安徽省合肥市2024届高三第三次教学质量检测化学试题
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有关信息如表所示：
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属，化学性质与Fe相似
无色晶体， 易被 、I2等氧化为
无色液体，易水解生成
回答下列问题；
（1）Sn在元素周期表中的位置是___________。
（2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。
B.网状隔膜用于防止生成的Cl2和Na相互反应
C.理论上，每转移 ，生成1mol Cl2
D.若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na，则PbO2极接石墨极
11.某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后 都为 (不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制 煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加5~10滴 溶液
黄色 变为橙红色
增大氢离子浓度， 向生成 的方向移动
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.AB.BC.CD.D
4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是
下列说法错误的是
A.HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2
B.若用 标记HAP中氧原子，则反应后 仍在HAP中
C.该反应可表示为
D.CO2是由极性键形成的非极性分子
10.工业上在600℃时电解含40% NaCl和60% CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是
A.使用混合电解液的目的是为了降低NaCl熔点
18.某科研小组以芳香烃A为主要原料合成一种新型聚酯材料G的合成路线如图所示：
已知：① ；
② (R为烃基)。
回答下列问题：
（1）A 化学名称为___________(系统命名法)；D生成E的反应条件是___________。
（2）由B生成C的化学方程式为___________。
（3）D的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。
A.HX为弱酸，ROH为强碱
B.曲线Ⅱ 时溶液中；
C.滴定前，ROH溶液中：
D.滴定至 的过程中，两种溶液中由水电离出的 始终保持不变
14.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
B.X的第一电离能在同周期元素中排第三
C.原子半径大小：X>E
D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18
8.下列实验装置中能达到实验目的的是
A
B
C
D
A.除去Cl2中少量HClB.蒸干制备胆矾C.熔融纯碱D.制备Cl2
9.HCHO与O2可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，其反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。
C.酸性条件下可能得到副产物 D.化合物X存在顺反异构
7.M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同， 与 电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是
A.基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns2np3
Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
反应i： ；
反应ii： ；
反应iii： 。
（1）反应i的 ___________。
（2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和0.03 mol N2(已知N2不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。
（6）利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用 的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。
①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。
②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。
6.某课题组以季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯(R)和化合物X为主要原料聚合合成了硫醚端基聚合物PTMP-PMAA，过程如图所示。PTMP-PMAA可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇［已知硫基(—SH)与羟基性质类似］。下列说法正确的是
A.化合物X的名称为丙烯酸B.该聚合反应可以在水溶液中进行
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：___________。
（3）在步骤⑤中用 的酸进行“酸洗”。“酸洗”时使用的酸为___________(填“硝酸”“硫酸”或“盐酸”)，理由是___________；步骤⑥可以提高产率，原因是___________。
（4）在生产过程中，步骤①会产生一种污染性气体，其化学式为___________，因此在生产过程中，要增加一步用O2和H2O吸收该气体的操作，对得到的溶液(含有HNO2)进行电解可制硝酸，电解的化学方程式为___________。
安徽省2024年高考适应性联考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Ba 137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是
Ⅱ.CO2催化加氢制低碳烯烃(2~4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn—Ga—O/SAPO—34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn—Ga—O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO—34则催化生成的甲醇转化为低碳烯怪。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
（5）若用硝酸代替硝酸铵，为充分利用原料，理论上要使硝酸全部参与反应，则在加入原料过程中，硝酸和硫酸的物质的量之比为___________。
17.随着大气中CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
A.可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物
B.从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快
C.产物 比产物 更稳定
D.1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
A.将SO2通入NaClO溶液中：
B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：
5.X是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的杂化方式为sp2
C.所含元素中第一电离能最大的是氧D.1mol X能与2mol Br2发生取代反应
①图中曲线b表示物质___________(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降
C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动
A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体
B. 中含有的中子数为
C.12.4g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为
D.0.11mol白磷发生反应： ，转移的电子数为
3.根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
（4）由E生成F的化学方程式为___________；其反应类型是___________。
（5）M是D的同分异构体，含苯环且苯环上有三个取代基，则其可能的结构有___________种(不包含立体异构)。
（6）苯乙酸苄酯( )是花香型香料，设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：___________(无机试剂任选)。
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动 磁铁的主要成分是Fe2O3
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键
2.在473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
a．浓H2SO4b．澄清石灰水c．饱和NaCl溶液d．NaOH浓溶液
（3）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________。
（4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和 ，写出相关反应的化学方程式：___________。
B 装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子
C.装置Ⅲ中 ，可实现原子利用率最大化
D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的 溶液、 溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
13.25℃，取浓度均为 的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用 的盐酸、 的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
16.CuCl广泛应用于化工、电镀等行业。工业上，常用海绵铜(Cu)为原料，用稀硝酸盐氧化分解技术生产CuCl，过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。回答下列问题：
（1）步骤①反应后溶液中 无剩余，则该反应中得到的氧化产物是___________(填化学式)，实际生产中，为提高①的效率，可使用的一种方法是___________。
（3）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。
（4）科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是BaLiX3晶胞结构，晶胞参数为a pm， 与 之间Βιβλιοθήκη 短距离为___________pm。若
卤素X中 与 比例为 ，晶体密度为___________ ( 为阿伏加德罗常数的值)。
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)， 反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用CH3OH的分压表示 时间内的反应速率 ___________ 。设此时 ，计算该温度下反应ii的压强平衡常数 ___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
（5）提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________(填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。
