湖北省襄阳市高考理综-化学模拟考试试卷

湖北省襄阳市高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（）
A . CO2和CH4都是温室气体
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂
D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质
2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）
A . 水和酒精的混合物
B . 食盐和蔗糖的混合物
C . 氯化钾和氯化银的混合物
D . 硫酸钡和水的混合物
3. （2分）下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）
A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B . 乙烯与氯化氢的加成反应
C . 1，3﹣丁二烯与氢气发生反应
D . 乙炔和氯气的加成反应
4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）
B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）
A . 外电路电流方向为：X→外电路→Y
B . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y
6. （2分） (2016高一下·德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
7. （2分）下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）
A . 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B . 碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
二、计算题 (共1题；共5分)
8. （5分）某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为CH3O COOCH2CH2CH（OH3）2 ．合成路线如下：
已知：
①E的相对分子质量为138
②F的相对分子质量为240
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基
④RCHO+R′CH2CHO H2O+
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B的结构简式________，由H生成I的第二步反应的反应类型是________．
（2）写下列反应的化学方程式D+NaOH（高温高压）________．E→F________．
（3）阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应．）________．
三、填空题 (共3题；共22分)
9. （8分）现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。

请回答下列问题：
（1）需用的两种试剂(蒸馏水除外)是________、________。

（2）实验操作过程是________、________、________。

（3）实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。

10. （8分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有________个吸收峰，官能团名称是________．
（2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B：
①写出A的官能团电子式为________；B与溴水反应生成的物质名称为________；
②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应：凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1，4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯（含共轭双烯体系）与B反应化学方程式________．
（3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池，则负极电极反应式是________．物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度（mol•L﹣1）0.440.600.60
（4）反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为225．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率α（CH3OH）=________（计算结果用百分数表示，保留小数后一位）．
11. （6分） (2016高二下·重庆期中) Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2 ，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：
（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2 ， H2S2分子中，共价键的类型是________；FeS2氧化得到SO2 ，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是________．﹣
（2） FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有________个．
②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为________ g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为
6.02×1023）．
（3） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为________（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________ g （氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．
四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
已知：
R﹣CH2OH R﹣COOH（R表示饱和烃基）
R﹣OH+R′﹣OH R﹣O﹣R′+H2O （R、R′表示烃基）
（1） A的结构简式为________．
（2） C的名称为________．
（3） I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
a．①的化学反应方程式是________．
b．②的反应试剂是________．
c．③的反应类型是________．
（4）下列说法正确的是________．
a．C可与水以任意比例混溶b．A与1，3﹣丁二烯互为同系物c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH d．N在一定条件下可发生加聚反应
（5） E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为________．
（6） E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式________．a．分子中只含一种环状结构
b．苯环上有两个取代基
c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2 ．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、计算题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、填空题 (共3题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、
12-5、12-6、。