贵阳地区中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测

课时7 酸和碱
,贵阳五年中考命题规律)
年份题型题号考查知识点及内容分值
2017 非选择题33；34 酸、碱的化学性质；
常见的碱；碱的通性
4＋7
2016 选择题、非选择题5C；34(2) 测酸碱度；中和反应2＋2
2015 非选择题31(2)；34；35 酸的化学性质；常见
的碱；碱的通性
2＋3＋4
2014 非选择题32(4)；34 常见的碱的性质和用
途；酸和碱的中和反
应
1＋5
2013 非选择题40 酸和碱的中和反应及
其应用；酸和碱的性
质和用途
9
常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。

四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。

其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。

预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。

,贵阳五年中考真题演练)
常见酸和碱的性质及用途
1．(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。

阅读下列材料，回答问题。

材料锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。

在电池、航空航天等领域有广泛的用途。

金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子最外层电子数相同__。

氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。

2．(2017贵阳34题7分)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质。

按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 __碳酸钠溶液(石蕊溶液)__。

(2)确定溶质成分。

由图乙实验， A中固体全部溶解， B中有白色沉淀产生，得出结论： A中溶质只有硫酸铁。

有同学认为该结论不合理。

接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。

则：A中溶质有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。

实验中，①A中发生反应的化学方程式为__3H2SO4＋Fe2O3===3H2O＋Fe2(SO4)3__；②a－b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；③c
点对应溶液中含有溶质可能的组成有__NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4__。

(3)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)__。

3．(2014贵阳34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。

请完成下列问题。

(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为__红__色。

(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]__。

(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。

通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。

碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH－__。

(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是__NaOH[或NaOH和Ca(OH)2]__。

4．(2015贵阳34题3分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。

加入氢氧化钠溶液质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。

(1)实验中，观察到的现象为__开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成__。

(2)实验中发生反应的化学方程式有__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。

(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是：__加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小__。

(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__NaOH和NaCl__。

中和反应及其应用
5．[2016贵阳34(2)题2分]探究酸、碱和盐的性质及应用。

NaOH溶液和稀硫酸反应：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为__溶液由红色变为无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。

6．(2013贵阳40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。

请你参与。

甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。

结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由__红__色变为无色。

结论：两种物质发生了反应。

反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。

并对甲的实验继续探究。

【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。

【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号方案1 方案2 方案3
实验操作(分别取少量
甲实验后的溶液于试
管中)
实验现象对比标准比色卡：
pH<7
产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确。

【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl－，并不能说明溶液中一定有CaCl2__。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为__先有气体产生，后有白色沉淀生成__。

【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入表格。

要分离的盐所用
试剂
主要操作
CaCl2 NaCl Na2CO3
HCl
在混合液中加入Na2CO3溶液至不再
产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得
NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至
不再产生气体，对溶液加热蒸发即
得CaCl2
7.[2014贵阳32(4)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。

化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用__HCl__(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。

,中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用
酸性碱性中性
紫色石蕊溶液__红__色__蓝__色__紫__色
无色酚酞溶液__无色__
(不变色)
红色__无色__
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。

常见的酸
1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是__H＋__的化合物。

【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。

2．几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色状态__无色__液体__无色__液体
气味有__刺激性__气味__无__气味
挥发性(打开瓶盖时的现象) __易挥发__
(有白雾)
__不挥发__
(无现象)
用途金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥
(2)特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。

②浓H2SO4
浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。

浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。

因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

(3)浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。

切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。

②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。

3．酸的化学性质
常见酸的化学性质
续表
化学性质盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)
与盐反应(复分解反应)
酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。

常见的碱
1．碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。

【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。

几种常见的碱
(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱NaOH Ca(OH)2
俗名火碱、__烧碱__、__苛性钠
__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态__白色__固体__白色__粉末
溶解性__极易溶__于水，溶解时放
出大量热
__微溶__于水
吸水性易吸收空气中的水分而潮湿无吸水性
保存方法及原因密封保存：因为NaOH易__吸
收空气中的水分__而潮湿，
易与__空气中的CO2反应__而
变质
密封保存：因为Ca(OH)2易与
__空气中的CO2反应__而变质
腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。

Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。

(2)常见碱的用途
碱用途
NaOH 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
和印染等工业，可用来除油污
Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土，粉刷墙壁)，配制农药波尔多液，改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

(3)常见碱的化学性质
化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红
与非金属氧化物的反应
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__
Ca(OH)2＋CO2===__CaCO3↓＋H2O__(用于检验
CO2)
2NaOH＋SO2===__Na2SO3＋H2O__
与酸反应(中和反应属于复分解反应)
碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__
与盐反应(复分解反应) 碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。