a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温c．控温到114℃
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属，化学性质与Fe相似
无色晶体， 易被 、I2等氧化为
无色液体，易水解生成
回答下列问题；
（1）Sn在元素周期表中的位置是___________。
（2）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________(填字母，试剂可重复使用)。
B.网状隔膜用于防止生成的Cl2和Na相互反应
C.理论上，每转移 ，生成1mol Cl2
D.若用串联的铅酸电池组电解NaCl制取Na，则PbO2极接石墨极
11.某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后 都为 (不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制 煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加5~10滴 溶液
黄色 变为橙红色
增大氢离子浓度， 向生成 的方向移动
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A.AB.BC.CD.D
4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是
下列说法错误的是
A.HCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2
B.若用 标记HAP中氧原子，则反应后 仍在HAP中
C.该反应可表示为
D.CO2是由极性键形成的非极性分子
10.工业上在600℃时电解含40% NaCl和60% CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是
A.使用混合电解液的目的是为了降低NaCl熔点
18.某科研小组以芳香烃A为主要原料合成一种新型聚酯材料G的合成路线如图所示：
已知：① ；
② (R为烃基)。
回答下列问题：
（1）A 化学名称为___________(系统命名法)；D生成E的反应条件是___________。
（2）由B生成C的化学方程式为___________。
（3）D的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。
A.HX为弱酸，ROH为强碱
B.曲线Ⅱ 时溶液中；
C.滴定前，ROH溶液中：
D.滴定至 的过程中，两种溶液中由水电离出的 始终保持不变
14.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
B.X的第一电离能在同周期元素中排第三
C.原子半径大小：X>E
D.W所在周期的元素种类数比X所在周期多18
8.下列实验装置中能达到实验目的的是
A
B
C
D
A.除去Cl2中少量HClB.蒸干制备胆矾C.熔融纯碱D.制备Cl2
9.HCHO与O2可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，其反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。
C.酸性条件下可能得到副产物 D.化合物X存在顺反异构
7.M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同， 与 电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是
A.基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns2np3
Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
反应i： ；
反应ii： ；
反应iii： 。
（1）反应i的 ___________。
（2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和0.03 mol N2(已知N2不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。
（6）利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用 的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。
①产品中SnCl2的质量分数为___________(写出含m、b、V的表达式)。
②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________。
6.某课题组以季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯(R)和化合物X为主要原料聚合合成了硫醚端基聚合物PTMP-PMAA，过程如图所示。PTMP-PMAA可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇［已知硫基(—SH)与羟基性质类似］。下列说法正确的是
A.化合物X的名称为丙烯酸B.该聚合反应可以在水溶液中进行
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：___________。
（3）在步骤⑤中用 的酸进行“酸洗”。“酸洗”时使用的酸为___________(填“硝酸”“硫酸”或“盐酸”)，理由是___________；步骤⑥可以提高产率，原因是___________。
（4）在生产过程中，步骤①会产生一种污染性气体，其化学式为___________，因此在生产过程中，要增加一步用O2和H2O吸收该气体的操作，对得到的溶液(含有HNO2)进行电解可制硝酸，电解的化学方程式为___________。
安徽省2024年高考适应性联考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Ba 137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是
Ⅱ.CO2催化加氢制低碳烯烃(2~4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn—Ga—O/SAPO—34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn—Ga—O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO—34则催化生成的甲醇转化为低碳烯怪。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
（5）若用硝酸代替硝酸铵，为充分利用原料，理论上要使硝酸全部参与反应，则在加入原料过程中，硝酸和硫酸的物质的量之比为___________。
17.随着大气中CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
A.可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物
B.从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快
C.产物 比产物 更稳定
D.1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
A.将SO2通入NaClO溶液中：
B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：
5.X是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中N原子的杂化方式为sp2
C.所含元素中第一电离能最大的是氧D.1mol X能与2mol Br2发生取代反应
①图中曲线b表示物质___________(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降
C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动
A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体
B. 中含有的中子数为
C.12.4g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为
D.0.11mol白磷发生反应： ，转移的电子数为
3.根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
（4）由E生成F的化学方程式为___________；其反应类型是___________。
（5）M是D的同分异构体，含苯环且苯环上有三个取代基，则其可能的结构有___________种(不包含立体异构)。
（6）苯乙酸苄酯( )是花香型香料，设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：___________(无机试剂任选)。
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动 磁铁的主要成分是Fe2O3
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键
2.在473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
a．浓H2SO4b．澄清石灰水c．饱和NaCl溶液d．NaOH浓溶液
（3）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________。
（4）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和 ，写出相关反应的化学方程式：___________。
B 装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子
C.装置Ⅲ中 ，可实现原子利用率最大化
D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的 溶液、 溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关
13.25℃，取浓度均为 的ROH溶液和HX溶液各20mL，分别用 的盐酸、 的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
16.CuCl广泛应用于化工、电镀等行业。工业上，常用海绵铜(Cu)为原料，用稀硝酸盐氧化分解技术生产CuCl，过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。回答下列问题：
（1）步骤①反应后溶液中 无剩余，则该反应中得到的氧化产物是___________(填化学式)，实际生产中，为提高①的效率，可使用的一种方法是___________。
（3）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。
（4）科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是BaLiX3晶胞结构，晶胞参数为a pm， 与 之间Βιβλιοθήκη 短距离为___________pm。若
卤素X中 与 比例为 ，晶体密度为___________ ( 为阿伏加德罗常数的值)。
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)， 反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用CH3OH的分压表示 时间内的反应速率 ___________ 。设此时 ，计算该温度下反应ii的压强平衡常数 ___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
（5）提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________(填字母，下同)→___________→___________→将产品转至干燥器中保存。
a．打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵b．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温c．控温到114℃