四川省中江县龙台中学高三化学《书香校园》读书活动教师技能大赛初赛试题

四川省中江县龙台中学2014年《书香校园》读书活动教师技能大赛初
赛化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
(共100分,90分钟)
一、选择题（每题6分，共42分。

）
1.把一块镁铝合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol ／L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。

下列说法中正确的是（）
A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中
B．b值越大，合金中Mg的含量越高
C．c值越大，合金中Al的含量越高
D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
2.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是（）
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
3.心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是（）
A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应
C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料
C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应
5.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元
素。

下列推断错误的是
考
号
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名
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A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为N2，则丙可能是NO2
C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
7.棉籽中可以提取出一种叫做棉酚的物质，具有抗癌作用，其市场价格相当于黄金价格的60倍。

棉酚的结构如右图所示，下列关于棉酚的说法不正确的是（）
A．棉酚放置在空气中容易变质
B．用核磁共振氢谱可以证明棉酚分子中有9种氢原子
C．棉酚完全燃烧产生的CO2的物质的量是H2O的2倍
D．棉酚能与NaOH溶液、溴水发生反应
二、填空题
8. （14分）近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是___________________________
(2)在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NO x的排放。

某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下反应2NO＋2CO N 2＋2CO2ΔH＜0的反应速率。

汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10－4mol·L－1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)(×10－3mol·L－1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

②在该温度下，反应的平衡常数K＝________L·mol－1(写出计算结果)。

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________(填字母)。

A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
(3)通过NO x传感器监测NO x的含量，其工作原理示意图如上图：
①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。

9.（12分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v (A)
B．密闭容器中总压强不变
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
10. （14分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

根据要求回答下列问题：
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A 。

（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ 。

（填“能”或“否”），原因是。

11. （8分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol
／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
12. （10分）将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L 气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式___________、_________________。

（2）完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。

（3）混合气体中NO2的体积为、NO的体积为。

化学答案
1. C
B
B
C
C
AC
B
二、填空题()
8. (1)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
②增大
(2)①1.88×10－4 mol/(L·s)②5000③BCD
(3)①还原②NO＋O2－－2e－=NO2
9. （1）4 > （2）37.5% 0.25 （3）＜（4）BD
10. (12分) （1）A：分液漏斗（1分）
（2）检查装置的气密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分）除去SO2气体（2分）
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）
③否（1分）亚硫酸不是硫的最高氧化物的水化物（或SO2不是S的最高价氧化物）（2分）
11. （1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol " （5分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y （2分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y="0.08mol " （2分）
得x="0.02mol " y=0.01mol（1分）
12. (1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）600 mL
（3）V(NO2)= 22.4L V(NO)=" 22.4L"。