广东省佛山市三水区实验中学高中化学 1.2.2化学量在实

气体摩尔体积
【学习目标】
1、知识与技能：①认识气体摩尔体积，了解气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律的意义。

②掌握物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（V m）之间的关系。

③掌握阿伏伽德罗定律的简单运用。

2、过程与方法：①通过交流研讨，学会从物质的量的角度认识化学反应。

②经历物质的量与微观粒子数、气体体积之间的换算，理解概念、运用和
巩固概念，提高化学计算能力。

3、情感态度与价值观：①在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是究
化学的科学方法之一。

②在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。

【重点难点】气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）与气体体积（V）之间的关系。

[预习指导]
根据表一、表二的体积数据分析以下问题
表一：下表列出20℃下几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。

物质物质的量粒子数质量g 密度g·cm－3体积cm3
Fe（固）1mol 7.86
Al（固）1mol 2.70
H2O（液）1mol 1.0(4℃)
H2SO4（液）1mol 1.83
物质物质的量粒子数质量g 密度g·L－1体积L
H2（气）1mol 0.0899
O2（气）1mol 1.429
【思考交流】
（1）物质体积的大小取决于哪些微观因素呢？_____________________________________ （2）固体、液体的体积主要取决于哪些微观因素？受温度和压强宏观因素影响大吗？
_____________________________________________________________________________ （3）气体的体积主要取决于哪些微观因素？哪个微观因素受温度和压强宏观因素影响大？
在相同的温度和压强下，哪个微观因素不变？在这种条件下决定气体体积大小是哪个微观因素？
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 结论：当粒子数相同时，决定气体体积大小的主要因素是_____________________，
在相同的温度和压强下，分子间距离_________________，粒子数相同的任何气体体积是_________________。

【合作探究】课本P13-14
（12
质量物质的量H2和O2的物质
的量之比
H2
O2
小结：电解水的产物H2和O2的物质的量之比是____________。

（以上课前完成）
（2）观看视频电解水的实验，生成的H2和O2的体积比约是___________。

（堂上完成）
小结：在相同温度和压强下，1mol的H2和O2的体积是____________。

结论：1. 在相同温度和压强下，1mol不同固体或液体物质的体积是____________。

2. 在相同温度和压强下，1mol任何气体的体积都约____________，
标准状况(温度0℃、压强101KPa)下都约是____________L 。

一、气体摩尔体积
1、概念：________________________的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

2、符号：__________ ，单位：__________或___________
3、公式：_____________________________________________
4、0℃ 101kPa时（标准状况），气体摩尔体积约为__________________。

结论：________________________________________________________________。

【练习1】判断下列说法是否正确？请指出不正确之处，并在旁边修改。

（以下堂上完成）
A.标准状况下,1 molH2O的体积约为22.4L。

B. 1 mol气体的体积约为22.4L。

C. 1 mol N2和1 molO2体积相同。

D. 在标准状况下,1 mol O2的体积约为22.4L。

E. 在标准状况下,1 mol O2和N2混合气 (任意比)的体积约为22.4L。

F. 标况下NO2的体积约是22.4L
G. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

【练习2】在标准状况下
（1）3.01×10 23个HCl气体占有的体积是多少？
（2）33.6L H2的质量是多少？
二、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________________________。

推论：同温同压下，任何气体体积之比等于_____________之比也等于_____________之比。

【练习3】同温同压下，等体积的H2和He气，分子个数比为_______；原子个数比为_______。

【练习4】同温同压下，同物质的量的H2与O2体积比是（）
A. 3：1
B. 1：1
C. 1：3
D. 2：3
【练习5】同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的（）
A. He
B. H2
C. O2
D. N2
【练习6】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
【达标测评】
1．下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1molH2O和1mol H2的体积都约是22.4L
B. 2g H2和44g CO2的体积相等
C. 1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，0.5mol H2和11.2L O2的物质的量相等
2．下列叙述正确的是（）
A. 同温同压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

B. 标况下， 22.4L 某气体的物质的量约是1mol, 所含分子数约是6.02×1023个。

C. 在101KPa、200C时，一定量的任何物质的体积总比 22.4L大。

D. 在202 KPa的压强下， 1mol任何气体的体积总比22.4L小。

3．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等
4．在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的物质的量是________mol，体积是_________L。

5．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 6．（双选）下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）
A. 9g H2O和0.5molCl2
B. 11.2LN2（标准状况）和22g CO2
C．20g H2和20g O2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2
【归纳小结】
一、气体摩尔体积
1、决定气体体积大小的主要因素：________________________________。

在相同的温度和压强下，分子间距离_________________________。

2、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

符号：__________ ，单位：__________或___________。

3、公式：_____________________________________________
4、标准状况下(101kPa 0℃时)，1mol_______________的体积约为_________________L。

二、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________________。

推论：同温同压下，___________________________________________________。