松江区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

松江区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
2．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
3．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
5．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．B．C．D．
6．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）
B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）
C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6
7．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
8．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
9．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag++Cl﹣═AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
12．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A ．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B ．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C ．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D ．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A ．2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-
B ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者大于后者
C ．物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c （Na ＋）－c （HCOO －） > c （K ＋）－c （CN －）
D ．浓度均为0.1 mol·L -1的①（NH 4）2CO 3、②（NH 4）2SO 4、③（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中,c （NH 4＋）的大小顺序为③>②>①
14．下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +
+
+=+
C ．向
NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 15．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A ．Cl 2溶解于水 B ．SO 3溶解于水 C ．SO 2溶解于水 D ．CO 2溶解于水
16．某溶液中含有CH 3COO -、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。

将过量的Na 2O 2固体加入其中后，仍
能大量存在的离子是
A ．CH 3COO -、SO 42-、HCO 3-
B ．SO 42-、SO 32-、CO 32-
C ．SO 32-、HCO 3-、SO 42-
D ．CH 3COO -、SO 42-、CO 32-
17．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
18．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
19．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）
D．平衡常数K值越大，X的转化率越大
20．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
二、填空题
21．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。

⑵A→B的反应类型是________。

⑶B的分子式为________。

⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

22．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。

例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。

已知有机物A的分子式为C4H8。

（1）若有机物A的PMR有4个信号，其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______。

（2）若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______。

II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：
（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。

（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。

（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。

①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质
③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:1
23．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
②N2（g）+O2（g）2NO2
③2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）2CO （g）△H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“="），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。

下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

③已知: 气体分压（p分）=气体总压×体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

24．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

混合液中离子浓度c（A－）与c（Na ＋）的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；c（OH－）－c（HA）＝________mol·L －1。

松江区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．溴原子取代反应C15H22O 4
22．1-丁烯C9H8O2 羧基 4 或
23．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8 kJ/mol > 正向不②25%
23.04p总c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小24．大于c（A－）=c（Na＋）大于c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－）10−510−5-10−910−9。