第一章第5节酸碱之间的反应练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九年级上第一章第5节酸碱之间的反应练习
一、选择题
1．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是（）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的MgCl2，静置后再滴加少量AgNO3
3．判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。

在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）
4．小柯在实验室做实验，他将等质量、等质量分数的硫酸溶液和氢氧化钾溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂（硫酸钾溶液呈中性），下列关于现象的叙述中正确的是（）
A．石蕊试液变红B．石蕊试液变蓝C．酚酞变红D．酚酞和石蕊都不变色
5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
6．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
7．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
8．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是（）
9．
物质CaCO3NaOH NH3Ca（OH）2
市场参考价（元/kg） 1.8 11.5 6.5 2.0
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择（）
A．CaCO3B．NaOH C．NH3D．Ca（OH）2
10．已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。

如图所示，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。

现往盛有稀硫酸的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液，可发现弹簧秤的示数（）
A．逐渐变小，最后趋于稳定
B．一直保持不变
C．先变小，后变大，最后趋于稳定
D．先变大，后变小，最后趋于稳定
二、填空题
11．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。

（2）B处溶液的溶质是（填化学式）。

（3）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为。

12．稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应时会放出热量吗？三位同学为探究此问题分别进行了下列实验：
（1）甲同学采用甲图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，你认为甲同学的实验设计是否科学，为什么？；
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是；
（3）丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。

13．图甲是某同学探究盐酸与氢氧化钠反应的操作。

图乙是该反应的微观模型，分
别表示反应前后溶液中存在的主要离子。

（1）图甲实验现象是__________
（2）图乙“”表示__________(填离子符号) 。

（3）已知酚酞在 pH<8.2的溶液中均呈无色。

下列物质能证明溶液中还含有氢氧化钠的是__________ A ．CO ₂ B ．Fe C ．CuCl ₂ D ．BaCl ₂
14．在20厘米3
的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流，如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线，则 （1）在图线的P 和Q 点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？ ，
（2）正好中和时加入盐酸是 厘米3。

15．某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，滴入稀硫酸的体积／mL 0 l 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6 溶液颜色 蓝色 紫色 红色 （1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色.请再写出2点. ① . ② . （2）当加入7 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为 .
三、实验探究题
16．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。

（1）【任务一】中和反应的应用
P Q
150 100 0
盐酸的体积（厘米3
） 电流
（毫
安）
《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：。

（2）【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。

利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。

如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈色。

（3）如图2，当33s＜t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为（填化学式）。

（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是。

（5）【任务三】经过对中和反应一系列研究后，兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。

【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变红色；
b．无水醋酸在常温下为无色液体；
c．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。

【实验方案】如图3，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。

能证明酸与碱反应生成水的现象是。

（6）设置A．B．C三个实验的目的是。

（7）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。

17．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的KOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。

当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因
是。

（2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是。

（3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯中的导管口有气泡现象也能证明中和反应是放热的。

请说明原
理。

四、综合题
18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示.试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有.
（2）当pH＝7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为g.
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数.
九年级上第一章第5节酸碱之间的反应练习（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A A D B B B D C
11．（1）放热（2） NaCl （3）有气泡产生
12．（1）不科学，NaOH固体溶解放热对实验结果会有影响
（2）澄清饱和石灰水会随着温度的升高而析出晶体，以此来证明该反应放热
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
13．（1）溶液红色褪去（2）Cl-（3）C
14．蓝色和红色，15
15．（1）加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH＝13.0（合理答案均给分，每空2分）
（2）Na2SO4、H2SO4 （各1分，共2分）
三、实验探究题
16．（1）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
（2）红
（3）NaCl、HCl
（4）溶液pH逐渐减小至小于7
（5）A．B．C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色
（6）作对比实验，排除无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠的影响
（7）防止空气中的水蒸气进入试管
17．（1）此时酸碱恰好完全反应（2）证明反应放热
（3）中和反应放出的热量使瓶内气体受热膨胀，气体从导管口逸
四、综合题
18．
（1）Na＋、H＋、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。