(安徽专用)高三化学一轮复习 专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第9讲 用途广泛的金属材料
2018年高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件-第9讲-原电池-化学电源-(共33
化学 ·2018年高考一轮复习
第9讲 原电池化学电源
原电池化学电源
考试说明 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金 属腐蚀的措施。
原电池化学电源
(2)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池 不断产生电流。 (3)图I中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接 反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了 热能，装置的温度会升高。 图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不 存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流 稳定，且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
原电池化学电源
例1.电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄”，所以电工操作上规定 不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说明原因： 铜__、__铝__接_触__在__潮__湿__的__环__境_中__形__成__原__电__池__，_加__快__了__铝__的__腐_蚀__，__易__造__成__电__路_断__路__。
原电池化学电源
4.原电池正、负极判断方法
说明 原电池的正极 和负极与电极材料的 性质有关，也与电解 质溶液有关，不要形 成“活泼电极一定作 负极”的思维定势。
原电池化学电源
例1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
专题09 构成物质的微粒 元素(练习)-2024年中考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
专题09 构成物质的微粒元素目录考点过关练2考点01 构成物质的微粒2考点02 微粒的物理共性2考点03 微观知识的应用2考点04 原子和原子结构示意图3考点05 离子4考点06 分子运动现象的探究5考点07 元素的概念、分类和分布7考点08 原子结构与元素化学性质8考点09 元素周期表单元格含义9考点10 元素周期表综合应用10真题实战练12重难创新练16考点01 构成物质的微粒1. 下列物质由离子构成的是( )A．H2O2B．NaCl C．Fe D．He2. 下列物质由分子构成的是( )A．碳酸钾B．液氧C．金刚石D．银3. 下列物质由原子直接构成的是( )A．氯化钠B．过氧化氢C．汞D．C60考点02 微粒的物理共性1. 2022 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。
下列关于分子的说法正确的是( )A．物质一定是由分子构成的B．通常分子的质量和体积都很小C．水变成冰以后分子停止了运动D．构成H2O和H2O2的分子相同2. “掬水月在手，弄花香满衣”。
“弄花香满衣”是因为( )A．分子之间有间隔B．分子的体积很小C．分子在不断运动D．分子的质量很小3．下列叙述能体现分子之间有间隔的是( )A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大B. 墙内开花墙外香C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快考点03 微观知识的应用1．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是( )A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子2．对下列事实解释不合理的是( )A．钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀B．食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快D．氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小3．下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子B．品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红考点04 原子和原子结构示意图1．重氢可应用于光导纤维制备。
高考化学一轮复习专项练习专练9氧化还原反应基本概念
专练9氧化还原反应基本概念1．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成2．[2020·贵州贵阳摸底]下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是() A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO2－3D．CuO→Cu3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.[2020·广东广州调研]联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A．①转化中N2H4是还原剂B．③中发生反应后溶液的pH减小C．1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧5．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：46．[2020·安徽淮北高三摸底]下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是() A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗7．[2020·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS28．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O29．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
高三化学一轮复习专讲专练 (基础热身+能力提升+挑战自我)第三单元(含详解)
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第三单元一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每题只有一个正确选项)1．2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
