陕西省西安市临潼区华清中学2016届高三化学一模试卷 含解析

陕西省西安市临潼区华清中学2015-2016年第二学期高三化学试
卷（解析版)
一、选择题(共7小题，每小题6分,满分42分）
1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．高温下,0。

2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3。

75N A
2．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）
选
项
方法结论
A 同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆
矾=没加胆矾
B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变
黄
氧化性：H2O2＞Fe3+ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理
石＞块状大理石
D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0。

1mol•L﹣1ZnSO4溶
液，有白色沉淀生成；再加入几滴0。

1mol•L﹣1 CuSO4溶液,
则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp)：ZnS
＞CuS
A．A B．B C．C D．D
3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）
A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2
4．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3
K a1。

8×10﹣5 4.9×10﹣10K a1：4.3×10﹣7K a2:5.6×10﹣11
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH(CH3COONa）B．a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．c（H+）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．0。

1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．饱和氯水中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、SO32﹣
6．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
7．己烷雌酚的一种合成路线如
图:
下列叙述正确的是（)
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．该反应为消去反应
D．化合物X中肯定有9个C原子共平面
二、解答题(共3小题，满分43分）
8．（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续)．
（1）A在元素周期表中的位置是．
（2）B2的电子式为,化合物AC2的结构式;C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示)．
（3)C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)．
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为．
（5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：．
9．（19分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物,现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略）．请回答：
（1)装置A中仪器Z的名称为．
(2）按气流方向连接各仪器接口顺序为
a→、→、→、→
(3）简述检验装置A气密性的操作：．
（4）D中发生反应的化学方程式为．
（5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答:
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为．
（2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为．
(3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20％KI溶液,再滴入几滴淀粉溶液．用0。

200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣．重复滴定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为．
10．（10分）已知K、K a、K W、K h、K sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
(1)有关上述常数的说法正确的是．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K a
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中K W=K a•K h
（2）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH）=
c(Cl﹣），则溶液显（填“酸"、“碱”或“中"）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数K b=．
(3)25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol•L﹣1，则该温度下pH=3、c （HSO）=0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3)=．
（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg(OH）2的K sp分别为8。

0×10﹣38、1.0×10﹣11，向浓度均为0。

1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是．（已知lg 2=0。

3)
【化学—-选修2：化学与技术】（15分)
11．（15分)碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K sp如表：
物质MnS CuS PbS
K sp2。

5×10﹣13 6.3×10﹣368。

0×10﹣28
物质Fe（OH)3Fe（OH）2Mn(OH）2开始沉淀pH 2。

7 7.6 8。

3
完全沉淀pH 3。

7 9。

6 9.8
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH(填“大”或“小")，该流程可与（填写工业生产名称)联合，生产效益更高．
（2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为,这样设计的目的和原理是．
(3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是．（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6。

8~7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是,溶液的pH不能过低的原因是．
(5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺:
工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应
工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是．(答对1个即可）
【化学--选修3：物质结构与性质】（15分)
12．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr （H2O)6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物［Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．
【化学--选修5:有机化学基础】（15分）
13．某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂：对﹣羟基苯甲酸乙酯．
请回答：
(1)产品的摩尔质量为．
（2）请写出物质D的结构简式．
（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有．反应⑧的反应条件为．
（4）若把反应③和反应④的反应条件对调，会对制备产生的影响为．
（5）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式)．
(6）的同分异构体很多，其中符合下列条件的有种．
①遇到FeCl3溶液出现显色现象；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应；
④无﹣CH3结构．
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．
2016年陕西省西安市临潼区华清中学高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。

3N A
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22。

4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时，转移的电子数目为3。

75N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；
C、氢氧燃料电池中,正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；
D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价,氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒,结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5，根据n=计算氮气物质的量,再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．
【解答】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0。

2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0)=mol，根据电子守恒,生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为N A，故A错误;
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误;
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22。

4L氧气的物质的量为1mol，1mol 氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误;
D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3:5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol ×=mol,铵根中N元素被氧化,故转移电子为mol×2×[0﹣(﹣3）］=3。

75mol，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大．
2．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（)
选
项
方法结论
A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆
矾=没加胆矾
B 向Fe（NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+
C 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理
石＞块状大理石
D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0。

1mol•L﹣1ZnSO4
溶液,有白色沉淀生成；再加入几滴0。

1mol•L﹣1 CuSO4溶液,
则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp）：ZnS
＞CuS
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；
B．用硫酸酸化,亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．接触面积越大，反应速率越快;
D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．
【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率,但硫酸足量,生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应,则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；
C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确;
D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化,则不能比较ZnS、CuS的溶度积(K sp），故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）
A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2
【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体,以此来解答．
【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3,AlCl3与Ba(HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B．钠与氧气反应生成氧化钠,但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；
D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应,故D错误；
故选A．
【点评】本题为2015年山东高考题,侧重元素化合物知识及反应原理的考查,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．
4．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（)
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
K a1。

