高三理综(化学)毕业班第二次诊断性检测试题

付兑市石事阳光实验学校高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学
理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24
1．家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯
下列有关说法不正确的是（）
A乙二醇可作抗冻液 B．减少CO2的排放可防止酸雨
C该塑料是一种有机高分子材料 D．链节上酯基的水解有利于降解发生B
解析：CO2的排放不会形成酸雨，只会形成温室效,所以B项错2．下列与现象对的结论正确的是（）
A
解析：在B项中，逸出的气体该有乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一是乙烯；在C项中，由于氨气极易溶于水，所以该要加热，且将湿润的石蕊试纸置于试管口，若还无明显的现象，则溶液中无NH+4；在D项中，SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，形成的是BaSO4沉淀，不是BaSO3沉淀。

3．常温下，下列离子在指条件下能大量共存的是（）
A =0.1 mol/L 的溶液中：-
B．SO2饱和溶液中：
C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-
D-水电离出mol/L 溶液中：
C
解析：在A项中，Fe3+与I-发生氧化还原反而不能大量共存；在B项中，SO2有强还原性与ClO-不能大量共存；在D项中，由水电离出的C（H+）=1×1010-mol/L 溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，Cu2+与S2-不能大量共存.
4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反条件略。

下
列说法不正确的是（）
A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率
B．含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反，放
出的热量即为热
C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物
D-若△Hl<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反
B
解析：热指的是强酸和强碱的稀溶液反生成1mol水时放出的热量，所以B项错。

5．目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。

在碱性环境下，镍氢电池充放电总反
式为：。

下列判断正确的是（）
A放电时，甲电极的电极反式为：
H2-2e一=2H+
B放电时，OH-通过交换膜向甲极移动
C充电时，甲电极附近的pH变小
D．充电时，乙电极质量增大
B
解析：在A项中，由于是碱性环境，所以生成的H +会与OH-反造成水；在C 项中，充电时，甲电极是阴极发生还原反，电极反式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以碱性增强；在D项中，充电时，乙电极发生了氧化反，电极反式是
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O质量是减小的。

6．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3．H2O②CH3COOH③KHSO4。

下列有关离子浓度分析一不正确的是（）
A 向①中逐滴加入少量②，逐渐增大
B ①、③体积混合后溶液中存在：
C ．①、②任意比混合：
D．①、③按体积比2:1混合：
D 解析：在D项中，反后的溶液是浓度的NH3·H2O和NH+4、K+、SO-24，由于NH3·H2O 的电离大于NH+4的水解，所以溶液中的浓度是：C（NH+4）＞C（SO-24）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C(H+)；
7.如图a为在恒温密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一条件下发生反各物质浓度随时间的变化。

若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反速率随时间变化如图b。

下列分析不正确的是（）
A 0～t1时，
B t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C 该反的正反为放热反
D．该反中Z一为产物
C
解析：在C项中，由于图b是平衡建立后改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反速率的变化情况，t2→t3 、t4→t5是使用了催化剂或者改变了压强，而t5后改变了浓度，所以t3 →t4是降低了温度，使得物质Z的V(逆)＞V(正)，平衡向逆方向移动，而降低温度平衡向放热方向移动，则反的正方向是吸热反。

第Ⅱ卷
注意事项：
1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共58分。

8．(12分)A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素。

A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C 同主族，
因为氢键影响A2B 沸点高于A2C ；将D 单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色。

试回答下列问题：(1)D 的基态原子电子排布式为 。

(2)A 、B 、C 三种元素的原子电负性最大的是 （填元素符号）。

(3) CB 分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。

(4)E 和B 形合物的晶体的晶胞如右图，该物质的化学式 为 ；B 的配位数为____。

(5)-条件下，溶液中C 、D 、E 的简单离子混合后生成配合 离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊。

该反的离子方程式为 8.答案：
解析：B 和C 同主族的短周期元素，因为受氢键的影响A2B 沸点高于A2C ，所以A 是氢元素，B 是O 元素，C 是S 元素，D 是比S 大的短周期主族元素，则D 是氯元素；Cl 的基态原子电子排布为1s22s22p63s23p5，在H 、O 、S 三种元素的原子电负性最大的是O 元素，SO3的分子构型是平面三角形，是对称的图形，所以是非极性分子。

E 为第四周期副族元素，其最外层电子排布式为4S 1，E 内层全满，则是铜，它和O 形合物的晶胞中，O 在正方体的8个顶点和6个面的面心，所以有
8×81
=1，再加上
6×21
=3,共为4
个；而Cu 在晶胞中间共有8
个，其化学式为Cu2O,O 的配位数为8.C 、D 、E 的简单离子分别为S2-、Cl-、Cu2+，又生成黄色的沉淀和[CuCl2]-离子。

