2019教案 化学(鲁科版)试题：第3章第1节碳的多样性 Word版含解析

第3章自然界中的元素
第1节碳的多样性
1．下列叙述中，正确的是( )
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学组成
C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
答案：B
2．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。

”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。

下列相关的推断不合理的是( )
A．小苏打可作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
解析：小苏打是NaHCO3，NaHCO3属于盐而不属于酸，C选项错误。

答案：C
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
解析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不同，A项错误；NaHCO3在80 ℃左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好，B项正确；Na2CO3能与澄清石灰水反应，不能与氢氧化钠反应，C、D项错误。

答案：B
4．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是( )
A．Na＋、CO B．Na＋、HCO
2－3－3
C．HCO、CO D．Na＋、OH－
－32－3
解析：向NaOH溶液中通入过量的CO2，发生的反应为NaOH＋CO2===NaHCO3，因此通入过量CO2后溶液中的溶质主要是NaHCO3，主要离子为Na＋、HCO。

－3
答案：B
5．下列说法不正确的是( )
A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
B．可通入过量的CO2除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
C．可用相互滴加的方法来鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
D．可用Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl气体
解析：因为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，所以不能用Na2CO3溶液除去CO2中HCl气体，D项错误。

答案：D
6．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_____________________________________________________，_____________________________________________________。

(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式
______________________________________________________。

答案：(1)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　HCO＋H＋===CO2↑＋
3－3
2－
H2O
△
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
=====
(时间：40分钟　分值：100分)
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
解析：A项中生石灰是CaO；B项中纯碱是Na2CO3；D项中苏打是Na2CO3。

答案：C
2．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是( ) A．盐酸 B．澄清石灰水
C．NaCl溶液D．NaOH溶液
解析：由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；
澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。

答案：A
3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
解析：B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。

答案：B
4．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度的变
－3
化情况是( )
A．逐渐增大
B．逐渐变小
C．先逐渐增大而后减小
D．先逐渐减小而后变大
解析：在Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，首先发生的反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。

继续滴入发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑，因此HCO的浓度先增大后减小。

－3。