山西省晋城市高考化学模拟试卷(I)卷

山西省晋城市高考化学模拟试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题： (共6题；共13分)
1. （2分）有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）
A . 高纯硅可用于制造光导纤维
B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料
2. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 2gH2含有的氢原子数目为NA
B . 1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C . 1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D . 常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA
3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 溴化铵的电子式：
B . CO2的电子式：
C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
D . 氮分子的结构式：N≡N
4. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）
A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D . 0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣
5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。

如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）
A . 装置中电子转移途径：导线电解液
B . b电极为正极，发生还原反应
C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液
D . b电极的电极反应式：
6. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验操作正确的是（）
A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
B . 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D . 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用
二、双项选择题： (共2题；共6分)
7. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）
A . M与Z形成的化合物中只存在离子键
B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C . 原子半径Z＞Y
D . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应
8. （3分）(2016·江苏) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指
定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D . pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
三、非选择题 (共4题；共25分)
9. （2分） (2016高二下·舒城月考) 有机物X，Y分子式不同，它们只含C，H，O元素中的两种或三种，若将X，Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X，Y可能是（）
A . C2H4、C2H6O
B . C2H2、C6H6
C . CH2O，C3H6O2
D . CH4、C2H4O2
10. （11分） (2018高三上·河西期末) 硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。

请按要求回答下列问题。

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.
通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为________；________；制得等量H2所需能量较少的是系統________。

（2） H2S 与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。

在340℃时，将0.10molCO2与
0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。

①该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率α1=________，反应平衡常数K=________。

②在350℃重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4，H2S的转化率α2________α1 ， (填“>”“<”或“=”)该反应的△H________0。

③测定钢铁中硫含量: 将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________。

已知25 ℃时，H2SO3的电离常数K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=________。

若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将________(填“增大”、“减小”或“不变" ).
11. （5分） (2017高二下·淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.28.8
（1）固体混合物A中的成分是________．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式________．（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为________．
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：________．
12. （7分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
（实验一）测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________。

（2）反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是________(用化学方程式表示)。

H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为________。

（3）该黄铁砂石中硫元素的质量分数为________(列出表达式即可)。

（4）（实验二）测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

（5）请写出步骤②中洗涤的方法________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=________。

参考答案一、单项选择题： (共6题；共13分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、双项选择题： (共2题；共6分)
7-1、
8-1、
三、非选择题 (共4题；共25分)
9-1、
10-1、
10-2、
11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。