污染物有关⑥小苏打可用于治疗胃酸
A．①②⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
9．化学与人类的生活密切相关。

下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是( )
A．化学与生活B．化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的
油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②我国试采可燃冰成功，为未来使用新
能源提供可能
①烧烤食品营养丰富，可大量食用
②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
A．A B．B C．C D．D
10．下列图象能正确反映其对应操作的是（）
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸11．碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。

相关分析正确的是
A．装置 III 中出现气泡，说明 I 中反应已开始
B．反应中，装置 I 内壁出现水雾是反应生成的
C．冷却后，装置 I 减少的固体质量等于生成气体的质量
D．装置 II 中可收集到一瓶二氧化碳气体
12．地壳中含有的氧、硅、铝、铁。

结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）
A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子
B．铁的原子序数为55.85
C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D．硅的相对原子质量为28.09
13．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
14．下列变化属于化学变化的是（）
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等 B．小苏打焙制糕点
C．工业上分离空气制取氧气、氮气 D．膜法和热法淡化海水
15．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）
A．16 B．32 C．56 D．64
二、填空题
16．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）某服装标签如图1，该服装面料含有的合成纤维是_____（填“棉“或“涤纶“）：新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，能闻到气味的原因是_____。

（2）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。

下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意
图。

①B的原子结构示意图中X为_____； D图表示的微粒符号是_____。

②分析A、B、C、D的原子或离子的结构示意图，你认为具有相似化学性质的微粒是_____ （填字母序号）。

（3）“西气东输”后，家庭用上了天然气，灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是：_____；天然气燃烧反应的化学方程式为_____。

（4）从海水中提取粗盐一般可采用_____方法，其中含量最多的阴离子符号是_____。

17．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)图中M应为类物质。

(2)写出盐酸与一种金属氧化物反应的化学方程式。

18．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。

它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A 传到G。

其中A的固本俗称干冰。

请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置上。

（2）C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是（写名称）。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（写名称）。

三、简答题
19．实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。

请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的方程式是什么？__________
（2）红磷燃烧消耗氧气的能力__________（填“大于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是什么？__________
20．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空：
(1)高温煅烧石灰石：______________________________；其基本反应类型是：______。

(2)小苏打与稀盐酸反应：___________________________；小苏打的用途有_______。

(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟氧化铁在高温下反应：_______________________。

(4)用氨水处理含硫酸的废水：______________________；其基本反应类型是：______。

(5)铁丝在氧气中燃烧：________________；集气瓶底部放少量水或细沙的目的是：______。

(6)用适量稀硫酸洗去铁钉的铁锈：________________；溶液的颜色会变成______色。

(7)实验室用高锰酸钾加热分解制氧气：__________________________；固体中锰元素的质量分数变化为
_____________(填“变大”或者“变小”或者“不变”)。

四、实验题
21．实验室常用下列装置制取气体，请回答问题：
（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，制取二氧化碳应选用的发生装置是_____（填字母，下同），收集装置是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的下列实验步骤正确的顺序是_____（填序号）。

①用镊子向锥形瓶中加入固体药品②检查装置气密性③向长颈漏斗中加入液体药品④收集二氧化碳（4）若在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选取B装置作为发生装置，缺点是_____。

（5）实验结束后，先将锥形瓶内残余物倒入废液缸，进行必要的处理和回收，然后加水洗涤锥形瓶。

锥形瓶等玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。

五、流程题
22．某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是________．
（2）试剂1是_________（写化学式，下同），白色沉淀D是__________．
（3）溶液B中含有的溶质是_______________．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_____________的现象．
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是___________________________．
六、计算题
23．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算：
实脸次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15
剩余固体的质量/g 3.50 х0.75 0.75
(1)表中x=_______。

(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。

(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。

24．75．化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取100g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如上图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）。

（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将
______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

七、探究题
25．化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝。

某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
（1）X的化学式是____________。

（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_______________．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为______________．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一______（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C D A B B C B D A C C D D D C
案
二、填空题
16．涤纶分子在不断运动 12 S2﹣ A、C 达到可燃物燃烧需要的温度或温度达到着火点
CH4+2O2CO2+2H2O 蒸发溶剂 Cl﹣
17．(1)盐。

