邵庆对

学生实验 高三第一轮复习资料系列编制 分六大部48节内容，每一节内容包括知识 回顾与整理、典型例题、知识巩固与能力 提升三部分，总结约330页A4。
学生实验 高三第一轮复习资料系列编制
第一部分 物质的分类与转化 第二部分 物质的量 1. 物质的量（1） 2. 新高考背景下的化学计算热点 第三部分 基本概念与理论
1. 烃的衍生物（1）---卤代烃、醇、酚 2. 有机合成与推断（1） 3. 烃的衍生物（2）---醛、酸、酯 4. 有机合成与推断（2） 5. 条件限制性同分异构体的书写 四、生命活动的物质基础 五、有机高分子化合物
第六部分 实验化学 一、高中化学中常见重要仪器和重要装置、实验安全 二、物质的分离提纯 1. 物质的分离提纯（1）---实验化学专题一内容整理 2. 物质的分离提纯（2） 三、物质的检验与鉴别 四、反应条件的控制与选择 五、物质的制备与合成 1. 物质的制备与合成（1）---《实验化学》专题七知识 2. 物质的制备与合成（2）---高中化学教材中其它物质 制备重要实验 3. 物质的制备与合成（3）---物质制备与合成问题研究 4. 几种气体的制备 六、物质的定量研究 七、定性研究、电化学研究
二、盐类水解原理的应用 _______ 。 例3．下列叙述中，与盐类水解有关的是（ ） ① 明矾和FeCl3可作净水剂 ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐 酸中，然后加水稀释 ④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤ 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而 不用玻璃塞 ⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦ 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮 肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
例 7. 请回答下列问题： 题目的选择与编制，是因为学生对某个综合性 ① 如何分离环已酮和水的混合物？【已知：环已酮难溶 的基础知识的掌握与运用过程中存在困难，为 于水，密度为0.95g· mL-1】。 了帮助学生更好的解决困难、提高学习效果等 ② 如何分离乙酸乙酯和C2H5OH？ 某种需要而应运而生的。 ③ 如何分离C6H6和C6H5OH?
例8. 请计算 ⑴ 甲、乙两瓶氨水的物质的量浓度分别为0.1 mol· L-1 和0.01 mol· L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比 ______10(填“>”，“<”或“=”)。 ⑵ 常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6、 c(H2CO3)=1.5×10－5 mol· L－1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H+ 的 平衡常数K =_______。（已知：10－5.6=2.5×10－6）。 ⑶ 现有pH为3的醋酸溶液30mL，与0.2mol· L-1的 NaOH反应，恰好消耗NaOH溶液的体积为15mL，则 醋酸的电离度（α）为______________，此时醋酸的 电离平衡常数Ka为______________________。
第四部分 元素化合物 1. 钠及其化合物、镁及其化合物 2. 铝及其化合物 3. 铁及其化合物 4. 铜及其化合物 5. 氯、溴、碘及其化合物 6. 硅及其化合物 7. 硫及其化合物 8. 氮及其化合物 9. 高考化学中几种非主流物质 10. 无机推断
第五部分 有机化学 一、有机基础 1. 有机基础（1）---有机历史、研究方法、命名 2. 有机基础（2）---有机组成规律、结构规律 3. 有机基础（3）---有机反应、同分异构体 二、烃 三、烃的衍生物
例6. 现有浓度各为0.2 mol· L-1 NaAc溶液和NaClO溶 液，请填空（填“大”或“小”）： 分类 NaAc
水解程度
c(OH－)
pH
c(HX) c(X－)
NaClO
例6. 已知：常温下，弱酸的电离平衡常数如下：
HClO 化学式 电离常数 Ka=3×10-8
现有浓度各为0.2 mol· L-1的下列溶液，请填空（填“大”、 “中”或“小”）： 分类 NaAc NaClO Na2CO3 水解程度 c(OH－) pH c(HX) c(X－)
一般沸点较低 共价型有机物 一般易溶
一般难溶
水 一般易溶 离子型化合物 一般有较高沸点
有机溶剂
一般难溶
物质的溶解度、沸点规律Fra bibliotek二、针对能力型知识点：以熟练操作程序、巩 固解题能力或解题提升能力为主要目的的习题 选编
浙江考试特点，不然“劳命伤财”！ ⑴ 浙江考什么内容、什么题型、什么形式？
⑵ 哪里来？参考浙江各市模拟考试为主的试题。
1. 物质的量是国际单位中基本物理量之一，摩尔是
物质的量的单位 2. 每摩尔物质中一定含有阿伏伽德罗常数个原子 3. NaCl的摩尔质量是58.5 g 4. 96 g O3的摩尔质量与96 g O2的摩尔质量之比为3:2
5. 1mol任何气体的体积都约为22.4 L
6. 标准状况下，1mol Br2的体积为22.4 L 7. 常温常压下58.5g NaCl 溶于1 L水中所得溶液的物
L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL ⑷ 25℃时，用浓度为0.1000 mol · 浓度均为0.1000 mol · L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如 图所示。 请回答下列问题： ① 请写出HY的电离方程式_____。 ② 在相同温度下，同浓度的三种酸溶 液的导电能力顺序由强到弱的顺序为__。 ③ 根据滴定曲线，请计算Ka(HY)≈_____________。 ⑸ 若25 ℃时，将a mol· L-1的氨水与0.10 mol· L-1的盐酸等体积混 合，溶液中c(NH4＋ ) = c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、 “碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数Kb = __________________。 ⑹ 25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 _____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈 中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正 向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 _______mol· L-1。（NH3· H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 -1