下列不符合低碳生活理念的是( )A．把白炽灯换成节能灯B．利用太阳能和风能替代化石燃料C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车D．利用煤粉气化制备合成气技术，将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总量≥90%)2．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是( )A．加碘食盐中所加入的物质是I2B．钢化玻璃比普通玻璃的强度更高C．食品添加剂对人体无害，可以放心使用D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1 g铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁．D．常温常压下，0.1 mol氯气．．通入1 L水中反应4．下列实验结论正确的是( )图D3－1A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图D3－1所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋5．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图D3－2)。
下列说法正确的是( )A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉图D3－2D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
安徽专用高三化学一轮复习 专讲专练基础热身 能力提升 挑战自我第讲 综合实验与探究含详解
第36讲综合实验与探究基础热身1．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是( )图K36－12．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．下列实验中，能达到预期目的的是( )A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO2－4D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强图K36－24．[2012·福州模拟] 小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图K36－2所示的实验装置后，加热装置甲。
(夹持和加热装置省略)(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2024年高考生物一轮复习讲练测(新教材新高考)第9讲 细胞呼吸(练习)(原卷版+答案解析)
第09讲细胞呼吸（模拟精练+真题演练）1．（2023春·湖北·高一校联考阶段练习）下列关于探究酵母菌细胞呼吸方式实验的叙述，正确的是（）A．酵母菌是自养、兼性厌氧型微生物，易于培养COB．酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸都产生了[H]和2C．通过设置有氧条件组（对照组）和无氧条件组（实验组）来判断酵母菌的细胞呼吸方式CO，说明在两种条件下葡萄糖的消耗量相等D．若在有氧、无氧条件下产生等量的22．（2023·山东·统考模拟预测）海水稻学名耐盐碱水稻，是一种介于野生稻和栽培稻之间的普遍生长在海边滩涂地区的耐盐碱水稻，也可种植在半荒漠内陆盐碱地和平原盐碱地，通常可用稀释的0．6%的海水来灌溉。
下列有关叙述错误的是（）A．将海水稻和普通水稻的根细胞分别置于清水中，二者吸收水分的量差不多B．用海水浇灌海水稻与普通水稻，海水稻能正常生长，普通水稻将枯萎C．海水稻的根细胞吸收矿质离子时需要根细胞呼吸作用产生的ATP提供能量D．推广种植海水稻有助于增加粮食产量，缓解耕地资源不足和粮食危机等问题3．（2023春·浙江温州·高一统考学业考试）pH传感器是一种能够快速准确获取溶液酸碱度的仪器。
某兴趣小组设置如图甲、乙所示的装置，探究酵母菌细胞呼吸过程中pH的变化。
下列叙述正确的是（）A．图甲装置溶液X的目的是除去空气中的CO2B．实验过程中，图甲装置检测到pH先上升后下降C．实验过程中，图乙装置检测到pH先下降后上升D．环境温度和酵母菌数量不会影响实验结果4．（2023·江苏盐城·盐城中学校考模拟预测）细胞呼吸过程中产生的中间产物，可转化为脂肪、氨基酸等非糖物质。
如下图表示人体内相关物质的转化过程。
下列有关叙述正确的是（）A．过程②产生的二碳化合物可能是酒精B．X物质可能代表的是构成脂肪的小分子C．过程②生成的氮基酸是必需氨基酸D．长期高糖膳食不可能会导致人体内脂肪积累5．（2023·全国·模拟预测）细胞呼吸是细胞中合成ATP的主要来源。
2024级新版高中化学必修一教案第09讲第一章《物质及其变化》单元测试(培优提升)
《物质及其变化》单元测试(培优提升)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共45分)1．(本题3分)(2021·安徽滁州·高一期中)下列物质分类正确的是A．Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物B．烧碱、纯碱、熟石灰均为碱C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物D．稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体【答案】C【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．纯碱是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误；C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确；D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；故合理选项是C。
2．(本题3分)(2021·全国高一课时练习)如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。
下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液【答案】D【分析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或离子能通过半透膜，直径在1nm~100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。
【详解】A．溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确；B．淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm~100nm之间，故B正确；C．根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；D．滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D 错误。
(安徽专用)高三化学一轮复习 专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第14讲 原子结构、核素(含详解)
第14讲原子结构、核素基础热身1．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列各组原子均可产生核磁共振现象的是( ) A．4He、18O、24MgB．10B、12C、31PC．2H、14N、40KD．7Li、27Al、28Si2．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A．1种 B．2种C．3种 D．8种3．简单原子的原子结构可用如图K14－1子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )图K14－1A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti和5022Ti的性质完全相同5．2011年3月11日，日本发生里氏9级大地震并引发海啸，福岛核电站发生泄漏。
其中131 53I和铯137 55Cs等放射性元素泄漏严重。