非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO 气体不与碱反应。

②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。

③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH －。

2．实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

②检验氢氧化钠是否变质的方法：
方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。

反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。

反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。

设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。

答：能检验，其原理与方法二相似。

归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。

③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。

④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。

分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。

⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。

(2)氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。

反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

②检验Ca(OH)2是否变质
分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。

方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。

反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3，已变质；向滤液滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。

向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。

分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确
定是否含有CaCO3，防止误判没有变质或部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2，用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。

④联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。

酸碱度的表示法－pH
1．溶液的酸碱度与pH
溶液的__酸碱度__(即溶液酸碱性的强弱程度)常用__pH__来表示，pH的范围在__0～14__之间。

测定pH值最简单的方法是__使用pH试纸__检测。

pH<7 溶液__呈酸性__，pH越小，酸性越强。

pH＝7 溶液__呈中性__。

pH>7 溶液__呈碱性__，pH越大，碱性越强。

2．测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)，用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。

易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。

【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。

(精确到整数)
3．pH值的应用
(1)医生通过测定体液的pH值，了解病人的健康状况。

(2)农业上，测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱度。

(3)测定雨水的pH值，了解空气被污染的情况。

(4)实验室测溶液的pH值，了解溶液的酸、碱性的强弱。

(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。

【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。

中和反应
1．中和反应
(1)中和反应：酸跟碱作用，生成__盐和水__的反应。

(2)通式：酸＋碱―→盐＋水
(3)反应实质：酸中的__H＋__与碱中的__OH－__反应生成水分子。

易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。

(4)实际生活中，中和反应的应用
①改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良。

②处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。

③用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸过多。

2．实验突破：酸和碱的中和反应
(1)探究过程
①指示剂的作用：酸与碱反应的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反应过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。

②实验操作：在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌(溶液呈红色)，然后用
胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断地搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。

操作过程如图：
③显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键点)。

④实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。

⑤结论：氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

⑥中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。

(2)中和反应指示剂的选择：一般选用无色酚酞溶液，它与碱显示的颜色明显，变化的界线清晰，当碱中滴加无色酚酞溶液与酸反应时，到了临界点(pH＝7)颜色由红色变为无色。

另一种指示剂——紫色石蕊，在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊溶液与酸反应时，到了临界点(pH＝7)颜色由蓝色变为紫色，变色的界线不清晰，无法判断是否为恰好反应。

(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。

②逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。

③继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。

设问：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么？当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？
简答及分析：pH值曲线变化如图：
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑。

pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl；pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。

④检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：
酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。

b．加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红。

c．测定pH值，是否pH<7。

碱过量：a.滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红。

b．测定pH值，是否pH>7。

,中考重难点突破)
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】(2017宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( )
溶液指示剂甲乙
A 黄色蓝色
B 无色粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【解析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2～7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。

【答案】D
1．(2017泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( D )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
2．(2017枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( C ) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
常见酸的性质和用途
【例2】(2017云南中考模拟)性质决定用途，下列性质与用途不对应的是( )
选项用途性质
A 氧气用于焊接技术可燃性
B 二氧化碳用于灭火不燃烧，不支持燃烧
C 盐酸用于除铁锈酸与金属氧化物反应
D 浓硫酸用作干燥剂吸水性
【解析】A.根据氧气具有助燃性来分析；B.根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来分析；C.根据盐酸的性质来分析；D.根据浓硫酸的吸水性来分析。

【答案】A
3．(2017武汉中考模拟)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
(1)稀盐酸中阳离子的符号是__H＋__。

(2)反应①中石蕊溶液变为__红__色。

(3)反应⑤的化学方程式为__Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O__。

(4)图中只生成盐和水的反应有__③⑤__。

(填序号)
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的__Na2CO3__。

常见碱的性质和用途
【例3】(2017眉山中考)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4
【解析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A.a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确；B.bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，该选项说法不正确；C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；D.d点溶液中主要存在的离子为Na＋、SO2－4，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确。

【答案】C
4．(吉林中考)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( C )
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
5．(2017杭州中考)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。

推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

(1)打开止水夹后观察到的现象是__氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊__。

(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有__NaOH和NaCl__。

中和反应及其应用
【例4】(2017北京中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出
B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
【解析】A.由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图像可知，反应过程中有热量放出，故选项说法正确；B.30 s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确；C.图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误；D.由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图像可知，从20 s 到40 s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故选项说法正确。

【答案】C
6．(2017鄂州中考)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。

(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；
猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：__可能是NaCl和HCl__。

【进行实验】
7.(白银中考)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：__含有CaCl2和HCl__；
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是__Ca(OH)2和HCl会发生反应，不能共存__。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。

请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__碳酸钙__，然后过滤，该除杂原理应用的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。