例5. 已知：化合物HIn的水溶液中因存在电离平 衡：HIn H+(溶液)+ In－(溶液) ， 红色 黄色 故HIn可作酸碱指示剂。现有浓度为0.01mol· L-1 的下列溶液。 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)氯化钠溶液 (4)硫酸氢钠溶 液 (5)碳酸氢钠溶液 (6)氨水 其中能使指示剂显 红色的是（ ） 其中能使指示剂显红色的是 A. (1) (4) (5) B.___________ (2) (5) (6) 。 ① 浓盐酸、② 氯水、③ 氯化钠溶液、④ 硫酸 C. (1) (4) D. (2) (3) (6) 氢钠溶液、⑤ 碳酸氢钠溶液、 ⑥ 氨水、⑦ 浓 硝酸
例4．要使0.1 mol· L－1的醋酸溶液中 值减大，若采取如下所示的措施（除②外，其 它措施中均保持温度不变）： ① 加少量浓烧碱溶液 ② 降低温度 ③ 加少量冰醋酸 ④ 加水 ⑤ 通入HCl气体 ⑥ 加入NaAc固体 上述措施中，能够达到目的的有（ ） A ．①②④⑥ B．①②③④ A.2 种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 C．④⑤ D．④⑤⑥②
一、物质结构与元素周期律
1. 原子结构 2. 元素周期律、元素周期表
3. 微粒间的相互作用力 4. 从微观结构看物质的多样性 二、化学反应 1. 氧化还原反应 2. 离子反应
三、化学反应原理 （一）化学反应中的热效应、化学反应方向 （二）电化学 （三）化学反应速率、初步认识控制反应速率的条件选择 （四）化学平衡 1. 化学平衡状态、化学平衡常数 2. 化学平衡移动（1） 3. 化学平衡移动（2） 4. 化学平衡移动（3）---感受浙江高考中图像题的律动 （五）溶液中的化学平衡 1. 弱电解质的电离平衡 2. 水的电离与溶液的酸碱性 3. 盐类水解 4. 沉淀溶解平衡
学生实验 我的实践 总目标：学科指导意见、参考高考考纲、浙 江高考真题…… 一、针对概念型知识：以唤起或巩固为目的 的习题选编 知识点尽量全面，但绝对不超纲。 基于学情，避免机械重复，习题的选编采用： 1. 自编习题 2. 汇集、整型、减增 零碎、散乱→收集→处理、整合、去旧加新
例1. 判断下列说法中不正确的有___________。
⑷ c(H+) ×c（OH-）=Kw
……
就公式⑴，对于其中的V就需要注意： ⑴ V的单位以L为单位。注意mL等单位与L的 换算。 ⑵ 混合溶液中，V就是V(混)。还要注意： ① 浓溶液混合时，总体积有变化。 ② 稀溶液混合时，总体积有变化，但变化 不大，可以忽略不计。 ⑶ 如果是求容器中气体的c，则V是容器的体积 V(容器) ⑷ 溶液体积V的求算方法： V=m/ρ=【m(溶剂)+m(溶质)】/ρ ……
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抓核心知识，重实验基础
--- 基于学情诊断目标细化下的试题选编
学生实验 教学走向高效的一条“铁律” 高树浪老师
最近发展区理论通俗表述： 你要把学生领到你要他去的地方， 你必须知道他现在在哪里？ 然后再决定怎么带？
学生实验 我的理解
你要把学生领到你要他去的地方? 目标：《高考考纲》上的考点、浙江省高考理 综试卷化学真题…… 你必须知道他现在在哪里？ 学情：新疆部学生…… 然后再决定怎么带？ 老师应起有效的引导作用，用优质、高效的复习 资料辅助学生 ，充分发挥学生的主体作用……
质的量浓度为 1 mol•L-1
学自罗欣老师在一次评比课中的处理。
例2. 下列说法正确的是____________________。 A. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤 B. 做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后 用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不 需要先用醋酸溶液润洗 C. 纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成 分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢 一些 D. 用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流 出，数秒后，取出移液管 E. 标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏高 F. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放 在铝制容器中 G.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻 后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 H.萃取时，往水溶液中加入萃取剂，把混合液转移至分液漏斗中，塞上玻 璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇，振摇几次后需打开分液漏斗上口 的玻璃塞放气
……
学生实验 我的实践 1. 多题定点清除 2. 经典老题新用
如化学计算重点解决滴定计算、平衡常数K的计 算。平衡常数K的计算难点不是学生写不出平衡 常数的表达式，而是平衡体系中各物质浓度的计 算变化太多了、太乱了： ⑴ c（B）=n(B)/V ⑵ c（B）=v(B) ×△t
⑶ △c(B) =α(B)×c（B）
又如条件性氧化还原反应方程式的书写
例9. 按要求回答下列问题： ⑴ 在某一反应体系中存在的物质有Ni2+、H2PO3-、H+、Ni、 H2PO2-、H2O，请在下列反应方框中填入正确的物质： Ni2++______+______→_______+_______+_______ ⑵ 环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2， 从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH－、 Al(OH)3、NO3-、N2，请这些粒子中除NO3-以外的粒子填入 以下空格内（请配平）。
分析浙江高考试卷，必考能力型、程序性知识： 1. 选择9的元素推断，据题干信息推导元素 2. 选择11的电化学，据题干信息摄取与转化 3. 选择13的离子推断
4. 选择13的离子推断 6. 26题中：物质推断、条件性氧化还原反应方程 式的书写、氧化还原反应原理的应用判断、物质 检验方案设计等。 7. 27题中：平衡图像识别或画平衡曲线图、平衡 常数计算等。 8. 29题中：有机物结构推导、条件限制性同分异 构体书写、合成线路设计等。