下列叙述正确的是( )A．碘有28种同位素，因此碘元素相对原子质量为上述多种同位素的核素相对原子质量的个数百分比的平均值B.131 53I的质子数和中子数之差为78C.137 55Cs中137为铯元素的相对原子质量D．CsI为共价化合物6．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co、5727 Co、5827Co和5927Co。
以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体7．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )8．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑪37Cl2。
(安徽专用)届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身能力提升挑战自我)讲物质的分类(含详解)
第 3 讲物质的分类基础热身1． [ 2012·合肥质检 ]图K3－1所表示的一些物质或看法间的隶属关系不正确的选项是()图 K3－1X Y ZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分别系D置换反应氧化还原反应离子反应2.[ 2013·唐山高三联考 ] 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与图 K3－ 2 对应正确的选项是 ()图 K3－2选项x y zA胶体混杂物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3.[ 2012·杭州质检 ]磁流体是电子资料的新秀，它既拥有固体的磁性，又拥有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和 Fe2(SO4) 3的溶液混杂，滴入稍过分的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分别质粒子直径为 5.5 ～36 nm 的磁流体。
以下说法中正确的是()A．所得的分别系属于溶液B．所得的分别系中分别质为Fe2O3C．当一束强可见光经过该分别系时会出现光明的“通路”D．该分别系很不牢固4． [ 2013·六安模拟 ]以下说法正确的选项是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C． Mg、 Al 、 Cu能够分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼获取D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物能力提高5． [ 2013·江南十校联考 ] 以下各组物质中，能按 ( “→”表示一步完成 ) 关系相 互转变的是 ( )选项 A B CDa Na SiO Al(OH) 3 NH2 3b Na 2O H 2SiO 3Al 2O 3 NOc NaHCO Na SiO 3 NaAlO HNO3 2 2 36.[ 2012·江西师大附中 ] 某化学学习小组谈论辨析：①漂白粉和酸雨都是混杂物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
【安徽专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身能
第10讲无机非金属资料的主角——硅基础热身1． [2012 ·武昌调研开，“低碳减排”成为近] 2011 年 11 月 28 日至 12 月 9 日，结合国世界天气大会在南非德班召200 个国家热议的主题。
以下做法不可以达到“低碳减排”目的的是()A．拉动内需，刺激花费B．利用太阳能等新能源取代化石燃料C．将来 5 年我国将逐渐裁减白炽灯D．家庭废水再使用，城市污水办理循环利用2． [2012·济宁期末 ] 某氧化物 X 难溶于水，能与烧碱反响，生成易溶于水的化合物Y ，将少许 Y 溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状积淀，则X是()A． SiO 2 B ． Al 2 O3C． MgOD． P2O53 [2012·宁波八校联考] 以下对于工业生产的说法中，不正确的选项是()．A．工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅获得含杂质的粗硅B．生产一般水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业大将粗铜进行精华，应将粗铜连结在电源的正极D．在高炉炼铁的反响中，一氧化碳作复原剂4 [2011·杭州质检 ] 据《参照信息》报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“将来．的石油”的看法。
若是硅作为一种广泛使用的新式能源被开发利用，对于其有益要素的以下说法中，你以为不正确的选项是()A．硅便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最正确的燃料B．自然界中存在大批单质硅C．硅焚烧放出的热量大，且焚烧产物对环境污染程度低，简单有效控制D．自然界中硅的贮量丰富5． [2012 ·莱芜期末 ]以下各项操作中不发生先积淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过度的CO 2②向 Fe(OH) 3胶体中逐滴滴加入过度H 2SO4③向 Ba(NO 3) 2溶液中通入过度 SO 2④向石灰水中通入过度CO2⑤向 AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过度A．①②③ B ．①②⑤C．①②③⑤ D ．①③能力提高6．宣传科学知识，介绍高新科技，揭穿伪科学，是科学工作者的义务，以下说法正确的选项是()A．以石英砂为主要原料生产光导纤维B．“水玻璃”超薄透明，是一种新式装修资料C．纳米资料是一种称为“纳米”的新物质制成的资料D．炭炉边放盆水，可防备煤气中毒7．现有以下五个转变，此中不行能经过一步反响实现的是()① SiO2→ Na2SiO 3② CuSO4→ CuCl 2③ SiO 2→ H2 SiO 3④ CuO→ Cu(OH) 2⑤ Na 2O2→NaOHA．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤8．用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的选项是()选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变污浊。
高考化学(人教版,安徽专用)一轮总复习配套文档：第九章有机化学基础：排查落实练十三
排查落实练十三 有机化学基础一、构建知识网络·熟记重要反应1．构建知识网络2．熟记重要反应(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O (2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案 CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O(5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件,(7)乙醛和银氨溶液的反应答案CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH△,CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△,CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O二、重要有机化合物实验现象归纳1．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
2．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，容器内壁有油状液滴生成。
