[合集3份试卷]2020甘肃省酒泉市高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH 3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH 3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw
2．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是A．甲烷、丙烷B．甲苯、甘油C．甲酸、乙酸D．乙醇、乙二醇
3．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．iPhone 8手机电池放电B．铁制品的镀铜过程
C．爆竹爆炸D．利用焰色反应检验K＋
4．研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。

下列叙述不．
正确
．．的是
A．②中一定发生了氧化还原反应
B．①试管中也可能发生了取代反应
C．①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃
D．若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应
5．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．丙烷B．正丁烷C．新戊烷D．异丁烷
6．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是
A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
7．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS2
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a b2
a2M
++
+
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．Na+的结构示意图：
9．K 2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。

下列说法不正确的是
A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
B．由图Ⅱ可知图中a＞c
C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为
A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
11．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( ) A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体
12．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序列参加反应的物质生成物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……
②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3
③KClO3、HCl(浓) Cl2……
A．氧化性由强到弱顺序为KCl03>Cl2>Fe3+>Br2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．第①组反应的其余产物为H20和02
13．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥14．下列反应中，属于取代反应的是
A．溴乙烷的水解反应B．实验室用乙醇制取乙烯
C．葡萄糖与银氨溶液反应D．油脂的氢化
15．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）
A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体
D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
16．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
17．常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )
A．溶液中的c(H＋)减小B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小
18．下列有机物命名正确的是（）
A．二溴乙烷
B．3-乙基-1-丁烯
C．2-甲基-2，4-二己烯
D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH
19．（6分）下列各种高聚物中，具有热固性的是( )
A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料
20．（6分）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）
A．石油分馏得到的汽油是纯净物
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。

D装置的作用是________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。

你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。

（1）苏合香醇的分子式为____，它不能
．．发生的有机反应类型有(填数字序号)____。

①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应
有机物丙(分子式为C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。

其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个－CH3。

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH
（2）甲中官能团的名称是____；甲与乙反应生成丙的反应类型为____。

（3）B与O2反应生成C的化学方程式为____。

（4）在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应。

则D的结构简式为____。

（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体结构简式____。

①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种
②遇氯化铁溶液显紫色
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

回答下列问题：
①溶液中存在的离子是______；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；
（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

24．（10分）(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH1=－393 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A错误；B. 对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B错误；C. 在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c(OH-），此时溶液中
c(Na+)=c(CH3COO-)，故C错误；D.
，故D正确；本题选D。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同，说明氢元素的质量分数相同。

A、甲烷分子式为CH4，丙烷的分子式为C3H8，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，A错误；
B、甲苯分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3，氢元素质量分数相同，符合题意，B正确；
C、甲酸分子式为CH2O2，乙酸的分子式为C2H4O2，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，C错误；
D、乙醇的分子式为C2H6O，乙二醇的分子式为C2H6O2，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，D错误。

答案选B。

3．D
【解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答。

详解：A．手机电池充电，发生电解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，A不选；
B．铁制品镀铜，在阴极上铜离子得电子生成Cu，发生化合价的变化，属于氧化还原反应，B不选；C．爆竹爆炸，为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，C不选；
D．焰色反应检验K＋，焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应，D选；
答案选D。

4．C
【解析】
【详解】
A.无论是否发生反应，由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，若1-
溴丙烷发生消去反应，产生的丙烯会被被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；
B.①试管中可能是1-溴丙烷与溶液中NaOH发生取代反应，产生1-丙醇，B正确；
C.①试管中可能发生了消去反应生成不饱和烃，也可能发生取代反应产生1-丙醇，C错误；
D.若②中试剂改为溴水，由于溴水与乙醇不能反应，因此若观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应，D正确；
故合理选项是C。

5．C
【解析】
【详解】
A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；
C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；
D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；
答案：C
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。

由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；
C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；
D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。

答案选C。

7．D
【解析】分析：本题考查的是分子的构型和原子构成，属于基本知识，注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。

详解：A. BF3中中心原子B原子形成两个σ键，杂化轨道为3，采取sp2杂化，为平面三角形，其中B原子的最外层电子数+化合价绝对值=3+3=6，不满足8电子结构，故错误；B. C2H6中氢原子满足2电子结构，故错误；C. SO3中硫原子形成三个σ键，杂化轨道为3，采取sp2杂化，分子为平面三角形，故错误；D. CS2中碳原子形成2个σ键，杂化轨道为2，采取sp杂化，为直线型，碳原子的最外层电子数为4+4=8，硫
原子的最外层电子数为6+2=8，故正确。

故选D。

点睛：原子是否满足最外层8电子结构的解题方法为：原子最外层电子数+化合价绝对值，若等于8，则满足8电子结构。

8．B
【解析】
【详解】
A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；
B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确；
C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；
D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；
所以答案选择B项。

【点睛】
活学活用八电子理论来写电子式。

做此类题时，需要特别的细心，如看清箭头方向，如看清是原子还是离子等。

9．B
【解析】
【详解】
A、由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；
B、pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；
D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH＞ 0，故D正确；
综上所述，本题正确答案为B。

10．A
【解析】
【详解】
反应热ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH=198 kJ/mol ⨯6+498 kJ/mol ⨯3-360 kJ/mol ⨯12=－1 638 kJ/mol，故选A。

【点睛】
注意P4O6的分子中每个P原子形成3个P—O键，故其分子中共有12个P—O键。

而P4的分子中P原子共形成6个P—P键，且不可马虎算错。

11．B
【解析】
【详解】
A．因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；B．加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；C．加入少量Na2SO4固体，对反应没有影响，故C不选；D．因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；故选B。

【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素。

本题的易错点为题意的理解，因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量。

12．D
【解析】
分析：A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－为Cl2，Cl－中Cl元素化合价由-1价升高为0价，ClO3－中Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成3molCl2转移电子的物质的量是5mol．D、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．
详解：A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A错误。

B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B错误；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－为Cl2，Cl－中Cl元素化合价由-1价升高为0价，ClO3－中Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成3molCl2转移电子的物质的量是5mol，故C错误；D、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，故D正确；故选D。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
①多数有机物都能燃烧，故错误；②含有碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；③含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；④含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；⑤含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；⑥不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。

14．A
【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。