8×10﹣54。

9×10﹣10K a1：4.3×10﹣7K a2:5.6×10﹣11
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN）＞pH(Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中,溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强,反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B．如c（Na+）＞c（CN﹣），根据溶液电中性可知c（H+)＜c（OH﹣),溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合;
C．溶液导电能力与离子浓度成正比;
D．将0.1 mol•L﹣1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水,无明显现象．
【解答】解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣,酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN)＜pH（Na2CO3），故A错误；B．如c（Na+）＞c（CN﹣），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH﹣）,溶液呈碱性，a＜b 或a=b都符合，故B错误;
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；
D．将0.1 mol•L﹣1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水,无明显现象,故D错误；
故选C．
【点评】本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（)
A．c(H+）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．饱和氯水中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、SO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件;
C．硫酸根离子、碘离子都与银离子反应；
D．饱和氯水具有氧化性,能够氧化亚硫酸根离子．
【解答】解：A．NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应,都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C．SO42﹣、I﹣与AgNO3反应，在溶液中不能大量共存,故C错误；
D．SO32﹣具有还原性，能够被饱和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误;
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应"、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
6．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
【考点】真题集萃;原电池和电解池的工作原理．
【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．
【解答】解:A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；
B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故B错误；
C．电池工作时，CO32﹣向负极移动,即向电极A移动，故C错误；
D．B为正极,正极为氧气得电子生成CO32﹣,电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．故选D．
【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．
7．己烷雌酚的一种合成路线如
图:
下列叙述正确的是（）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．该反应为消去反应
D．化合物X中肯定有9个C原子共平面
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似;
C．该反应为取代反应；
D．与苯环直接相连的原子在同一个平面上．
【解答】解：解:A．X为卤代烃,在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误;
B．Y含有酚羟基,与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确;
C．由官能团的变化可知该反应为取代反应，故C错误；
D．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则化合物X中最多有9个C原子共平面，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
二、解答题(共3小题,满分43分)
8．（14分）(2016•临潼区校级一模）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2)B2的电子式为，化合物AC2的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）．
(3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O3、Cl2、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
（4)化合物Y由C、E两元素组成,将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
（5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应,其离子方程式为:OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+H2O．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D 元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体,结合原子序数可知,E、F处于第三周期，单质沸点最高,应为原子晶体Si,故E为Al、F为Cl，据此解答．
【解答】解:A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D 元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期,单质沸点最高,应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl,
（1）A为碳元素，有2个电子层,最外层电子数为4,处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，化合物CO2的结构式为O=C=O，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2﹣＜Cl﹣,
故答案为:；O=C=O;Na+＜O2﹣＜Cl﹣；
（3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案为：O3、Cl2等；
（4）化合物Y由O、Al两元素组成为Al2O3，将Al2O3、N2与C按1:1：3在一定条件下反应可得到Z和CO，应为Al2O3+N2+3C═Z+3CO,由原子守恒可知，Z为AlN，
故答案为:AlN;
（5)D的最高价氧化对应水化物为NaOH,E的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，二者反应离子方程式为：，
故答案为：OH﹣+Al(OH）3═AlO2﹣+H2O．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，注意第三周期中原子晶体Si沸点最高，熟练掌握元素化合物知识，注意基础知识的全面掌握．
9．（19分)(2016•临潼区校级一模）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯等已省略）．请回答：
（1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
（2）按气流方向连接各仪器接口顺序为
a→d、e→j、h→f、g→b
（3）简述检验装置A气密性的操作：用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)．
（4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2、2Fe+3Cl22FeCl3．（5）反应后,装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣,．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
(2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl﹣
+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣．
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中,再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣．重复滴定三次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则固体产物中CuCl2的质量分数为83。

1%．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】I．实验室中以粗铜（含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物,浓盐酸和高锰酸钾发生反应生成氯气,氯气中混有氯化氢和水，可用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥,加热时硬质试管中铜和氯气反应生成氯化铜,用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气,
(1)仪器A为圆底烧瓶；
(2）KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气；
（3)利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差,一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好；
（4）D中发生反应有:氯气与Cu反应生成氯化铜,与Fe反应生成氯化铁；
（5）装置B吸收未反应的氯气，反应生成NaCl、NaClO，NaClO具有漂白性，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明ClO﹣在正极上得电子，发生还原反应生产Cl﹣，由于为碱性条件，还生成OH﹣;
Ⅱ．粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜,加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体为氢氧化铁,溶液2为氯化铜溶液,通入二氧化硫,二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O；
(3)由2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2、I2+2S2O32﹣=S4O42﹣+2I﹣，可得关系式2n（ClCl2）～I2～2n（S2O32﹣)，据此计算200mL溶液中n（ClCl2），进而计算ClCl2的质量分数．
【解答】解：I．（1）根据装置图可知,装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；。