(2) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
18．（1）B （2）Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 置换氢氧化钠和硫酸（3）碳
三、简答题
19．4P+5O22P2O5小于装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余
20． CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 作发酵粉等 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 复分解反应 3Fe+2O2Fe3O4防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 黄 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 变大
四、实验题
21．水槽 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B C ②①③④浪费药品、不能控制反应的速率内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下
五、流程题
22．过滤 Na2CO3 CaCO3 NaCl，NaOH，Na2CO3有气泡产生 MgCl2Mg+Cl2↑
六、计算题
23．00 3 7.3%
24．（1）3.65%；（2）偏大
七、探究题
25． H2O 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ =
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．提纯是化学实验常用的一种方法。

除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）
选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂
A NaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液
B CaO粉末（CaCO3）适量的稀盐酸
C Cu粉（Fe）足量的稀硫酸
D CuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
2．如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是（）
A．a管中的铁钉不生锈
B．b管中的铁钉不生锈
C．一周后L端比R端液面高
D．把水换成食盐水，铁生锈会更快
3．下列实验现象的描述中，不正确的是（）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊
B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量
C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
4．下列关于氧气的叙述正确的是（）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．氧气的含量越高，物质的燃烧越剧烈
C．红磷在氧气中燃烧，有大量白色烟雾生成
D．不加二氧化锰，加热氯酸钾固体不会产生氧气
5．下列有关实验叙述不正确的是
A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
6．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SO2→Na2SO3B．KNO3→KCl C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NH3
7．利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用．下列叙述正确的是（）
A．利尿酸属于氧化物
B．利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C．利尿酸由30个原子构成
D．利尿酸中各元素的质量比为13：12：2：3
8．溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（）
①溶液一定是均一、稳定的
②溶液一定是无色的
③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸
④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解
⑤硝酸铵溶于水吸热，溶液温度升高
⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大
⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克
A．4个B．3个C．2个D．1个
9．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法，完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
10．用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g
B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g
D．量水时选用规格100mL的量筒
11．归纳与反思是学习化学的重要环节。

下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是
氧气具有助燃性一作燃料
氮气化学性质不活泼一作保护气
炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧
化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
13．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．烧碱 B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水
14．比较、推理是化学学习中常用的方法。

下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是( )
序
号
事实结论
A 碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼物质的组成和结构不同，其化学性质不同
B
相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，
镁产生气泡的速度快
参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重
要因素
C
4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液
温度升高
物质发生化学反应有新物质生成，符合质量守恒定
律，且伴随能量变化
D
常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速
分解
化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的
快慢
A．A B．B C．C D．D
15．甲醛（化学式为CH2O）是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂和浸泡剂。

国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。

下列关于甲醛的说法正确的是（）
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．甲醛是由碳和水分子构成的物质
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子、氧原子构成的物质
D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成物质
二、填空题
16．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。

现有干冰、熟石灰、钛合金金刚石四种物质，请选
择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是_____；
②可用于制造人造骨的是_____；
③可用于改良酸性土壤的是_____；
④可用于切割玻璃的是_____。

17．生产、生活中处处有化学。

（1）用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的____作用。

（2）厨房中的酸性调味剂中含有的酸是____（写化学式）。

（3）燃气公司给用户输送的是天然气,在初次使用之前需要通入氮气,通入氮气的目的是什么？____。

18．水与人类的生产、生活密切相关。

（1）自然界中的水都不是纯水。

除去水中的不溶物杂质可采用_____的方法；水中的色素、异味可用_____吸附，检验硬水和软水可用_____。

（2）水通电分解的化学方程式为_____，由此证明水是由_____组成的。

（3）2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。

将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。

金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。

下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 金属氢是由原子直接构成的
B 金属氢与氢气的化学性质相同
C 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变。

三、简答题
19．化学与我们息息相关，请回答下列问题：
（1）许多人喜欢吃的牛肉干中富含的基本营养素是_____。

（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，纤维可分为天然纤维和合成纤维。

请写出一种天然纤维的名称：
_______。

（3）用酒精灯灯冒盖灭酒精灯火焰的灭火原理是_________。

（4）喝完汽水后会打嗝，因为气体的溶解度___________。

（5）自来水生产的一般过程中，可在沉降池中加入明矾，其作用是_______。

20．气焊和气割都需要用到乙炔。

乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。

请回答下列各题。

①乙炔的物理性质之一是；
②写出实验室制备乙炔气体的化学方程式；
③从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是（填序号）。

四、实验题。