结合质量守恒，得出反如下：
S2-+4Cl-+2Cu2+=S↓+2[CuCl2]-。

9．(16分) Na2S2O4是重要的工业漂白剂，某化学小组欲制备Na2S2O4（如
图）并探究其性质。

现将1.5 mol/L 的HCOONa 溶液和0．5mol ／L NaOH 溶液体
积注入三颈烧瓶，
发生反：
(l)a 装置的名称： ；c 装置的目的 。

(2)b 中制SO2的化学方程式为-_ _；控制b 中反速率的方法是 。

(3)当三颈烧瓶中溶液接近中性时停止通人气体，蒸发得到固体产品。

取1．0 g 固体产品溶于5mL 水中，加入1mL 的银氨溶液，振荡，水浴10 s 出现银镶。

甲同学得出结论：10s 时Na2S2O4银氨溶液反形成银镜。

乙同学认为上述不能说甲的结论一成立，其依据可能是 。

针对甲、乙同学的分歧，丙同学取该所得固体设计如下方案，请你帮助完成： 9.答案：
解析：a 装置的名称是分液漏斗，c 装置的目的是进行尾气处理，防止SO2污染空气。

b 中的反是70%的硫酸与Na2SO3反，其方程式如下：
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 控制其速率是通过分液漏斗的滴速就可以了。

另有反物HCOONa ，如果过量则就混在Na2S2O4中也可以与银氨溶液发生银镜反，所以不一是Na2S2O4与银氨溶液反。

取刚才蒸发的固体产品加水再进行
除杂，得到比较纯净的Na2S2O4。

若还是出现光亮的银镜，则甲同学结论正确，反之不正确。

10. (16分)已知A ～J 为有机物，C 为邻苯二甲醇。

它们有如下转化关系。

(1)A 的名称为 。

(2)D 中官能团电子式 ；E 一→F 反类型为 。

(3)F 的结构简式是 。

(4)B-C的化学方程式。

(5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（2种即可）。

①能发生银镜反②遇三氯化铁溶液显紫色③核磁共振氢谱显示有3种峰
(6)已知
现发生反，则
①G的结构简式为，
②H—→J的化学方程式为。

10.答案：
解析：A与Cl2光照反生成B，再由B生成C，由C是邻苯二甲醇可知，A是邻二甲苯。

D是邻苯二甲醇与O2反生成的物质，所以是邻苯二甲醛，其官能团的
电子式为，E是邻苯二甲醛再氧化的产物，是邻苯二甲酸，与C反后的产物是聚酯类物质，所以E与C反生成F的反缩聚反。

F 的结构简式是：
B到C 的方程式是：。

能发生银镜反，有醛基，与三氯化铁溶液显紫色，则是酚，有三种不同的氢原子。

所以
可以为。

D是邻苯二甲醛，后面的H发生分子内脱水得到，由信息知，G 的结构简式为，所以H到J的化学方程式为：。

11. (14分)从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
(1)步骤I原理如右图，在室中完成该步骤所用装置为（填序号）。

(2)某学习小组设计了如下模拟步骤Ⅱ：
①该中加入Na2 CO3的作用是；若向粗盐溶液中加入的是Na2 CO3浓溶液，
则有难溶的Mg2 (OH)2C03生成，同时有气体逸出。

该反的离子方程式为。

②学习小组发现上述即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3。

试从平衡角度分析。

③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2·6H2O。

工业上通过电解获得Mg的化学方程式为；
若720℃时直接将MgCI2.6H20熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固
体可能是（写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl2
bL，剩余固体为cg。

则滤渣中镁元素的质量分数为（不必化简）。

11.答案：
解析：步骤1是太阳能加热蒸发的原理，所以和室的C装置相同。

加Na2CO3
的作用是除去里面的Ca2+和过量的Ba2+，由信息可知，与Na2CO3反生成难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体生成，其离子方程式如下：2CO -23
+2Mg2++H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑.加入氯化钡，生成物中仍有BaCO3，是加了CO -
23
使BaSO4溶解平衡向溶解的方向移动，从而生成了BaCO3。

工业制镁是电解熔融的氯化镁，其方程式如下：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。

若7200
C 电解MgCl2·6H2O，
会生成Mg(OH)2而它高温时会分解成MgO 。

由题意可知，最后剩余的cg 固体为MgO ，而生成Cl2为bL ，由Cl2可知推出Mg
为4.22b
mol
所以Mg 元素的质量分
数为
%
1002440244.22⨯⨯+⨯a c
b。