南菁中学化学初三试卷

南菁中学化学初三试卷
一、单选题
1．下列说法中，你认为不科学的是()
A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
B．使用含氟牙膏可预防龋齿
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度B．氮气浓度C．二氧化氮浓度D．PM2.5浓度
3．下列实验操作正确的是（）
A．倾倒液体B．点燃酒精灯
C．滴加液体D．量取液体
4．交警在查“酒驾”时，请司机打开车窗，交警能闻到酒精的气味，是因为酒精（）A．分子在不断运动B．分子很小
C．分子由原子构成D．分子之间有间隔
5．推理是一种重要的学习方法。

下列推理中正确的是（）
A．一氧化碳、酒精在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳，则在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定都是分子、原子
D．化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热一定发生了化学变化
6．模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。

如图为某反应的微观过程，下列说法正确的是（）
A．反应物分子个数比为1：1 B．此反应属于化合反应
C．反应中两种化合物的质量比为1：1 D．反应前后催化剂的物理性质保持不变7．下列方案不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
9．下列说法中错误的是（）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．钛合金可用于制造人造骨
C．铅是制作铅笔芯的主要材料D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
10．甲、乙、丙、丁分别是硝酸、氢氧化钡、碳酸钠、氢氧化钠四种溶液中的一种。

已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应。

则下列说法正确的是
A．乙一定是硝酸B．丁一定是碳酸钠
C．甲不可能是硝酸D．丙不可能是氢氧化钡
11．下列有关实验现象的描述错误的是（）
A．铁丝在氧气燃烧时火星四射，生成黑色固体
B．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色慢慢变蓝色
C．一氧化碳还原氧化铜时，红色固体慢慢变黑
D．点燃纯羊毛线时有烧焦羽毛的气味
二、填空题
12．写出下列反应的符号表达式
．．．．．：
（1）红磷空气中燃烧。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

（3）有水生成的化合反应。

13．黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．
（1）反应产生氢气的质量是g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
14．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为．
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是g．
三、综合题
15．二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。

工业上可采用氯酸钠(NaClO3)为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。

（1）NaCl 电解槽：食盐水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式；在加热条件下，生成的氢氧化钠再和氯气反应生成NaCl、NaClO3和H2O。

（2）合成塔中发生的反应的基本类型是。

（3）二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X 为。

（4）该流程中可循环使用的物质除水以外还有。

（5）下列有关二氧化氯的说法，正确的是。

A 二氧化氯属于氧化物
B 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌
C 二氧化氯中氯元素的化合价是该流程中氯元素的最高化合价
16．以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）
回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
①实验c和d的目的是．
②表格中X的数值可能为．
A、85.8
B、86.8
C、92.1
D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因
是．
17．碱盐是重要的化学物质。

（1）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。

①碱具有通性的原因是什么？。

②图1是氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H++ OH−=H2O。

图2是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质怎么表
示？。

（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。

①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和CO2能生反应。

挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是什么？。

②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分，请你设计实验，和小康一起探究
（3）已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量；悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物），请回答下列问题；
①写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式。

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？。

③小亮同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方
案。

（4）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、计算题
18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取109石灰石样品放在烧杯中，然后把509稀盐酸分五次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示(假设杂质不参加反应，也不溶于水)：
（1）表中M的值为。

（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。

（3）求此实验过程中产生的二氧化碳质量。

(写出完整的解题过程)
答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．A 8．D 9．C 10．C 11．C
12．（1）P+O 2→点燃 P 2O 5 （2）KClO 3→ΔMnO 2
KCl+O 2 （3）H 2+O 2
→点燃
H 2O
13．（1）0.4g
（2）解：设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl 2+ H 2↑ 65 2 x
0.4g
65x
= 20.4g x=13g
样品中铜的质量是40﹣13=27g ， 样品中铜的质量分数为： 27g
40g ×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5% 14．（1）三 （2）10：3：12 （3）0.6
15．（1）2NaCl +2H 2O
通电
_
_
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ （2）化合反应 （3）H 2O
（4）NaCl 和Cl 2 （5）AB 16．（1）＞；B
（2）探究反应时间对产物产率的影响；C ；在40℃时NH 4HCO 3受热容易分解，导致反应物减少
17．（1）水溶液中都有OH −；Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓
（2）气球胀大；取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若不变红，则溶液中溶质为碳酸钠
（3）Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl +BaSO 4↓；除去过量的BaCl 2；向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发 （4）14.2% 18．（1）4 （2）80% （3）解：设此过程产生二氧化碳的质量为x 。

CaCO 3+ 2HCl═ CaCl 2+H 2O+ CO 2↑ 100 44 8g
x
10044
=8g x
解得x=3.52g 。

答：此过程产生二氧化碳的质量为3.52g。