3．加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体依次通入溴水、酸性高锰酸钾溶液：溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅。
4．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生。
5．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
6．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．苯与液溴在有铁粉作催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成褐色的油状液体。
【安徽专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身能(精)
第33讲实验常见仪器与基本操作基础热身1 •下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于分离物质的有)A •①②⑥B •①③⑤C . ②④⑥D.③④⑦2 . 现有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A •②③⑤B •③⑥⑦C . ①③④D.③⑤⑦3•下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A•实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银（Hg）的蒸发B •在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 制取NH3的实验中，将多余NH3用导管直接导入水槽，用水吸收4•广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A BCD图K33 - 15. [2012 •济南模拟]（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是__________ （填序号）。
①为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2）下列说法中，符合安全要求的是________ （填序号）。
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放岀，就直接做氢气点燃实验能力提升6•下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是图 K33 - 27•取用下列固体药品时，一定要用镊子的是 （ ）①金属钠②氧化铜 ③铜丝④过氧化钠 ⑤硫黄⑥氯化钠A •①②③④B •⑤⑥C .①③D .②③④⑤⑥8 •下列实验操作正确的是 （ ）① 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸② 将0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液与 0.5 mol/L 的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液, 用于检验醛基③ 用盐酸酸化过的 FeC*溶液除去H 2还原CuO 实验留在试管内的铜迹 ④ 测定某溶液的pH ，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑤ 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放岀，上层液体从上口倒岀 ⑥ 蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近 A •①③B •②③④C .①③⑥D .③⑤⑥9•实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。
高考化学(人教版,安徽专用)一轮总复习配套文档：第九
第5讲糖类油脂氨基酸和蛋白质[考纲要求] 1.了解油脂的组成和主要性质及重要应用。
2.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
3.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系。
4.了解蛋白质的组成、结构和性质。
5.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
考点一糖类的组成、结构和性质1．糖的组成、结构和分类(1)组成和结构①组成：一般符合通式C n(H2O)m。
②结构：多羟基醛或多羟基酮及它们的脱水缩合物。
(2)分类2．葡萄糖与果糖(1)组成和分子结构、—OHa．还原性：能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应。
b．加成反应：与H2发生加成反应生成己六醇。
c．酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。
d．发酵成醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为3．二糖——蔗糖与麦芽糖4.淀粉与纤维素(1)相似点a ．都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为 (C 6H 10O 5)n 。
b ．都能发生水解反应，反应的化学方程式分别为c ．都不能发生银镜反应。
(2)不同点a ．通式中n 值不同；b.淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。
深度思考1．已知葡萄糖和果糖的分子式为C 6H 12O 6，蔗糖和麦芽糖的分子式为C 12H 22O 11，淀粉和纤维素的分子通式为(C 6H 10O 5)n ，都符合通式C n (H 2O)m 。
(1)糖类的通式都是C n (H 2O)m 吗？(2)符合通式C n (H 2O)m 的有机物都属于糖类吗？答案 (1)不一定。
糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的，大多数可用通式C n (H 2O)m 表示，n 与m 可以相同，也可以是不同的正整数。
但并非所有的糖都符合通式C n (H 2O)m ，如鼠李糖(C 6H 12O 5)。
(2)不一定。
例如甲醛(CH 2O)、乙酸(C 2H 4O 2)的分子式可分别改写为C(H 2O)、C 2(H 2O)2，但它们不是糖，而分别属于醛和羧酸。
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第9讲用途广泛的金属材料基础热身1．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④ D．①②④⑤2．如图K9－1所示标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
