张家港沙洲中学qqqqw卢振《《物质的量浓度及其计算》课件[1]

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张家港沙洲中学l卢振《物质的量》

张家港沙洲中学l卢振《物质的量》
——看不见的世界也精彩
张家港沙洲中学 卢振
说一说
化学方程式:C + O2 == CO2表示什么意义?
点燃
物质的量 微 观 (分子数)
宏 观 (质量)
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基 本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 分子、原子、离子、 电子、质子等
摩 尔
练习2
下列叙述正确的是( C ) A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B. 1molH2O含2mol氢元素和1mol氧 元素 C. 1molCaCl2中含3mol离子 D. 每摩尔物质均约含有6.02×1023个 原子
练习2
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl C.12g 12C B.3.01 x 1023 个碘分子 D.0.5mol CH4 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3
12 g 12
1摩尔物质的质量
规律一:1摩尔任何原子的质量如果以克为单 位,在数值上等于该原子的相对原子质量 规律二:1摩尔任何分子的质量如果以克为单位, 在数值上等于该分子的相对分子质量
思考:1摩尔任何离子的质量是多少?
规律三:1摩尔任何离子的质量如果以克为单位,在 数值上等于该离子的相对离子质量
H2O-----2H-----O
1 1×6.02×1023 1mol 2 1 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2mol 1mol
答:1molH2O中含有2molH,1molO
应用2、物质的量(n)、粒子数(N) 和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 N= n×NA 推论:
物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比

张家港沙洲中学卢振《《物质的分类与转化》

张家港沙洲中学卢振《《物质的分类与转化》
有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 CaO H2SO4 NaOH CaCO3
随着人们对物质组成和性质的研究逐步深入,物质的分类 越来越细,越来越多样化:
•举例:问题解决中提到CaO 是氧化物,那么它 是属于酸性氧化物还是碱性氧化物?
酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如:CO2、SO2
碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如:CaO、MgO
超市
图书馆
面对丰富多彩的物质,按一定的“标准”对物质 进行分类,是研究物质和提高工作效率的一种重 要的方法。
(一)、物质的分类
在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类,并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
化合价是否变化
不一定
分解反应
不一定
一定变化
AB+C=A+CB 置换反应
AB+CD=AD+CB
复分解反应
不变化
人们也常根据化学反应过程中元 素的化合价是否发生变化,将化学反 应分为氧化还原反应和非氧化还原 反应。即有元素化合价发生变化 的反应称为氧化还原反应。
思考:有人认为化合反应、分解反应、置换反应都是氧
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl2
⑦ ②


③ ⑤ ④
写出转化的化学方程式 及基本反应类型
解析:
0 +2 -2 +2 +1 -2 -2 +1 +2 +1 -1 0
并指出化合价是否发生变化
0 点燃 +2 -2 -2 +1 +2 -1 +1 -2

物质的量浓度相关计算 ppt课件

物质的量浓度相关计算  ppt课件
量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸,其物质
的量浓度为多少? 解: 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答:浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液,需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液?
解: 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3,溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有: C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答:需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上(抄题)
答: 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3

物质的量浓度课件ppt

物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办?首先应该做什么?
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目




俯视刻度线,实际 加水量未到刻度线, 使溶液的物质的量浓 度增大;
仰视刻度线,实 际加水量超过刻度 线,使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或(n = m / V)分析(以配制某浓 度NaOH溶液为例,请同学们将C 的结果填入表中)
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V(溶液)
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg:将4g NaOH 溶于水,配成100mL溶液,求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量

《物质的量浓度》PPT课件

《物质的量浓度》PPT课件

俯视刻度

溶液体积增大, 浓度
溶液体积减小, 浓度
偏低

偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响:
不均一
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确
m 减小 增大 减小 增大 减小 减小
v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
C
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
减小
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
增大 减小
偏低 偏高 不均一
练习 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,用天 平称量 5.3 g无水Na2CO3固体,将无水Na2CO3 固体放入 烧杯 中,再向 烧杯 中加适量 蒸馏水 冷却 并用玻璃棒不断搅拌,待固体全部溶解后, 至室温,将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中,用少 量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次,将洗涤液 移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻 度线 2-3 cm 时,改用胶头滴管小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀, 将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
偏低,m增大偏高
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响:
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响:
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响:
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响:
偏低
定容
仰视刻度
物质的量浓度
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论

物质的量浓度ppt课件

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练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少?
解:在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量 浓度不变,c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如:配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
(3)用途:在所标温度下,配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
(4)注意事项 ①容量瓶属于量器,不能加热,不能在容量瓶中进行溶质的溶解, 也不能用做反应器。
答:需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2,MgCl2溶液的浓度是多少?
解:
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答:MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cB小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了?
俯视
仰视
俯视读数:加水少了,溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol

高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件

高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件

变式练习3.将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3,那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L-1
D

ab/22400 mol·L-1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L-1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L-1
质量分数w混<1/2(w1+w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合,混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合,混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物,在 H2流中加热充分反响后,冷却所得固体的 质量减少1.6克,假设将同质量的混合物 与盐酸反响,欲使之完全溶解,需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况),所得氨水的
密度是 0.90 g·mL-1。求: 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL:
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L,-1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m=0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。

物质的量浓度【新教材】人教版高中化学必修一教学课件1

物质的量浓度【新教材】人教版高中化学必修一教学课件1

2. 仪器选择 容量瓶的说明书:
仪器名称:xxx mL 容量瓶
密闭容器使用 前要检漏
标度:容积 250 mL ,使用温度20℃
Q刻:度能:不只能有1用条烧刻度杯线?,有加水什到么刻优度缺线就点是?100mL
容量瓶的规格:100mL,250ml,500mL,1000mL;
使用规范:
2150000mmLL 2020℃℃
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一1
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一1
• 例1:判断正误
×⑴58.5g NaCl 溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为
1mol·L-1。
√⑵从1 L 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出100 mL溶液,其物质
的量浓度仍为1 mol·L-1。
已知H2SO4溶液质量和溶质 质量分数,则可求出m(H2SO4)
n Mm H2SO4
H 2 SO4 H 2 SO4
1803.2g 98g mol1
18.4mol
maq H2SO4 ρ V
1.84g / mL1000mL 1840g
m m H 2SO4
aq ( H2SO4 )
1840g 98% 1803.2g
×⑶1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。 √(4)150mL 3mol/L NaCl溶液中Cl- 浓度与100 mL 1.5
mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度相同
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一1
物质的量浓度课件【新教材】人教版 高中化 学必修 一1
例2:100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3中含有Al3+的物质的量浓度是? 含有SO42-的物质的量浓度是?

1.2.5-物质的量浓度的有关计算-课件(苏教版必修1)

1.2.5-物质的量浓度的有关计算-课件(苏教版必修1)
答案 (1)1.1 mol·L-1 (2)0.80 mol·L-1 (3)0.80 mol·L-1
20
第20页,共20页。
(A )
A.1 000 mL、212 g
B.950 mL、543.4 g
C.任意规格、572 g
D.500 mL、286 g
解析 题目要求配制 950 mL 溶液,比较题中给出的四
种容量瓶规格,可以知道,实验室中一般没有 950 mL
的容量瓶,所以要选择容量比所配溶液体积偏大的容量
瓶,也就是 1 000 mL 的容量瓶。使用 1 000 mL 的容量
g ×10-3
L·cm-3
整理得:c(HCl)=22
1 000 ab 400+36.5a
mol·L-1。
17
第17页,共20页。
10.在标准状况下,1 体积水中能溶解 700 体积氨气,所
得溶液的密度是 0.9 g·cm-3。则该氨水的物质的量浓
度为________,溶质的质量分数为________。
1
第1页,共20页。
2
第2页,共20页。
二、物质的量浓度计算的几种类型 1.物质的量浓度的简单计算:c=Vn
2.溶液稀释的有关计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变:
m1w1=m2w2 或 c1V1=c2V2

3.溶液混合的计算
混合前后溶质的质量或物质的量不变: m1w1+m2w2=m 混 w 混或 c1V1+c2V2=c 混 V 混 。
V(氨水)=m(氨ρ 水)=01.953g1·c.2m5-g3=1 701.4 cm3,即氨水的体
积为 1.7 L,所以,其浓度 c(氨水)=n(NVH3)=311.2.75 Lmol=

高考专题-物质的量浓度及其计算第1课时PPT2021届高三高考化学一轮复习

高考专题-物质的量浓度及其计算第1课时PPT2021届高三高考化学一轮复习
5.强调君子并非有何差异,只是善于借助外力的一句:君子生非异也,善假于物也。
《东周列国志》里说他“须发尽白,佝偻其身,踌躇其步,”以至到了朝堂之上,“左右莫不含笑”。
一、大体读懂全文后,由学生根据文中的情节,归纳出开端、发展、高潮和结局四个阶段,并加以简述。
【要点难点】
11.《离骚》中表明作者宁可死去,也不会和世俗小人一样媚俗取巧的两句:
D.0.26 mol·L-1
反思归纳:
同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时,
c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
m混
(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c 混 V 混,其中 V 混= 。
ρ混
练习1.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均
分成两份。一份滴加氨水,使Al3+ 完全沉淀;另一
份滴加BaCl2溶液,使
2-
SO完
4 全沉淀。反应中消耗a
mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中
的c(Na+)(mol·L-1)为
A.(4b-2a)/V
B.(2b-2a)/V
C.(2b-a)/V
D.(b-2a)/V
2、(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ


SO3――→H2SO4;NO2――→HNO3。
(2)特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算
浓度时仍以NH3作为溶质。
(3) 含 结 晶 水 的 物 质 : CuSO4·5H2O→CuSO4 ;
Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
2.准确计算溶液的体积
2、欣赏完了这首诗,我们不约而同地感受到了《雨巷》的魅力,那麽,你们觉得这首诗美在何处?
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计算原则:溶液中溶质的物质的量守恒 (或溶质的质量守恒)。
C1V1=C2V2
例:将20mL物质的量浓度0.5mol/L的NaOH溶 液加水稀释至500mL,求稀释后所得溶液的物 质的量浓度?
【课堂练习】
将500mL物质的量浓度为0.15 mol/L的KNO3溶 液蒸发到200mL后(未有晶体析出),求所得 溶液中KNO3的物质的量浓度?
答:40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液,物质的量浓度为0.2mol/L
例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要
NaOH的质量是多少? 解:
n(NaOH)=C(NaOH) •V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol
m(NaOH)= n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答:配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的 质量是2克
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
课堂练习
6、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中,错误的是( A、D ) (A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 (B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水 溶液 (C)0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL (D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成
3、10mL1mol/L的硫酸溶液100mL1mol/L 的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正 确,为什么?
4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液,当取 此溶液1L时,K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时,SO42-离子的浓度 为0.4mol/L。这样说对吗?
课堂练习
5、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶 液中的 Na+的物质的量浓度相等的是D Na+物质的量相等的是: A
2、100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入 50mL的物质的量浓度为4mol·L-1的NaOH溶 液,正好完全中和,然后再取10 mL原混合 溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀1.165g。 求: (1)原混合溶液中H+的物质的量浓度; (2)原混合溶液中所含HNO3的物质的量。
CB=
(V溶液≠V溶剂 或
nB
注意:n—溶质物质的量
V
V—溶液的体积
V溶液≠V溶剂+V溶质)
说明
(1)含义:在1L溶液中含有1mol溶质,这种溶质的 物质的量浓度就是1mol/L。
(2)B表示各种溶质。 (3) 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。 (4)从某溶液取出任意的溶液,其物质的量浓 度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不 同而不同。(溶液是均一、稳定的。) (5)物质的量浓度符号是CB,单位是:摩尔/升 (mol/L或mol·L-1)
二、物质的量浓度的相关计算
1、根据定义式计算:
例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶 液,其物质的量浓度为多少? 解: m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol M(NaOH) 40g/mol
n(NaOH) 0.1mol = = 0.2mol/L C(NaOH)= Vaq 0.5L
物质的量浓度 及其计算
张家港沙洲中学 卢振
都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不
同呢?
因为浓度不同
1、表示溶液浓度的方法有多种, 在初中我们就学过一种,是什么?
答:溶质的质量分数
2、什么是溶液中溶质的质量分数?
溶质的质量分数=
ω=
m m
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶质
×100%
溶液
3、溶解度:
一定温度条件下,100g溶剂里 达到饱和时所溶解溶质的质量.
s=
ω=
m m S
溶质 溶剂
×100 (g)
S+100
×100%
ห้องสมุดไป่ตู้
在日常生产和科研中,我 们经常使用溶液,但在许 多场合取用溶液时,我们 是去称它的质量还是去 量取它的体积呢?
一、物质的量浓度
• 含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量,称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 • 表达式: 溶质的物质的量(mol ) 物质的量浓度(mol/L)= 溶液的体积( L)
物质的量 浓度
单位 公式 mol /L
溶质的质量分数
CB= nB/V
W=m质/m液 ×100%
特点
同种溶液中,物质的量浓 度与溶质质量分数不变 (一定)。
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液, 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样 叙述是否正确?为什么? 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL,则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少? 3mol/L
【综合练习】
1、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加 入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有 气体放出。试计算:(Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233) (1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的 量浓度? (2)产生的气体在标准状况下的体积?
2、物质的量浓度与质量分数的换算:
CB=
1000×ρ× ω MB C× M B
ω=
1000×ρ
1、求63%的HNO3 (密度为1.2 g·cm-3) 的物质的 量浓度?
2、求18.4mol/L的H2SO4 (密度为1.84 g·cm-3) 的质量分数?
三、有关溶液稀释或浓缩(无晶体 析出)的计算:
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