从图中可以看出的信息有( )图K9－1A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大3．[2012·青岛二模] 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－24．[2012·威海一模] 下列关于铜的说法正确的是( )A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同5．[2012·江西九校联考] “十二五”(2011～2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( ) A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法能力提升6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无7．[2012·惠州龙门中学] 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：样品足量稀硫酸⎪⎪⎪⎪→标准状况下V mL气体→滤渣3.2 g→滤液A（不含Cu2＋）――→足量NaOH溶液，过滤滤渣――→充分灼烧固体3.2 g下列说法正确的是( )A．滤液A中阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝4488．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图K9－2所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )图K9－2A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶49．[2012·宁波八校联考] 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A．6.4 g B．4.8 gC．2.4 g D．1.6 g10．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是( )A.Cu和Al BC．Fe和Na D．Al和Na11．[2012·南昌调研] 常温下，将1.92 g铜加入到100 mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu 全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到448 mL(标准状况)的氢气。
下列有关结论不正确的是( )A．溶解的铁粉为2.8 gB．原溶液中c(SO2－4)＝0.5 mol/LC．原混合溶液中c(H＋)＝1.2 mol/LD．原溶液中n(NO－3)＝0.08 mol12．铜是重要的金属材料。
试回答下列问题：(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。
电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的n(H2SO4)<________mol。
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：图K9－3上述流程中，所加试剂的化学式：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
13．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如图K9－4所示：图K9－4试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是________________________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)________________________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________________________________________________________，加入NaCl 且过量的原因是________________________________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl 2热溶液中通入SO 2气体也可制备白色的CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
挑战自我14．[2012·南京调研] 硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO 使弱磁性Fe 2O 3转化为强磁性Fe 3O 4。
写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________；实验发现：CO 太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是________________________________________________________________________。
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；步骤5：________________________________________________________________________；步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。
取25.0 g CuSO 4·5H 2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200 ℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量原始固体质量×100%)与温度的关系如图K9－5所示：图K9－5在110 ℃时所得固体的成分为________________________________________________________________________；在1 200 ℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为________。
(填字母) A．0 mol B．0.1 molC．0.125 mol D．大于0.125 mol1．A2．A [解析] B 项、C 项都是单独分析材料的强度或密度，而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系，与题意不符。
D 项中钢的密度比铝的密度大。
3．D [解析]⎪⎪⎪Mg Al Cu ――→过量H ＋过滤⎪⎪⎪⎪――→沉淀Cu ――→滤液Mg 2＋与Al 3＋――→过量OH －过滤⎪⎪⎪⎪――→沉淀Mg （OH ）2――→滤液AlO －2 4．D5．C [解析] A 项，铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料；B 项，太阳能电池是把光能转化为电能，而原电池是把化学能转化为电能；D 项，工业上铁的冶炼采用热还原法，金的冶炼采用富集法，属于物理方法。
6．B [解析] 铁的还原性比铜强，FeCl 3首先氧化Fe ；只有Fe 反应完后，剩余的FeCl 3才能再氧化Cu 。
故烧杯中有铁无铜是不可能的。
7．D [解析] 加足量的稀硫酸，铁、氧化物全部溶解，3.2 g 滤渣全部为铜(0.05mol)，据2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，可知溶液中不含Fe 3＋，A 错；0.05 mol 的铜转化为氧化铜(最大值)为0.05 mol×80 g/mol＝4.0 g ，铜只有部分被氧化，C 错；灼烧后剩余的3.2 g(0.02 mol)固体是氧化铁，其中含铁0.04 mol 、质量为2.24 g ，合金中含氧原子5.76 g －3.2 g －2.24 g ＝0.32 g ，即为0.02 mol ，假设氧化物全部为氧化铜，质量为1.6 g ，也可知C 错；根据题意构造反应：Fe 2O 3＋Fe ＋3H 2SO 4===3FeSO 4＋3H 2O ，Fe ＋CuO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋Cu ＋H 2O ，可认为合金中氧化物全部为FeO ，是0.02 mol ，剩余的铁(0.04 mol －0.02 mol ＝0.02 mol)置换出氢气，得到的氢气是0.02 mol 、448 mL ，B 错、D 正确。